Ποιο είναι το pH του απεσταγμένου νερού;
Το pH ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης των ιόντων υδρογόνου. Ο ίδιος ο όρος σημαίνει χαλαρά τη «δύναμη του υδρογόνου» και είναι ο αρνητικός λογάριθμος της πραγματικής συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου. Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου μειώνεται με την αύξηση του pH και ότι μια διαφορά μιας μονάδας pH σημαίνει μια δεκαπλάσια διακύμανση στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Η τιμή του pH μπορεί να κυμαίνεται από 0 έως 14. Τα διαλύματα με pH μεταξύ 0 και 7 είναι όξινα, ενώ αυτά με pH μεταξύ 7 και 14 είναι βασικά. Το καθαρό απεσταγμένο νερό πρέπει να είναι ουδέτερο με pH 7, αλλά επειδή απορροφά διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα, είναι στην πραγματικότητα ελαφρώς όξινο με pH 5,8.
TL;DR (Πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα; Δεν έχω διαβάσει)
Το pH του απεσταγμένου νερού αμέσως μετά την απόσταξη είναι 7, αλλά μέσα σε λίγες ώρες μετά την απόσταξη, έχει απορροφήσει διοξείδιο του άνθρακα από την ατμόσφαιρα και έχει γίνει όξινο με pH 5,8.
Οξέα και Βάσεις
Είναι λογικό να μετράμε το pH σε υδατικά διαλύματα. υγρά όπως ορυκτέλαιο ή νέφτι δεν έχουν pH. Στη Θεωρία οξέων και βάσεων Bronsted-Lowry, ένα οξύ είναι μια ένωση που απελευθερώνει ελεύθερα πρωτόνια στο νερό και μια βάση είναι αυτή που δέχεται πρωτόνια. Ένα πρωτόνιο δεν είναι τίποτα άλλο από τον πυρήνα ενός ατόμου υδρογόνου. Ισχυρά οξέα, όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl), μειώνουν δραματικά το pH ενός διαλύματος, ενώ ισχυρές βάσεις, όπως το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH), το αυξάνουν δραματικά. Τα οξέα και οι βάσεις εξουδετερώνουν το ένα το άλλο σε διάλυμα και συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα άλας. Για παράδειγμα, εάν αναμίξετε HCl με NaOH σε διάλυμα, λαμβάνετε NaCl, το οποίο είναι επιτραπέζιο αλάτι.
Το αποσταγμένο νερό πρέπει να είναι ουδέτερο pH
Η διαδικασία για απόσταξη περιλαμβάνει βρασμό του νερού, επιτρέποντας στον ατμό να συμπυκνωθεί σε ένα σωλήνα και συλλογή της συμπύκνωσης σε ένα δοχείο. Μπορεί να υπάρχουν πολλές ουσίες διαλυμένες στο νερό και μερικές από αυτές μπορεί να εξατμιστούν μαζί με το νερό, αλλά άλατα και άλλες στερεές διαλυμένες ουσίες παραμένουν πίσω. Οι εξελιγμένες τεχνικές απόσταξης μπορούν να εξαλείψουν ακόμη και τις πτητικές ουσίες, και εάν χρησιμοποιείτε μία από αυτές, το συλλεγμένο συμπύκνωμα θα πρέπει να είναι απαλλαγμένο από διαλυμένες ουσίες και θα περιμένατε το pH του να είναι 7. Εάν μετρήσετε το pH αμέσως μετά την απόσταξη, αυτό είναι πιθανώς θα βρείτε, αλλά σύντομα αλλάζει.
Το καθαρό νερό είναι ελαφρώς όξινο
Το pH του καθαρού νερού είναι περίπου 5,8, γεγονός που το καθιστά όξινο. Ο λόγος είναι ότι το νερό απορροφά διοξείδιο του άνθρακα και συνεχίζει να το κάνει μέχρι να έρθει σε ισορροπία με την ατμόσφαιρα. Σε διάλυμα, το διοξείδιο του άνθρακα αντιδρά με το νερό για να παράγει ανθρακικό οξύ, το οποίο με τη σειρά του απελευθερώνει ιόντα υδρονίου σε διάλυμα – το οποίο ισοδυναμεί με την απελευθέρωση ελεύθερων ιόντων υδρογόνου.
2Η2 0 + CO2 --> H2 O + H2 CO3 (ανθρακικό οξύ) --> H3 Ο (υδρόνιο) + HCO3 (διττανθρακικά ιόντα)
Χρειάζονται περίπου δύο ώρες για ένα δείγμα απεσταγμένου νερού να απορροφήσει όλο το διοξείδιο του άνθρακα που μπορεί από την ατμόσφαιρα και να επιτύχει το τελικό του pH.
