Λεξικό Χημείας – Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα I

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα I. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα.

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

ιδανικό αέριο – Ιδανικό αέριο είναι ένα αέριο του οποίου η πίεση P, ο όγκος V και η θερμοκρασία T σχετίζονται με τον νόμο του ιδανικού αερίου
PV =nRT,
όπου n είναι ο αριθμός των mol του αερίου και R είναι η ιδανική σταθερά αερίου. Τα ιδανικά αέρια ορίζονται ότι έχουν μόρια με αμελητέα μέγεθος με μέση μοριακή κινητική ενέργεια να εξαρτάται μόνο από τη θερμοκρασία. Σε χαμηλή θερμοκρασία, τα περισσότερα αέρια συμπεριφέρονται κοντά στα ιδανικά αέρια.
Γνωστό και ως:τέλειο αέριο

ιδανική σταθερά αερίου – Η σταθερά του ιδανικού αερίου είναι η σταθερά R στην εξίσωση του νόμου του ιδανικού αερίου:
PV =nRT
όπου P είναι πίεση, V είναι όγκος, n είναι ο αριθμός των moles και T είναι η απόλυτη θερμοκρασία.
Η τιμή της σταθεράς αερίου «R» εξαρτάται από τις μονάδες που χρησιμοποιούνται για την πίεση, τον όγκο και τη θερμοκρασία.
R =0,0821 λίτρα·atm/mol·K
R =8,3145 J/mol·K
R =8,2057 m3·atm/mol·K
R =62,3637 L·Torr/mol·K ή L·mmHg/mol·K

νόμος για τα ιδανικά αέρια – Ο νόμος του ιδανικού αερίου είναι η σχέση που περιγράφεται από την εξίσωση
PV =nRT
όπου P είναι πίεση, V είναι όγκος, n είναι ο αριθμός γραμμομορίων ενός ιδανικού αερίου, R είναι η σταθερά ιδανικού αερίου και T είναι η απόλυτη θερμοκρασία.

ile – Το Ile είναι συντομογραφία του αμινοξέος ισολευκίνη. Η ισολευκίνη συντομεύεται επίσης ως I.

ιμιδογόνο – Το Imidogen είναι μια ανόργανη ρίζα με χημικό τύπο NH.
Το μόριο ιμιδογόνου είναι ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα άτομο αζώτου με ένα αδέσμευτο μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων.
Συνώνυμα:nitrene (προτιμώμενη ονομασία IUPAC), λ-azane, imino, azanylidene, azanediyl

μη αναμίξιμα – Μη αναμίξιμο είναι η ιδιότητα όπου δύο ουσίες δεν μπορούν να συνδυαστούν για να σχηματίσουν ένα ομοιογενές μείγμα.
Παράδειγμα:Το λάδι και το νερό είναι μη αναμίξιμα υγρά.

συντελεστής αντίκτυπου – Το Impact Factor είναι ένα μέτρο του αριθμού των αναφορών σε επιστημονικά περιοδικά. Ο παράγοντας αντίκτυπου χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της σχετικής σημασίας ενός επιστημονικού περιοδικού στον τομέα του. Ο Γιουτζίν Γκάρφιλντ, ο ιδρυτής του Ινστιτούτου Επιστημονικής Πληροφόρησης (ISI) που τώρα ανήκει στην Thomson, είναι το άτομο που επινόησε τον παράγοντα αντίκτυπου. Η Thomson Scientific υπολογίζει τους συντελεστές επιρροής ετησίως για τα περιοδικά που ευρετηριάζει.
Επίσης γνωστό ως:IF

πυρακτώσεως – Η πυράκτωση ορίζεται ως η απελευθέρωση φωτός από ένα σώμα λόγω της θερμοκρασίας του. Το φως είναι συνήθως στις υπέρυθρες και ορατές περιοχές του ηλεκτρομαγνητικού φάσματος.
Παραδείγματα:Η λάμψη της λιωμένης λάβας, το καυτό τηγάνι και η λάμψη του νήματος σε έναν λαμπτήρα είναι όλες μορφές πυράκτωσης.

ανεξάρτητη μεταβλητή – Ανεξάρτητη μεταβλητή είναι μια μεταβλητή που αλλάζει σε ένα επιστημονικό πείραμα. Ανεξάρτητες μεταβλητές είναι οι μεταβλητές που αλλάζει ο πειραματιστής για να ελέγξει την εξαρτημένη τους μεταβλητή.
Παράδειγμα:Ένας επιστήμονας δοκιμάζει την επίδραση του φωτός και του σκότους στη συμπεριφορά των σκόρων ανάβοντας και σβήνοντας ένα φως. Η ανεξάρτητη μεταβλητή είναι η ποσότητα φωτός και η αντίδραση του σκόρου είναι η εξαρτημένη μεταβλητή.

δείκτης – Δείκτης είναι μια ουσία που υφίσταται μια ευδιάκριτη παρατηρήσιμη αλλαγή όταν αλλάζουν οι συνθήκες στο διάλυμά της.
Παράδειγμα:Ένας δείκτης pH αλλάζει χρώμα σε ένα στενό εύρος τιμών pH στο διάλυμα.

ίνδιο – Το ίνδιο είναι το όνομα του μεταλλικού στοιχείου με ατομικό αριθμό 49 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο In.

επαγωγικό αποτέλεσμα – Το επαγωγικό αποτέλεσμα είναι η επίδραση που έχει το φορτίο ενός χημικού δεσμού στον προσανατολισμό στους παρακείμενους δεσμούς σε ένα μόριο. Τα νέφη ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό τείνουν να προσανατολίζονται προς το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο που εμπλέκεται στον δεσμό.

αδρανές ζεύγος – Το αδρανές ζεύγος αναφέρεται στα ηλεκτρόνια του ζεύγους ηλεκτρονίων του εξώτατου κελύφους ενός ατόμου. Τα αδρανή ζεύγη τείνουν να παραμένουν στα τροχιακά τους και να μην μοιράζονται με άλλα άτομα σε μια ένωση. Αυτό μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να εξηγήσει πώς άτομα όπως ο μόλυβδος μπορούν να έχουν κοινά ιόντα Pb αντί του Pb που αναμένεται από τον κανόνα της οκτάδας.

εύφλεκτο – Εύφλεκτο είναι ένας παλαιότερος όρος πανομοιότυπος με τον εύφλεκτο, ο οποίος είναι μια ιδιότητα ενός υλικού που σχετίζεται με το πόσο εύκολα το υλικό αναφλέγεται ή διατηρεί μια αντίδραση καύσης.
Γνωστό και ως:εύφλεκτο
Αντώνυμα:μη εύφλεκτο
Συνήθη ορθογραφικά λάθη:εύφλεκτο

υπέρυθρες – Το υπέρυθρο αναφέρεται στην περιοχή του ηλεκτρομαγνητικού φάσματος με μήκη κύματος μεταξύ 700 nm και 300 μm. Το υπέρυθρο είναι η περιοχή μεταξύ του κόκκινου στο ορατό φάσμα και των μικροκυμάτων.

αναστολέας – Ο αναστολέας είναι μια ουσία που καθυστερεί, επιβραδύνει ή αποτρέπει μια χημική αντίδραση.
Επίσης γνωστό ως:αρνητικός καταλύτης

έναρξη – Οι αντιδράσεις έναρξης είναι ένας τύπος αντίδρασης όπου σχηματίζονται ελεύθερες ρίζες. Αυτές οι αντιδράσεις μπορούν στη συνέχεια να πυροδοτήσουν ή να «ξεκινήσουν» μία ή περισσότερες δευτερεύουσες αντιδράσεις.
Παράδειγμα:Αέριο χλώριο (Cl₂ ) μπορεί να διασπαστεί σε ρίζες ατόμων χλωρίου από το υπεριώδες φως με την αντίδραση έναρξης:
Cl₂ + γ_uv → Cl + Cl

ανόργανη χημεία – Ανόργανη χημεία είναι η μελέτη της χημείας υλικών μη βιολογικής προέλευσης. Συνήθως, αυτό αναφέρεται σε υλικά που δεν περιέχουν δεσμούς άνθρακα-υδρογόνου.

εντομοκτόνο – Ένα εντομοκτόνο είναι μια ένωση που καταστρέφει τη ζωή των εντόμων.
Παράδειγμα:Το διχλωρο-διφαινυλ-τριχλωροαιθάνιο ή το DDT είναι εντομοκτόνο.

αδιάλυτο – Αδιάλυτο είναι ο όρος που χρησιμοποιείται για να περιγράψει μια ουσία που δεν μπορεί να διαλυθεί σε διαλύτη. Είναι σπάνιο να διαλυθεί καμία απολύτως διαλυμένη ουσία.

στιγμιαίο ρυθμό – Ο στιγμιαίος ρυθμός είναι ο ρυθμός αντίδρασης σε μια μεμονωμένη χρονική στιγμή.

μονωτικό – Ένας μονωτήρας είναι ένα υλικό που άγει τη θερμότητα, τον ηλεκτρισμό, τον ήχο, το φως ή οποιαδήποτε άλλη μορφή ακτινοβολίας κακώς ή καθόλου. Συνηθέστερα, όταν ένα άτομο αναφέρεται σε μονωτήρα, εννοεί έναν ηλεκτρικό μονωτή. Απλά να ξέρετε ότι ο όρος είναι πιο γενικός. Πολλά υλικά μονώνουν σε περισσότερους από έναν τύπους ροής ενέργειας. Για παράδειγμα, το καουτσούκ είναι ένας καλός θερμικός και ηλεκτρικός μονωτήρας.
Αντώνυμα:Μαέστρος
Ένας ηλεκτρικός μονωτήρας αντιστέκεται στη ροή των ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα:Το γυαλί και το καουτσούκ είναι ηλεκτρικοί μονωτές.
Ένας θερμικός μονωτήρας αντιστέκεται στη ροή θερμότητας.
Παραδείγματα:Μόνωση από υαλοβάμβακα που χρησιμοποιείται στα σπίτια και μαλλί και οι δύο μονωτές θερμότητας.

Ένας ηχομονωτής αντιστέκεται στην ηχητική ενέργεια. Λάβετε υπόψη ότι ο ήχος διαφέρει από την ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία στο ότι χρειάζεται ένα μέσο για να διαδοθεί. Το κενό είναι ένας τέλειος ηχητικός μονωτής.

εντατική ιδιοκτησία – Μια εντατική ιδιότητα είναι μια ιδιότητα της ύλης που δεν αλλάζει καθώς αλλάζει η ποσότητα της ύλης.
Παραδείγματα:Η πυκνότητα, το ειδικό βάρος και η ειδική θερμότητα είναι εντατικές ιδιότητες.

διαμοριακή δύναμη – Η διαμοριακή δύναμη είναι το άθροισμα όλων των δυνάμεων μεταξύ δύο γειτονικών μορίων.

εσωτερική μετατροπή – Η εσωτερική μετατροπή ορίζεται ως η μετάβαση της ενέργειας μέσα σε ένα μόριο ή ένα άτομο από μια κατάσταση υψηλής ενέργειας σε μια κατάσταση χαμηλότερης ενέργειας χωρίς συνοδευτικό φωτόνιο. Για τα μόρια, η μεταβολή της ενέργειας απορροφάται στους δονητικούς τρόπους του μορίου και παράγει θερμότητα.
Η εσωτερική μετατροπή είναι επίσης ένας τύπος ραδιενεργής διάσπασης όπου ένας πυρήνας σε υψηλή μετασταθερή κατάσταση αλληλεπιδρά με ένα από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια του ατόμου και αναγκάζει το άτομο να εκτοξεύσει το ηλεκτρόνιο.
Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια μετατροπής διαφέρουν από τα ηλεκτρόνια ακτινοβολίας β, επειδή δεν περιλαμβάνουν τη μετατροπή ενός νουκλεονίου και δεν συνοδεύονται από νετρίνο. Η έλλειψη νετρίνου δίνει επίσης στα ηλεκτρόνια εσωτερικής μετατροπής διακριτές τιμές ενέργειας.
Η ραδιενεργή διάσπαση εσωτερικής μετατροπής συχνά υποδηλώνεται με τη συντομογραφία:IC

εσωτερική ενέργεια – Η εσωτερική ενέργεια (U) είναι η συνολική ενέργεια ενός κλειστού συστήματος. Η εσωτερική ενέργεια είναι το άθροισμα της δυναμικής ενέργειας του συστήματος και της κινητικής ενέργειας του συστήματος. Η αλλαγή στην εσωτερική ενέργεια (ΔU) μιας αντίδρασης είναι ίση με τη θερμότητα που αποκτάται ή χάνεται (αλλαγή ενθαλπίας) σε μια αντίδραση όταν η αντίδραση εκτελείται σε σταθερή πίεση.

ενδομοριακές δυνάμεις – Η ενδομοριακή δύναμη είναι το άθροισμα όλων των δυνάμεων που συγκρατούν ένα μόριο ή μια ένωση μαζί.

εγγενής ιδιότητα – Μια εγγενής ιδιότητα είναι μια ιδιότητα μιας ουσίας που είναι ανεξάρτητη από την ποσότητα της παρούσας ουσίας.

ενδιάμεσο – Ενδιάμεσο είναι μια ουσία που σχηματίζεται κατά τη διάρκεια ενός μεσαίου σταδίου μιας χημικής αντίδρασης μεταξύ των αντιδρώντων και του επιθυμητού προϊόντος.
Παράδειγμα:Στη χημική εξίσωση
A + 2B → C + E
Τα βήματα για την ολοκλήρωση της αντίδρασης θα μπορούσαν να είναι
A + B → C + D και B + D → E
Η χημική ουσία D θα ήταν μια ενδιάμεση χημική ουσία.

αντίστροφη αναλογία – Αντίστροφη αναλογία είναι η σχέση μεταξύ δύο μεταβλητών όταν το γινόμενο τους είναι ίσο με μια σταθερή τιμή.
Παράδειγμα:Ο όγκος ενός ιδανικού αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος της πίεσης του αερίου (νόμος Boyle)

ιωδίωση – Η ιωδίωση είναι μια χημική αντίδραση όπου ένα άτομο ιωδίου ενσωματώνεται σε ένα μόριο.

ιώδιο – Ιώδιο είναι το όνομα του στοιχείου αλογόνου με ατομικό αριθμό 53 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο I.

ιόν – Ένα ιόν είναι ένα άτομο ή μόριο που έχει αποκτήσει ή χάσει ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνια σθένους του, δίνοντάς του ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο.
Παραδείγματα:το σωματίδιο άλφα (He), το υδροξείδιο OH είναι και τα δύο ιόντα.

αλληλεπίδραση ιόντων-διπόλου – Η αλληλεπίδραση ιόντων-διπόλου είναι η διαμοριακή δύναμη που συμβαίνει όταν ένα φορτισμένο άτομο ή ιόν πλησιάζει ένα δίπολο. Το ιόν έλκεται από το τμήμα του μορίου του διπόλου με το αντίθετο φορτίο και απωθείται από το τμήμα του μορίου που έχει το ίδιο ηλεκτρικό φορτίο με το ιόν. Αυτό προκαλεί το ιόν να ευθυγραμμιστεί με το μόριο.
Παράδειγμα:Ένα παράδειγμα αλληλεπίδρασης ιόντος-διπόλου εμφανίζεται μεταξύ του ιόντος Cl και του νερού (H₂ O) μόριο, όπου το αρνητικά φορτισμένο άτομο χλωρίου έλκεται από την πλευρά του υδρογόνου ενός μορίου νερού και απωθείται από την πλευρά οξυγόνου του μορίου.

ανταλλαγή ιόντων – Η ανταλλαγή ιόντων είναι η διέλευση ιόντων από έναν ηλεκτρολύτη στον άλλο ή από έναν ηλεκτρολύτη και ένα σύμπλεγμα συντονισμού. Η ανταλλαγή ιόντων είναι επίσης μια τεχνική για τον διαχωρισμό ιόντων από ένα διάλυμα μέσω της αναστρέψιμης δέσμευσης των ιόντων σε μια ιοντοανταλλακτική ρητίνη.

ιονικό – Το ιοντικό είναι ένας όρος που αναφέρεται σε κάτι που φέρει καθαρό ηλεκτρικό φορτίο, ως ιοντικός δεσμός ή ιοντική ένωση.

ιονικός δεσμός – Ένας ιονικός δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός μεταξύ δύο ατόμων που προκαλείται από την ηλεκτροστατική δύναμη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων σε μια ιοντική ένωση.
Παράδειγμα:Υπάρχει ένας ιοντικός δεσμός μεταξύ των ιόντων νατρίου και χλωρίου στο επιτραπέζιο αλάτι NaCl.

ιονική ένωση – Μια ιοντική ένωση είναι μια ένωση που σχηματίζεται από ιόντα που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
Παράδειγμα:Το επιτραπέζιο αλάτι, NaCl, είναι μια ιοντική ένωση.

ιονική εξίσωση – Η ιοντική εξίσωση είναι μια χημική εξίσωση όπου οι ηλεκτρολύτες σε υδατικό διάλυμα γράφονται ως ιόντα διάστασης.
Παράδειγμα:Ag(aq) + NO₃ (aq) + Na(aq) + Cl(aq) → AgCl(s) + Na(aq) + NO₃ (aq) είναι μια ιοντική εξίσωση της χημικής αντίδρασης:
AgNO₃ (aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃ (aq)

ιονική ακτίνα – Η ιοντική ακτίνα είναι το μέτρο του ιόντος ενός ατόμου σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα. Οι τιμές για την ιοντική ακτίνα είναι δύσκολο να ληφθούν και τείνουν να εξαρτώνται από τη μέθοδο που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση του μεγέθους του ιόντος. Μια τυπική τιμή για μια ιοντική ακτίνα θα ήταν από 30 pm (0,3 Α) έως 200 pm (2 Α). Η ιοντική ακτίνα μπορεί να μετρηθεί χρησιμοποιώντας κρυσταλλογραφία ακτίνων Χ ή παρόμοιες τεχνικές.

ενέργεια ιονισμού – Η ενέργεια ιοντισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα αέριο άτομο ή ιόν. Η πρώτη ή αρχική ενέργεια ιοντισμού ή E_i ενός ατόμου ή μορίου είναι η ενέργεια που απαιτείται για να αφαιρεθεί ένα γραμμομόριο ηλεκτρονίων από ένα γραμμομόριο μεμονωμένων αέριων ατόμων ή ιόντων. Μπορεί να σκεφτείτε την ενέργεια ιονισμού ως μέτρο της δυσκολίας αφαίρεσης ενός ηλεκτρονίου ή της δύναμης με την οποία δεσμεύεται ένα ηλεκτρόνιο. Όσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια ιονισμού, τόσο πιο δύσκολο είναι να αφαιρεθεί ένα ηλεκτρόνιο. Επομένως, η ενέργεια ιονισμού είναι δείκτης αντιδραστικότητας.
Γνωστό και ως:δυναμικό ιονισμού, IE, IP

δυναμικό ιοντισμού – Το δυναμικό ιοντισμού είναι ένας άλλος όρος για την ενέργεια ιοντισμού. Δείτε τον ορισμό παραπάνω.

ipso – Το Ipso είναι ένα πρόθεμα που χρησιμοποιείται στην ονοματολογία της οργανικής χημείας. Χρησιμοποιείται όταν δύο υποκαταστάτες μοιράζονται την ίδια θέση δακτυλίου μιας ενδιάμεσης ένωσης.

ιρίδιο – Ιρίδιο είναι το όνομα του στοιχείου μετάλλου μεταπτώσεως με ατομικό αριθμό 77 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Ir.

ερεθιστικό – Ένα ερεθιστικό είναι μια ένωση που προκαλεί βλάβη στους ιστούς και φλεγμονή στο σημείο επαφής.

σίδερο – Ο σίδηρος είναι το όνομα του στοιχείου μετάλλου μετάπτωσης με ατομικό αριθμό 26 και αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο Fe.

ισοκυανικό – Ισοκυανικό είναι το όνομα της λειτουργικής ομάδας -N=C=O.
Παράδειγμα:Ο ισοκυανικός μεθυλεστέρας ή το MIC είναι ένα ισοκυανικό άλας κοινό στα φυτοφάρμακα.

ισοηλεκτρονικό – Το ισοηλεκτρονικό αναφέρεται σε δύο άτομα, ιόντα ή μόρια που έχουν την ίδια ηλεκτρονική δομή και τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους.
Παράδειγμα:Το ιόν Κ είναι ισοηλεκτρονικό με το ιόν Ca. Το μόριο μονοξειδίου του άνθρακα (CO) είναι ισοηλεκτρονικό προς το αέριο άζωτο (N₂ ).

απομονωμένο σύστημα – Ένα απομονωμένο σύστημα είναι ένα θερμοδυναμικό σύστημα που δεν μπορεί να ανταλλάξει ούτε ενέργεια ούτε ύλη εκτός των ορίων του συστήματος. Ένα απομονωμένο σύστημα διαφέρει από ένα κλειστό σύστημα ως προς τη μεταφορά ενέργειας. Τα κλειστά συστήματα είναι κλειστά μόνο στην ύλη, η ενέργεια μπορεί να ανταλλάσσεται πέρα ​​από τα όρια του συστήματος.

ισομερές – Ισομερές είναι ένα χημικό είδος με τον ίδιο αριθμό και τύπους ατόμων με ένα άλλο χημικό είδος, αλλά με διαφορετικές ιδιότητες. Υπάρχουν δομικά ισομερή, γεωμετρικά ισομερή, οπτικά ισομερή και στερεοϊσομερή.
Παραδείγματα:Το πεντάνιο, το 2-μεθυλοβουτάνιο και το 2,2-διμεθυλοπροπάνιο είναι δομικά ισομερή το ένα του άλλου. Όλα έχουν τον χημικό τύπο C₅ H₁₂ , αλλά έχουν διαφορετικές δομές και ιδιότητες μεταξύ τους.

ισομερική μετάβαση – Μια ισομερής μετάπτωση είναι μια μορφή ραδιενεργής διάσπασης όπου ένα φωτόνιο γάμμα εκπέμπεται από έναν πυρήνα σε διεγερμένη μετασταθερή κατάσταση. Το φωτόνιο εκπέμπεται όταν η ενέργεια του διεγερμένου πυρήνα πέσει στην κατώτερη, θεμελιώδη κατάσταση. Η ισομερής μετάβαση δεν μεταβάλλει τα συστατικά του μητρικού πυρήνα, μόνο μειώνει το επίπεδο ενέργειας.
Η ισομερική διάσπαση μετάβασης υποδηλώνεται με τη συντομογραφία:IT.
Επίσης γνωστό ως:εσωτερική μετάβαση

διαδικασία ισομερισμού – Ο ισομερισμός είναι μια διαδικασία με την οποία οι υδρογονάνθρακες ευθείας αλυσίδας μετατρέπονται σε υδρογονάνθρακες διακλαδισμένης αλυσίδας. Αυτή η διαδικασία χρησιμοποιείται συνήθως στην παραγωγή βενζίνης.
Παράδειγμα:Ισομερισμός πεντανίου σε 2-μεθυλοβουτάνιο και 2,2-διμεθυλοπροπάνιο

ισοτακτικό πολυμερές – Τα ισοτακτικά πολυμερή είναι πολυμερή όπου όλοι οι υποκαταστάτες συνδέονται στην ίδια πλευρά της αλυσίδας πολυμερούς κορμού.

ισοτονικό – Το ισοτονικό αναφέρεται σε ένα διάλυμα με την ίδια οσμωτική πίεση ενός άλλου διαλύματος.

ισότοπα – Ισότοπο είναι ένα στοιχείο με διαφορετικό αριθμό νετρονίων στον πυρήνα του.
Παράδειγμα:Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα. Και τα δύο έχουν 6 πρωτόνια, αλλά το ένα έχει 6 νετρόνια και το άλλο έχει 8 νετρόνια.

ισοτοπομερές – Το ισοτοπομερές είναι συνδυασμός των λέξεων ισότοπο και ισομερές. Τα μόρια που είναι ισοτοπομερή έχουν τα ίδια συστατικά άτομα με τα ίδια ισότοπα όπου η μόνη διαφορά μεταξύ των ενώσεων είναι η θέση των ατόμων.
Παράδειγμα:Ας εξετάσουμε το προπάνιο:CH₃ (CH₂ )CH₃ . Εάν ένα από τα άτομα υδρογόνου ήταν δευτέριο (D), δύο πιθανά ισοτοπομερή θα ήταν CH₃ (CHD)CH₃ και CH₃ (CH₂ )CH₂ Δ.

IUPAC – Το IUPAC είναι ακρωνύμιο για τη Διεθνή Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας. Η IUPAC είναι η αναγνωρισμένη αρχή για τα χημικά πρότυπα ονοματολογίας, μετρήσεων και τιμών ατομικής μάζας.

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z