χημική εξίσωση για τη διάσπαση του νερού

Η ηλεκτρόλυση νερού είναι ένα χημικό πείραμα που μαθαίνεται στο λύκειο.Μέσα από το πείραμα της ηλεκτρολυτικής αποσύνθεσης του νερού, μπορούμε να καταλάβουμε ότι το νερό αποτελείται από δύο στοιχεία, το υδρογόνο και το οξυγόνο. Στη συνέχεια, ας μάθουμε τη χημική εξίσωση για την αποσύνθεση του νερού με ηλεκτρισμό.

ο

Χημική εξίσωση για την αποσύνθεση του νερού με ηλεκτρισμό

ο
Υπό τη δράση συνεχούς ρεύματος, το νερό μπορεί να αποσυντεθεί σε υδρογόνο και οξυγόνο. Η χημική εξίσωση για την αποσύνθεση του νερού με ηλεκτρισμό είναι:2H2O=ηλεκτρική ενέργεια =2H2↑+ O2 ↑
ο

Σημασία της χημικής εξίσωσης ηλεκτρόλυσης νερού

ο
1. Μακροεντολή:Υπό τις συνθήκες του ηλεκτρισμού, το νερό αντιδρά και παράγει υδρογόνο και οξυγόνο. 36 μέρη νερού παράγουν 4 μέρη υδρογόνου και 32 μέρη οξυγόνου υπό την προϋπόθεση της ηλεκτρικής ενέργειας.
ο
2. Μικρόκοσμος:Δύο μόρια νερού δημιουργούν δύο μόρια υδρογόνου και ένα μόριο οξυγόνου υπό την προϋπόθεση της ηλεκτροδότησης.
ο

Πείραμα για την αποσύνθεση του νερού με ηλεκτρισμό

ο
1. Συσκευές:ηλεκτρολύτης, τροφοδοτικό συνεχούς ρεύματος (ή μπαταρία αποθήκευσης μολύβδου), καλώδιο μολύβδου, δοκιμαστικός σωλήνας, λυχνία αλκοόλης, σωλήνας μέτρησης αερίου, επαγωγικό πηνίο, ηλεκτρικό κλειδί, βάση σιδήρου, σφιγκτήρας σιδήρου, κύλινδρος αερίου, γυάλινη δεξαμενή νερού.
ο
2. Είδη:αραιό θειικό οξύ, υδρογόνο, οξυγόνο και λωρίδες ξύλου.
ο
3. Φαινόμενο:Δημιουργούνται φυσαλίδες στο ηλεκτρόδιο και η αναλογία όγκου του συλλεγόμενου αερίου είναι 2:1. Το αέριο που παράγεται από τον θετικό πόλο μπορεί να αναφλέξει ξανά την ξύλινη λωρίδα με σπινθήρες· το αέριο που παράγεται από τον αρνητικό πόλο μπορεί να καεί στον αέρα και να δημιουργήσει μια γαλάζια φλόγα.
ο
4. Συμπέρασμα:Υπό τη δράση συνεχούς ρεύματος, το νερό μπορεί να αποσυντεθεί σε υδρογόνο και οξυγόνο. Όταν ο ηλεκτρικός σπινθήρας διέρχεται από το μικτό αέριο υδρογόνου και οξυγόνου, αυτά συνδυάζονται σε νερό. Όλα αυτά τα δύο πειράματα δείχνουν ότι το νερό αποτελείται από υδρογόνο και οξυγόνο.Από τα πειραματικά αποτελέσματα, μπορούμε επίσης να γνωρίζουμε ότι η αναλογία όγκου τους είναι 2:1.
ο
Μέσα από τη μελέτη των παραπάνω χημικών εξισώσεων για την αποσύνθεση του νερού με ηλεκτρισμό, μπορούμε να κατανοήσουμε καλύτερα τη σύσταση του νερού. Πρέπει να σημειωθεί ότι η χημική εξίσωση της αποσύνθεσης του νερού πρέπει να περιλαμβάνει τις συνθήκες αντίδρασης του «ηλεκτρισμού», και πολλοί μαθητές θα ξεχάσουν να το γράψουν, με αποτέλεσμα να αφαιρεθούν βαθμοί.