Πώς να μετατρέψετε τα γραμμάρια σε κρεατοελιές και τα γραμμάρια σε γραμμάρια

Αυτό το επεξεργασμένο παράδειγμα πρόβλημα δείχνει πώς να μετατρέψετε τον αριθμό των γραμμαρίων ενός μορίου στον αριθμό των γραμμομορίων του μορίου. Αυτός ο τύπος προβλήματος μετατροπής προκύπτει κυρίως όταν σας δίνεται (ή πρέπει να μετρήσετε) τη μάζα ενός δείγματος σε γραμμάρια και, στη συνέχεια, πρέπει να επεξεργαστείτε ένα πρόβλημα αναλογίας ή ισορροπημένης εξίσωσης που απαιτεί γραμμομόρια.

Μετατροπή κρεατοελιών σε γραμμάρια (και αντίστροφα)

• Τα γραμμάρια και τα mol είναι δύο μονάδες που εκφράζουν την ποσότητα της ύλης σε ένα δείγμα. Δεν υπάρχει «φόρμουλα μετατροπής» μεταξύ των δύο μονάδων. Αντίθετα, πρέπει να χρησιμοποιήσετε τιμές ατομικής μάζας και τον χημικό τύπο για να κάνετε τη μετατροπή.
• Για να το κάνετε αυτό, αναζητήστε τις ατομικές μάζες στον περιοδικό πίνακα και χρησιμοποιήστε τον τύπο μάζα για να μάθετε πόσα άτομα κάθε στοιχείου υπάρχουν σε μια ένωση.
• Θυμηθείτε, οι δείκτες σε έναν τύπο υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων. Εάν δεν υπάρχει δείκτης, σημαίνει ότι υπάρχει μόνο ένα άτομο αυτού του στοιχείου στον τύπο.
• Πολλαπλασιάστε τον αριθμό των ατόμων ενός στοιχείου με την ατομική του μάζα. Κάντε αυτό για όλα τα άτομα και προσθέστε τις τιμές για να λάβετε τον αριθμό των γραμμαρίων ανά mole. Αυτός είναι ο συντελεστής μετατροπής σας.

Πρόβλημα μετατροπής γραμμαρίων σε κρεατοελιές

Πρόβλημα

Προσδιορίστε τον αριθμό των mol CO₂ σε 454 γραμμάρια CO₂ .

Λύση

Αρχικά, αναζητήστε τις ατομικές μάζες για άνθρακα και οξυγόνο από τον περιοδικό πίνακα. Η ατομική μάζα του C είναι 12,01 και η ατομική μάζα του Ο είναι 16,00. Η μάζα του τύπου του CO₂ είναι:

12.01 + 2(16.00) =44.01

Έτσι, ένα mol CO₂ ζυγίζει 44,01 γραμμάρια. Αυτή η σχέση παρέχει έναν παράγοντα μετατροπής από γραμμάρια σε κρεατοελιές. Χρησιμοποιώντας τον παράγοντα 1 mol/44,01 g:

κρεατοελιές CO₂ =454 g x 1 mol/44,01 g =10,3 moles

Απάντηση

Υπάρχουν 10,3 mol CO₂ σε 454 γραμμάρια CO_2.

Παράδειγμα προβλήματος από κρεατοελιές σε γραμμάρια

Μερικές φορές σας δίνεται μια τιμή σε κρεατοελιές και πρέπει να τη μετατρέψετε σε γραμμάρια. Για να γίνει αυτό, υπολογίστε πρώτα τη μοριακή μάζα ενός δείγματος. Στη συνέχεια, πολλαπλασιάστε το με τον αριθμό των κρεατοελιών για να πάρετε μια απάντηση σε γραμμάρια:

γραμμάρια δείγματος =(μοριακή μάζα) x (moles)

Πρόβλημα

Βρείτε τον αριθμό των γραμμαρίων σε 0,700 moles υπεροξειδίου του υδρογόνου, H₂ O₂ .

Λύση

Υπολογίστε τη μοριακή μάζα πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στην ένωση (τον δείκτη της) επί την ατομική μάζα του στοιχείου από τον περιοδικό πίνακα.

Μοριακή μάζα =(2 x 1,008) + (2 x 15,999)
Μοριακή μάζα =34,014 γραμμάρια/mol

Πολλαπλασιάστε τη μοριακή μάζα με τον αριθμό των γραμμομορίων για να λάβετε τα γραμμάρια:

γραμμάρια υπεροξειδίου του υδρογόνου =(34,014 γραμμάρια/mol) x (0,700 mol) =23,810 γραμμάρια

Απάντηση

Υπάρχουν 23,810 γραμμάρια υπεροξειδίου του υδρογόνου σε 0,700 mol υπεροξειδίου του υδρογόνου.

Πρόβλημα μετατροπής Moles σε Grams

Ακολουθεί ένα άλλο παράδειγμα που δείχνει πώς να μετατρέψετε κρεατοελιές σε γραμμάρια.

Πρόβλημα

Προσδιορίστε τη μάζα σε γραμμάρια 3,60 mol H₂ SO₄ .

Λύση

Αρχικά, αναζητήστε τις ατομικές μάζες για υδρογόνο, θείο και οξυγόνο από τον περιοδικό πίνακα. Η ατομική μάζα είναι 1,008 για το H, 32,06 για το S και 16,00 για το Ο. Η μάζα του τύπου του H₂ SO₄ είναι:

2 (1.008) + 32.06 + 4 (16.00) =98.08

Έτσι, ένα mole H₂ SO₄ ζυγίζει 98,08 γραμμάρια. Αυτή η σχέση παρέχει έναν παράγοντα μετατροπής από γραμμάρια σε κρεατοελιές. Χρησιμοποιώντας τον παράγοντα 98,08 g / 1 mol:

γραμμάρια H₂ SO₄ =3,60 mol x 98,08 g / 1 mol =353 g H₂ SO₄

Απάντηση

Υπάρχουν 353 γραμμάρια H₂ SO₄ σε 3,60 moles H₂ SO₄ .

Εκτέλεση μετατροπών σε γραμμάρια και μολύβια

Ακολουθούν ορισμένες συμβουλές για την εκτέλεση αυτών των μετατροπών. Τα δύο προβλήματα που αντιμετωπίζονται πιο συχνά είναι η μη σωστή ακύρωση των μονάδων και η χρήση του εσφαλμένου αριθμού σημαντικών αριθμών.

• Βοηθά να γράψετε τη μετατροπή και να βεβαιωθείτε ότι οι μονάδες ακυρώνονται. Ίσως θελήσετε να τραβήξετε μια γραμμή μέσω αυτών σε σύνθετους υπολογισμούς για να παρακολουθείτε τις ενεργές μονάδες.
• Προσέξτε τα σημαντικά στοιχεία σας. Οι καθηγητές Χημείας δεν συγχωρούν όταν πρόκειται να αναφέρουν μια απάντηση, ακόμα κι αν ρυθμίσετε σωστά το πρόβλημα.
  

Πηγές

• Ανδρέας, Μπιρκ; et al. (2011). "Προσδιορισμός της σταθεράς Avogadro με την καταμέτρηση των ατόμων σε ένα κρύσταλλο 28Si". Επιστολές φυσικής ανασκόπησης . 106 (3):30801. doi:10.1103/PhysRevLett.106.030801
• Cooper, G.; Humphry, S. (2010). «Η οντολογική διάκριση μεταξύ μονάδων και οντοτήτων». Σύνθεση . 187 (2):393–401. doi:10.1007/s11229-010-9832-1
• "Weights and Measures Act 1985 (c. 72)". Η Βάση Δεδομένων του Καταστατικού Δικαίου του Ηνωμένου Βασιλείου. Γραφείο Πληροφοριών Δημόσιου Τομέα.