Πώς να γράψετε τον χημικό τύπο του υδραργύρου
Η γραφή και το νόημα των χημικών τύπων πρέπει να κατακτούν οι μαθητές, ιδιαίτερα η γνώση των χημικών όρων, που είναι το επίκεντρο και η δυσκολία στη διδασκαλία. Ο παρακάτω συντάκτης θα εξηγήσει πώς να γράψετε τον χημικό τύπο του υδραργύρου.
ο
Χημικός τύπος υδραργύρου
οΟ υδράργυρος είναι υδράργυρος με χημικό τύπο Hg. Ο υδράργυρος (Hg) βρίσκεται στην 6η περίοδο του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων, της ομάδας IIB, κοινώς γνωστή ως υδράργυρος, και υπάρχουν επίσης "λευκό 澒, κορίτσι, 澒, θεόκολλα, νερό γιουάν, ουσία μολύβδου, χάντρες ροής, χάντρες γιουάν, κόκκινος υδράργυρος, υδράργυρος άμμου, πνευματικό υγρό, ζωντανός θησαυρός, Ζίμινγκ» και άλλα ψευδώνυμα.
ο
Φυσικές και χημικές ιδιότητες του υδραργύρου
οΟ υδράργυρος είναι ένα ασημί λευκό γυαλιστερό βαρύ υγρό και είναι το μόνο μέταλλο που υπάρχει σε υγρή κατάσταση σε κανονική θερμοκρασία και πίεση. Ο υδράργυρος είναι χημικά σταθερός και αδιάλυτος σε οξέα και αλκάλια. Σημείο τήξεως -38,87°C, σημείο βρασμού 356,6°C, πυκνότητα 13,59 g/cm3. Ο υδράργυρος μπορεί να εξατμιστεί σε θερμοκρασία δωματίου και οι ατμοί υδραργύρου και οι ενώσεις υδραργύρου είναι εξαιρετικά τοξικά (χρόνια). Διαλυτά σε νιτρικό οξύ και θερμό πυκνό θειικό οξύ, θα παράγουν νιτρικό υδράργυρο και θειικό υδράργυρο αντίστοιχα, και υδράργυρο άλας θα εμφανίζεται όταν ο υδράργυρος είναι υπερβολικός. Μπορεί να διαλύσει πολλά μέταλλα και να σχηματίσει κράματα, τα οποία ονομάζονται αμαλγάματα. Τα σθένη είναι +1 και +2. Όπως το ασήμι, ο υδράργυρος μπορεί επίσης να αντιδράσει με το υδρόθειο στον αέρα. Ο υδράργυρος έχει σταθερό συντελεστή διαστολής όγκου, η μεταλλική του δραστηριότητα είναι χαμηλότερη από αυτή του ψευδαργύρου και του καδμίου και δεν μπορεί να εκτοπίσει το υδρογόνο από τα όξινα διαλύματα. Γενικά, το σθένος των ενώσεων υδραργύρου είναι +1 ή +2, η ένωση υδραργύρου με +4 σθένος είναι μόνο τετραφθοριούχος υδράργυρος και η ένωση υδραργύρου με +3 σθένος δεν υπάρχει.
ο
Κύριες χρήσεις του υδραργύρου
οΟ υδράργυρος έχει μακρά ιστορία χρήσης και έχει ένα ευρύ φάσμα χρήσεων. Στη μεσαιωνική αλχημεία, μαζί με το θείο και το αλάτι, ονομάζονται τα τρία ιερά στοιχεία της αλχημείας. Οι πιο κοινές εφαρμογές του υδραργύρου στη σύγχρονη ζωή είναι στην κατασκευή βιομηχανικών χημικών και σε ηλεκτρονικές ή ηλεκτρικές συσκευές.Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται επίσης σε θερμόμετρα, ειδικά σε αυτά που μετρούν υψηλές θερμοκρασίες.
ο
Τα παραπάνω είναι ο χημικός τύπος και οι βασικές ιδιότητες του υδραργύρου. Ο υδράργυρος είναι ένα είδος πρωτοπλασματικού δηλητηρίου, το οποίο μπορεί να συνδυαστεί με την ομάδα σουλφυδρυλίου στα αναπνευστικά ένζυμα των παθογόνων μικροοργανισμών για να αναστείλει τη ζωτικότητά τους και τελικά να τους πνίξει μέχρι θανάτου.
