Γεγονότα σιδήρου – Ατομικός αριθμός 26 ή Fe

Ο σίδηρος είναι ατομικός αριθμός 26 και έχει το σύμβολο του στοιχείου Fe.

Ο σίδηρος είναι ένα στοιχείο που είναι απαραίτητο για την ανθρώπινη ζωή και βρίσκεται σε καθαρή μορφή καθώς και σε κράματα. Βρίσκεται στην αιμοσφαιρίνη στα ερυθρά αιμοσφαίρια και στα μαγειρικά σκεύη από χυτοσίδηρο. Ακολουθούν ενδιαφέροντα στοιχεία για το σίδηρο, ένα μέταλλο μετάπτωσης με το σύμβολο του στοιχείου Fe και τον ατομικό αριθμό 26.

Ενδιαφέροντα στοιχεία για το σίδηρο

1. Ο σίδηρος χρησιμοποιείται από τον άνθρωπο για πάνω από 5.000 χρόνια. Έχει βρεθεί σε αρχαία αιγυπτιακά τεχνουργήματα ήδη από το 3.500 π.Χ. Ωστόσο, ελάχιστα αρχαία τεχνουργήματα σιδήρου επιβίωσαν μέχρι σήμερα, λόγω της τάσης του μετάλλου να διαβρώνεται στο νερό και τον αέρα.
2. Το σύμβολο του στοιχείου για το σίδηρο, Fe, προέρχεται από τη λατινική ονομασία του στοιχείου, "ferrum". Το σύγχρονο όνομα «σίδερο» προέρχεται από την αγγλοσαξονική λέξη «σίδερο» και τη σκανδιναβική λέξη «iarn».
3. Ο σίδηρος είναι ένα κοινό στοιχείο στη Γη καθώς και σε ολόκληρο το σύμπαν. Είναι το τέταρτο πιο άφθονο στοιχείο στον φλοιό της Γης κατά μάζα (5,6%) και πιστεύεται ότι είναι το πιο άφθονο στοιχείο στον πλανήτη συνολικά επειδή αντιπροσωπεύει μεγάλο μέρος της μάζας του εσωτερικού και του εξωτερικού πυρήνα της Γης. Είναι το έκτο πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν. Ο σίδηρος είναι το βαρύτερο στοιχείο που σχηματίζεται από τη σύντηξη στα αστέρια.
4. Ο σίδηρος δεν είναι πάντα μαγνητικός. Το άλφα αλλότροπο είναι σιδηρομαγνητικό, αλλά το βήτα αλλότροπο δεν είναι.
5. Τόσο τα ζώα όσο και τα φυτά χρειάζονται σίδηρο. Τα φυτά χρησιμοποιούν σίδηρο για να παράγουν χλωροφύλλη, η οποία με τη σειρά της χρησιμοποιείται για τη φωτοσύνθεση. Ο άνθρωπος χρησιμοποιεί σίδηρο στην αιμοσφαιρίνη για να μεταφέρει οξυγόνο στα κύτταρα. Ορισμένα βακτήρια χρησιμοποιούν συστάδες σιδήρου-θείου για δέσμευση αζώτου.
6. Ενώ ο σίδηρος είναι απαραίτητο θρεπτικό συστατικό, είναι τοξικός σε υψηλές ποσότητες. Ο ελεύθερος σίδηρος αντιδρά με τα υπεροξείδια για να σχηματίσει ελεύθερες ρίζες στο αίμα, οι οποίες μπορούν να βλάψουν τις πρωτεΐνες, τα λιπίδια και το DNA. Ο σίδηρος θεωρείται τοξικός για τους ανθρώπους σε συγκέντρωση 20 mg ανά κιλό σωματικού βάρους και θανατηφόρος στα 60 mg ανά κιλό σωματικού βάρους.
7. Οι πιο κοινές καταστάσεις οξείδωσης του σιδήρου είναι +2 και +3, αλλά είναι δυνατές και πολλές άλλες καταστάσεις.
8. 

   Παραδείγματα καθαρού σιδήρου (Alchemist-hp)

   Ο φυσικός σίδηρος αποτελείται από τέσσερα σταθερά ισότοπα. Από αυτούς, ο σίδηρος-56 είναι ο πιο άφθονος, αντιπροσωπεύοντας το 91,75% του στοιχείου. Μόνο ο σίδηρος-57 έχει πυρηνικό σπιν. Έχουν παραχθεί πολυάριθμα ραδιοϊσότοπα (τουλάχιστον 14).

9. Υπάρχουν τέσσερα αλλότροπα ή μορφές σιδήρου. Είναι συλλογικά γνωστά ως «φερρίτες» και ονομάζονται α-, β-, γ- και δ-αλλοτρόπα. Ενώ οι μορφές άλφα και βήτα έχουν την ίδια κρυσταλλική δομή, παρουσιάζουν διαφορετικές ιδιότητες.
10. Ο φρεσκοπαρασκευασμένος σίδηρος είναι μεταλλικό ασήμι, αλλά το στοιχείο οξειδώνεται γρήγορα για να σχηματίσει μια μαύρη επίστρωση. Ο σίδηρος καίγεται χρυσοκίτρινο σε μια δοκιμή φλόγας. Το μέταλλο χρησιμοποιείται σε πυροτεχνήματα για αυτό το χρυσό χρώμα, καθώς και ότι παράγει σπινθήρες που κυμαίνονται σε χρώμα από κόκκινο έως κίτρινο έως λευκό με βάση τη θερμοκρασία του μετάλλου.

Δεδομένα ατομικού σιδήρου

• 

  Άτομο Σιδήρου

  Σύμβολο στοιχείου:Fe

• Ατομικός αριθμός:26
• Τυπικό ατομικό βάρος:55.845(2)
• Εμφάνιση:γκριζωπό-ασημί μέταλλο
• Ομάδα:Ομάδα 8 (μεταλλικό μέταλλο)
• Περίοδος:Περίοδος 4
• Αποκλεισμός:d-block
• Διαμόρφωση ηλεκτρονίου:[Ar]3d4s
• Φάση στο STP:σταθερή
• Σημείο τήξης: 1811 K ​(1538 °C, ​2800 °F)
• Σημείο βρασμού: 3134 K ​(2862 °C, ​5182 °F)
• Πυκνότητα:7,874 g/cm (κοντά σε θερμοκρασία δωματίου)
• Κατάσταση οξείδωσης:-4, -2, -1, +1, +2 , +3 , +4 , +5, +6 , +7 (έντονη γραφή πιο συνηθισμένη)
• Ηλεκτραρνητικότητα:1,83 (Κλίμακα Pauling)
• Ενέργειες ιονισμού: 1η: 762,5 kJ/mol; 2η: 1561,9 kJ/mol; 3η: 2957 kJ/mol
• Ατομική ακτίνα:126 μ.μ. (εμπειρική)
• Δομή κρυστάλλου:κυβικό με επίκεντρο το σώμα ή κυβικό με επίκεντρο πρόσωπο
• Σκληρότητα Mohs:4
• Ανακάλυψη:Πριν από το 5000 π.Χ.

Αναφορές

• Dlouhy, Adrienne C.; Outten, Caryn E. (2013). «Κεφάλαιο 8.4 Πρόσληψη, εμπορία και αποθήκευση σιδήρου». Στο Banci, Lucia (Επιμ.). «Το μέταλλο του σιδήρου σε ευκαρυωτικούς οργανισμούς». Metallomics and the Cell . 12. Σπρίνγκερ. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_8. ISBN 978-94-007-5560-4.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Χημεία των Στοιχείων (2η έκδ.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Meija, J.; et al. (2016). «Ατομικά βάρη των στοιχείων 2013 (Τεχνική Έκθεση IUPAC)». Καθαρή και Εφαρμοσμένη Χημεία . 88 (3):265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305
• Weeks, Mary Elvira; Leichester, Henry M. (1968). «Στοιχεία γνωστά στους αρχαίους». Ανακάλυψη των Στοιχείων. Easton, PA:Journal of Chemical Education . σελ. 29–40. ISBN 0-7661-3872-0.