Πώς να υπολογίσετε την ενέργεια ενεργοποίησης

Η ενέργεια ενεργοποίησης είναι η ποσότητα ενέργειας που πρέπει να παρέχεται για να προχωρήσει μια χημική αντίδραση. Το παρακάτω παράδειγμα προβλήματος δείχνει πώς να προσδιορίσετε την ενέργεια ενεργοποίησης μιας αντίδρασης από σταθερές ταχύτητας αντίδρασης σε διαφορετικές θερμοκρασίες.

Πρόβλημα ενέργειας ενεργοποίησης

Παρατηρήθηκε αντίδραση δεύτερης τάξης. Η σταθερά ταχύτητας αντίδρασης στους τρεις βαθμούς Κελσίου βρέθηκε να είναι 8,9 χ 10 L/mol και 7,1 χ 10 L/mol στους 35 βαθμούς Κελσίου. Ποια είναι η ενέργεια ενεργοποίησης αυτής της αντίδρασης;

Λύση

Η ενέργεια ενεργοποίησης μπορεί να προσδιοριστεί χρησιμοποιώντας την εξίσωση:
ln(k₂ /k₁ ) =E_a /R x (1/T₁ - 1/T₂ )
όπου
E_a =η ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης σε J/mol
R =η σταθερά του ιδανικού αερίου =8,3145 J/K·mol
T₁ και T₂ =απόλυτες θερμοκρασίες (σε Kelvin)
k₁ και k₂ =οι σταθερές ταχύτητας αντίδρασης στο T₁ και T₂

Βήμα 1: Μετατροπή θερμοκρασιών από βαθμούς Κελσίου σε Kelvin
T =βαθμοί Κελσίου + 273,15
T₁ =3 + 273,15
Τ₁ =276,15 K
T₂ =35 + 273,15
Τ₂ =308,15 Kelvin

Βήμα 2 - Βρείτε E_a
ln(k₂ /k₁ ) =E_a /R x (1/T₁ - 1/T₂ )
ln(7,1 x 10/8,9 x 10) =E_a /8,3145 J/K·mol x (1/276,15 K - 1/308,15 K)
ln(7,98) =E_a /8,3145 J/K·mol x 3,76 x 10 K
2,077 =E_a (4,52 x 10 mol/J)
E_a =4,59 x 10 J/mol
ή σε kJ/mol, (διαιρέστε με το 1000)
E_a =45,9 kJ/mol

Απάντηση: Η ενέργεια ενεργοποίησης για αυτήν την αντίδραση είναι 4,59 x 10 J/mol ή 45,9 kJ/mol.

Πώς να χρησιμοποιήσετε ένα γράφημα για να βρείτε ενέργεια ενεργοποίησης

Ένας άλλος τρόπος για τον υπολογισμό της ενέργειας ενεργοποίησης μιας αντίδρασης είναι να γραφτεί το ln k (η σταθερά του ρυθμού) έναντι 1/T (το αντίστροφο της θερμοκρασίας σε Kelvin). Το διάγραμμα θα σχηματίσει μια ευθεία γραμμή που εκφράζεται με την εξίσωση:

m =- E_a /R

όπου m είναι η κλίση της γραμμής, Ea είναι η ενέργεια ενεργοποίησης και R είναι η ιδανική σταθερά αερίου 8,314 J/mol-K. Εάν κάνατε μετρήσεις θερμοκρασίας σε Κελσίου ή Φαρενάιτ, θυμηθείτε να τις μετατρέψετε σε Kelvin πριν υπολογίσετε το 1/T και σχεδιάσετε το γράφημα.

Εάν σχεδιάζατε μια γραφική παράσταση της ενέργειας της αντίδρασης έναντι της συντεταγμένης αντίδρασης, η διαφορά μεταξύ της ενέργειας των αντιδρώντων και των προϊόντων θα ήταν ΔΗ, ενώ η περίσσεια ενέργειας (το τμήμα της καμπύλης πάνω από αυτό των προϊόντων) είναι η ενέργεια ενεργοποίησης.

Λάβετε υπόψη, ενώ οι περισσότεροι ρυθμοί αντίδρασης αυξάνονται με τη θερμοκρασία, υπάρχουν ορισμένες περιπτώσεις όπου ο ρυθμός αντίδρασης μειώνεται με τη θερμοκρασία. Αυτές οι αντιδράσεις έχουν αρνητική ενέργεια ενεργοποίησης. Επομένως, ενώ θα πρέπει να περιμένετε ότι η ενέργεια ενεργοποίησης θα είναι θετικός αριθμός, να γνωρίζετε ότι είναι πιθανό να είναι και αρνητικός.

Ποιος ανακάλυψε την ενέργεια ενεργοποίησης;

Ο Σουηδός επιστήμονας Svante Arrhenius πρότεινε τον όρο «ενέργεια ενεργοποίησης» το 1880 για να ορίσει την ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για ένα σύνολο χημικών αντιδρώντων να αλληλεπιδράσουν και να σχηματίσουν προϊόντα. Σε ένα διάγραμμα, η ενέργεια ενεργοποίησης απεικονίζεται ως το ύψος ενός ενεργειακού φραγμού μεταξύ δύο ελάχιστων σημείων δυναμικής ενέργειας. Τα ελάχιστα σημεία είναι οι ενέργειες των σταθερών αντιδραστηρίων και προϊόντων.

Ακόμη και οι εξώθερμες αντιδράσεις, όπως το κάψιμο ενός κεριού, απαιτούν εισροή ενέργειας. Σε περίπτωση καύσης, ένα αναμμένο σπίρτο ή υπερβολική ζέστη ξεκινά την αντίδραση. Από εκεί, η θερμότητα που προέρχεται από την αντίδραση παρέχει την ενέργεια για να την κάνει αυτοσυντηρούμενη.