Τι είναι ένας διαλύτης; Ορισμός και Παραδείγματα

Ο διαλύτης είναι η ουσία που διαλύει τη διαλυμένη ουσία και το συστατικό ενός χημικού διαλύματος που υπάρχει στη μεγαλύτερη ποσότητα. Ενώ οι πιο συνηθισμένοι διαλύτες είναι υγροί, ένας διαλύτης μπορεί να είναι στερεό ή αέριο. Η λέξη «διαλύτης» προέρχεται από τη λατινική λέξη «solvō , που σημαίνει «χαλαρώνω ή λύνω». Οι διαλύτες είναι σημαντικοί στη χημεία, τη βιολογία, τα φαρμακευτικά προϊόντα και τις βιομηχανικές εφαρμογές.

Παραδείγματα διαλυτών

Ο πιο κοινός διαλύτης είναι το νερό, αλλά συναντάμε πολλούς άλλους διαλύτες στην καθημερινή ζωή. Αυτός ο πίνακας προσδιορίζει τον διαλύτη σε γνωστά διαλύματα:

Λύση	Φάση	Διαλύτης
Θαλασσινό νερό	Υγρό	Νερό
Καφές	Υγρό	Νερό
Λευκαντικό	Υγρό	Νερό
Σόδα	Υγρό	Νερό
Μπύρα	Υγρό	Νερό
Βερνίκι νυχιών	Υγρό	Οξεικός αιθυλεστέρας ή οξικός βουτυλεστέρας
Αφαίρεση βερνικιού νυχιών	Υγρό	Συνήθως ακετόνη
Λαδομπογιά	Υγρό	Νέφτι ή λευκά αποστάγματα
Αέρας	Αέριο	Άζωτο
Χάλκινο	Στερεά	Χαλκός
Χάλυβας	Στερεά	Σίδερο

Πώς να πείτε εάν ένας διαλύτης θα διαλύσει μια διαλυμένη ουσία

Το αν μια διαλυμένη ουσία θα διαλυθεί ή όχι σε έναν διαλύτη εξαρτάται από τη διαλυτότητά της. Η διαλυτότητα, με τη σειρά της, εξαρτάται από τη θερμοκρασία, την πίεση και την παρουσία άλλων χημικών ουσιών σε ένα μείγμα. Για παράδειγμα, θεωρήστε το επιτραπέζιο αλάτι (χλωριούχο νάτριο) ως διαλυμένη ουσία. Το επιτραπέζιο αλάτι είναι πολύ πιο διαλυτό στο ζεστό νερό από ότι στο κρύο (το νερό είναι ο διαλύτης).

Είναι πολύ λιγότερο διαλυτό σε ορισμένους άλλους διαλύτες, όπως μεθανόλη ή φυτικό έλαιο. Γιατί; Το εάν μια διαλυμένη ουσία είναι διαλυτή σε έναν διαλύτη εξαρτάται από την πολικότητα των ενώσεων. Θυμηθείτε, "όπως διαλύεται όπως." Αυτό σημαίνει ότι μια πολική διαλυμένη ουσία (όπως το αλάτι) συνήθως διαλύεται σε έναν πολικό διαλύτη (όπως το νερό) αλλά όχι σε έναν μη πολικό διαλύτη, όπως το λάδι. Μια μη πολική διαλυμένη ουσία (όπως το κερί) τείνει να διαλύεται σε έναν μη πολικό διαλύτη (όπως το ξυλόλιο). Συχνά, μόρια με μη πολικά και πολικά μέρη (όπως αιθανόλη και ακετόνη), μπορεί να διαλυθούν ή να διαλυθούν τόσο από πολικές όσο και από μη πολικές ενώσεις.

Πρωτικοί και απρωτικοί διαλύτες

Οι πολικοί διαλύτες μπορούν να ταξινομηθούν ως πρωτικοί ή απρωτικοί. Οι πρωτικοί διαλύτες διαλύουν εύκολα ανιονικές διαλυμένες ουσίες (αρνητικά φορτισμένη διαλυμένη ουσία) με δεσμούς υδρογόνου. Το νερό είναι ένα παράδειγμα πρωτικού διαλύτη. Οι απρωτικοί διαλύτες έχουν μεγάλες διπολικές ροπές (μεγάλος διαχωρισμός θετικών και αρνητικών φορτίων στο μόριο). Συνήθως, το αρνητικό μέρος ενός απρωτικού διαλύτη διαλύει κατιονικές ή θετικά φορτισμένες διαλυμένες ουσίες. Παραδείγματα απρωτικών διαλυτών σε ακετόνη και διχλωροβενζόλιο.

Βιομηχανικοί διαλύτες

Ενώ ο επιστημονικός ορισμός του διαλύτη είναι μια χημική ουσία που διαλύει μια διαλυμένη ουσία, σχεδόν πάντα αναφέρεται σε μια οργανική ένωση στις περισσότερες βιομηχανίες. Σε αυτή τη χρήση, πολλοί διαλύτες παρουσιάζουν κινδύνους για την υγεία και ορισμένοι είναι εύφλεκτοι. Παραδείγματα κοινών βιομηχανικών διαλυτών περιλαμβάνουν:

• Νέφτι
• Βενζόλιο
• Τολουόλιο
• Ακετόνη
• Διαιθυλαιθέρας
• Διχλωρομεθάνιο
• 1,4-διοξάνη
• Ακετονιτρίλιο
• Αιθανόλη
• Μεθανόλη
• Εξάνιο
• Οξικό οξύ

Αναφορές

• Hansen, C.M. (Ιανουάριος 2002). Παράμετροι διαλυτότητας Hansen:Εγχειρίδιο χρήστη . πρέσα CRC. ISBN 978-0-8493-7248-3.
• Lowery, T.H.; Richardson, K.S. (1987). Μηχανισμός και Θεωρία στην Οργανική Χημεία (3η έκδ.). Harper Collins Publishers. ISBN 978-0-06-364044-3.
• Tinoco, I.; Sauer, Κ,; Wang, J.C. (2002). Φυσική χημεία . Prentice ISBN 978-0-13-026607-1.