Τι συμβαίνει όταν προσθέτετε νιτρικό αμμώνιο στο νερό;

Μπορείτε να συσχετίσετε το νιτρικό αμμώνιο με εκρηκτικά. Χρησιμοποιείται συνήθως σε εκρηκτικά και πυροτεχνήματα ασφαλείας καθώς και σε λιπάσματα. Αλλά δεν τελειώνουν όλα τα πειράματα με το νιτρικό αμμώνιο. Όταν προσθέτετε νιτρικό αμμώνιο στο νερό, έχετε ένα καλό παράδειγμα ενδόθερμης αντίδρασης.

TL;DR (Πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα; Δεν έχω διαβάσει)

Η προσθήκη νιτρικού αμμωνίου στο νερό κάνει το μείγμα κρύο και είναι ένα καλό παράδειγμα ενδόθερμης χημικής αντίδρασης.

Ιδιότητες νιτρικού αμμωνίου

Η χημική ένωση νιτρικό αμμώνιο, ένα άλας της αμμωνίας και του αμμωνίου και του νιτρικού οξέος, είναι ένα άχρωμο, κρυσταλλικό στερεό που είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. Ο χημικός του τύπος είναι NH4NO3, που σημαίνει ότι είναι ένα μόριο που αποτελείται από άτομα αζώτου, υδρογόνου και οξυγόνου.

Προσθήκη νιτρικού αμμωνίου στο νερό

Το νιτρικό αμμώνιο αποτελείται από ιοντικούς δεσμούς συσκευασμένους μεταξύ τους. Όταν έρχεται σε επαφή με το νερό, τα πολικά μόρια του νερού παρεμβαίνουν σε αυτά τα ιόντα και τελικά τα κάνουν να διασπαρούν. Χρειάζεται ενέργεια για να γίνει αυτό, η οποία απορροφάται από το περιβάλλον και κάνει το διάλυμα κρύο. Ενώ κάποια θερμότητα παράγεται όταν τα ιόντα νιτρικού αμμωνίου αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού (δηλαδή, μια εξώθερμη αντίδραση), είναι πολύ λιγότερη από αυτή που απαιτείται για τα μόρια του νερού για να διασκορπίσουν τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς του νιτρικού αμμωνίου. διαδικασία είναι μια ενδόθερμη αντίδραση, ή μια αντίδραση που απορροφά ενέργεια από το περιβάλλον της. Αυτός είναι ο λόγος που χρησιμοποιείται στερεό νιτρικό αμμώνιο σε εμπορικές κρύες συσκευασίες, οι οποίες είναι στην πραγματικότητα απλώς ένα μείγμα νιτρικού αμμωνίου και νερού. Εάν τραυματιστείτε, μπορείτε να ανακατέψετε το περιεχόμενο της τσάντας και να την τοποθετήσετε στο τραυματισμένο μέρος του σώματός σας. Η ενδόθερμη αντίδραση του μείγματος νιτρικού αμμωνίου και νερού απομακρύνει τη θερμότητα από το μέρος του σώματος, «παγώνοντας» την επώδυνη περιοχή.

Θέρμανση Διαλυμένου Νιτρικού Αμμωνίου

Εάν θερμάνετε απαλά το νιτρικό αμμώνιο που έχει διαλυθεί στο νερό, το διάλυμα διασπάται για να απελευθερώσει υποξείδιο του αζώτου, που συνήθως ονομάζεται αέριο γέλιου. Γνωστή ως θερμική αποσύνθεση, όταν το διάλυμα αποσυντίθεται σε οξείδιο του αζώτου και υδρατμούς, αυτή η διαδικασία απαιτεί θερμοκρασία μεταξύ 180 βαθμών Κελσίου (356 βαθμούς Φαρενάιτ) έως 250 βαθμών Κελσίου (482 βαθμούς Φαρενάιτ). Αυτό πρέπει να γίνεται μόνο υπό ελεγχόμενες, εποπτευόμενες συνθήκες σε εργαστήριο χημείας, επειδή το νιτρικό αμμώνιο μπορεί να προκαλέσει ασφυξία εάν εισπνευστεί πάρα πολύ από αυτό και μπορεί να εκραγεί σε υψηλές θερμοκρασίες. Επειδή το στερεό νιτρικό αμμώνιο μπορεί να υποστεί εκρηκτική αποσύνθεση όταν θερμαίνεται σε περιορισμένο χώρο, η αποστολή και η αποθήκευσή του υπόκεινται σε κυβερνητικούς κανονισμούς.