Τι είναι μια ένωση στη χημεία; Ορισμός και Παραδείγματα

Στη χημεία, μια ένωση είναι μια ουσία που αποτελείται από δύο ή περισσότερα στοιχεία χημικά συνδεδεμένα μεταξύ τους σε σταθερή αναλογία. Οι χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων των στοιχείων περιλαμβάνουν μεταφορά ή κατανομή του σθένους ηλεκτρονίων. Αυτό δίνει σε μια ένωση διαφορετικές ιδιότητες από τα στοιχεία της. Μια ένωση μπορεί να αντιπροσωπεύεται από έναν χημικό τύπο που δείχνει τα σύμβολα στοιχείων των ατόμων και τις αναλογίες τους.

Παραδείγματα Ενώσεων

Παραδείγματα ενώσεων περιλαμβάνουν οποιαδήποτε ουσία με περισσότερα από ένα στοιχεία και σταθερή αναλογία μεταξύ τους. Για παράδειγμα, η αναλογία μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου σε ένα μόριο νερού (H₂ Ο) είναι πάντα 2:1. Είτε έχετε ένα χιλιοστόλιτρο είτε 50 λίτρα νερού, κάθε σωματίδιο έχει την ίδια αναλογία 2:1 μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου. Αυτή η αναλογία είναι σημαντική γιατί τα ίδια στοιχεία μπορούν να συνδυαστούν σε διαφορετικές αναλογίες για να σχηματίσουν ενώσεις με εντελώς διαφορετικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, νερό (H₂ Ο) είναι αρκετά διαφορετικό από το υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂ O₂ ), παρόλο που αποτελούνται και τα δύο από άτομα υδρογόνου και οξυγόνου.

Παραδείγματα ενώσεων και τα ονόματά τους περιλαμβάνουν:

• Νερό (H₂ O)
• Υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂ O₂ )
• Μονοξείδιο του άνθρακα (CO)
• Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂ )
• Μεθάνιο (CH₄ )
• Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
• Γλυκόζη (C₆ H₁₂ O₆ )
• Όξινο ανθρακικό νάτριο (NaHCO₃ )
• Οξικό οξύ (C₂ H₄ O₂ )
• Θειικό οξύ (H₂ SO₄ )
• Αμμωνία (NH₃ )
• Οξείδιο του αζώτου (N₂ O)
• Αρσενίδιο του γαλλίου (GaAs)

Παραδείγματα ουσιών που δεν Οι ενώσεις περιλαμβάνουν το ιόν υδρογόνου (Η) και τα στοιχεία ευγενούς αερίου (π.χ. Ar, Kr, Ne). Επειδή υπάρχει μόνο ένα στοιχείο, τα καθαρά μέταλλα και τα διατομικά αμέταλλα συχνά δεν θεωρούνται ενώσεις (π.χ. χρυσός, χαλκός, H₂ , F₂ ).

Διαφορά μεταξύ μιας ένωσης και ενός μορίου

Όλες οι ενώσεις είναι παραδείγματα μορίων, αλλά δεν είναι όλα τα μόρια ενώσεις.

Σύμφωνα με τη Διεθνή Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC), ένα μόριο ορίζεται ως μια ηλεκτρικά ουδέτερη ουσία που αποτελείται από περισσότερα από ένα άτομα. Αυτό περιλαμβάνει ενώσεις, συν περιλαμβάνει διατομικά και τριατομικά στοιχεία, όπως το οξυγόνο (O₂ ), χλώριο (Cl₂ ), και το όζον (O₃ ). Με αυτόν τον ορισμό, πολλοί υπεραγωγοί είναι μόρια, αλλά όχι ενώσεις, επειδή ο χημικός τους τύπος δεν έχει σταθερή αναλογία. Ένα παράδειγμα είναι ένας υπεραγωγός YBCO, ο οποίος έχει τύπο YBa₂ Cu₃ O_7-x . (το x θα μπορούσε να είναι 0,15).

Τύποι ενώσεων

Οι ενώσεις ταξινομούνται ανάλογα με τον τύπο των χημικών δεσμών που σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί μπορεί να είναι ιοντικοί, ομοιοπολικοί, μεταλλικοί ή μείγμα ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών.

• Οι ομοιοπολικές ή μοριακές ενώσεις συγκρατούνται μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς.
• Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται μεταξύ τους με ιοντικούς δεσμούς.
• Τα σύμπλοκα συγκρατούνται μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς συντεταγμένων.
• Οι διαμεταλλικές ενώσεις συγκρατούνται μεταξύ τους με μεταλλικούς δεσμούς.

Πώς να γράψετε σύνθετους τύπους

Τα ονόματα και οι τύποι των ενώσεων γράφονται παραθέτοντας πρώτα το άτομο ή την ομάδα ατόμων που δρουν ως κατιόν και μετά το άτομο ή την ομάδα ατόμων που ενεργούν ως ανιόν. Επειδή τα άτομα των στοιχείων έχουν διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης, ένα στοιχείο μπορεί να βρίσκεται είτε στην αρχή είτε στο τέλος του τύπου, ανάλογα με άλλα στοιχεία. Για παράδειγμα, ο άνθρακας (C) είναι ένα κατιόν στο διοξείδιο του άνθρακα (CO₂ ) και ανιόν σε άνθρακα πυριτίου (SiC).

Ο αριθμός των ατόμων ενός στοιχείου υποδεικνύεται χρησιμοποιώντας δείκτες. Εάν υπάρχει μόνο ένα άτομο ενός στοιχείου, ο δείκτης παραλείπεται. Το νερό είναι μια ένωση που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου (Η) και ένα άτομο οξυγόνου (Ο). H₂ Το O είναι σωστό, αλλά το H₂ O₁ δεν είναι. Το επιτραπέζιο αλάτι (χλωριούχο νάτριο) αποτελείται από ένα άτομο νατρίου συνδεδεμένο με ένα άτομο χλωρίου. Ο χημικός τύπος του είναι NaCl και όχι Na₁ Cl₁ .

Αναφορές

• Brown, Theodore L.; LeMay, Η. Eugene; Bursten, Bruce E.; Murphy, Catherine J.; Woodward, Patrick (2013). Χημεία:Η Κεντρική Επιστήμη (3η έκδ.), Frenchs Forest, NSW:Pearson/Prentice Hall. ISBN 9781442559462.
• IUPAC (1997). "Μόριο". Compendium of Chemical Terminology (2η έκδ.) (the «Gold Book). Oxford:Blackwell Scientific Publications. ISBN 0-9678550-9-8. doi:10.1351/goldbook
• Hill, John W.; Petrucci, Ralph H.; McCreary, Terry W.; Perry, Scott S. (2005). Γενική Χημεία (4η έκδ.). Upper Saddle River, NJ:Pearson/Prentice Hall. ISBN 978-0-13-140283-6.
• Whitten, Kenneth W.; Davis, Raymond E.; Peck, M. Larry (2000). Γενική Χημεία (6η έκδ.). Fort Worth, TX:Saunders College Publishing/Harcourt College Publishers. ISBN 978-0-03-072373-5.