Ορισμός και Παραδείγματα Μονατομικών Ιόντων
Ένα μονατομικό ιόν είναι ένα ιόν που αποτελείται ακριβώς από ένα άτομο. Με άλλα λόγια, είναι ένα άτομο που έχει άνισο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Εάν υπάρχουν περισσότερα πρωτόνια από ηλεκτρόνια, το ιόν έχει καθαρό θετικό φορτίο και είναι κατιόν. Εάν υπάρχουν περισσότερα ηλεκτρόνια από πρωτόνια, το ιόν έχει καθαρό αρνητικό φορτίο και είναι ανιόν. Τυπικά, τα μέταλλα σχηματίζουν μονοατομικά κατιόντα, ενώ τα αμέταλλα σχηματίζουν μονοατομικά ανιόντα.
Μονατομικό ιόν εναντίον πολυατομικού ιόντος
Ένα πολυατομικό ιόν περιέχει περισσότερα από ένα άτομα, ακόμα κι αν αυτά τα άτομα αποτελούνται από το ίδιο στοιχείο. Για παράδειγμα, O2 είναι ένα πολυατομικό ιόν (ακριβέστερα, ένα διατομικό ιόν).
Σημειώστε ότι ορισμένα λεξικά ορίζουν το "μονατομικό" ως αναφορά σε ένα είδος ατόμου και όχι ενός ατόμου. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε σύγχυση!
Κατάλογος Μονατομικών Κατιόντων
Ακολουθούν παραδείγματα κοινών μονοατομικών κατιόντων.
| Όνομα | Σύμβολο |
|---|---|
| Υδρογόνο | H |
| Λίθιο | Li |
| Νάτριο | Όχι |
| Κάλιο | K |
| Ρουβίδιο | Rb |
| Κάσιο | Cs |
| Μαγνήσιο | Mg |
| Ασβέστιο | Περίπου |
| Στρόντιο | Sr |
| Βάριο | Ba |
| Αλουμίνιο | Al |
| Ασημί | Ag |
| Ψευδάργυρος | Zn |
| Σίδηρος(II) | Φε |
| Σίδηρος(III) | Φε |
| Χαλκός(Ι) | Cu |
| Χαλκός(II) | Cu |
| Επικεφαλής(ΙΙ) | Pb |
Σημειώστε ότι τα αλκαλιμέταλλα σχηματίζουν κατιόντα με φορτίο +1 και τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν κατιόντα με φορτίο +2. Ενώ τα περισσότερα μονοατομικά ιόντα είναι μέταλλα, υπάρχουν επίσης μονοατομικά ιόντα μεταλλοειδών και μη μετάλλων.
Λίστα Μονατομικών Ανιόντων
Τα αμέταλλα σχηματίζουν τα περισσότερα μονοατομικά ανιόντα. Το υδρογόνο είναι ένα παράδειγμα στοιχείου που σχηματίζει τόσο μονοατομικό κατιόν όσο και μονατομικό ανιόν. Ακολουθεί μια λίστα με κοινά μονοατομικά ανιόντα.
| Όνομα | Σύμβολο |
|---|---|
| Υδρίδιο | H |
| Φθόριο | F |
| Χλώριο | Κλ |
| Βρώμιο | Br |
| Ιωδιούχο | I |
| Οξείδιο | O |
| Θιούχο | S |
| Νιτρίδιο | Μ |
| Φωσφίδιο | P |
Πώς να ονομάσετε Μονατομικά Ιόντα
Οι κανόνες ονομασίας διαφέρουν για τα μονοατομικά κατιόντα και τα μονοατομικά ανιόντα.
Τα μονοατομικά κατιόντα έχουν τα ονόματα των στοιχείων τους. Το όνομα συχνά περιλαμβάνει χρέωση. Αυτό είναι σημαντικό όταν ένα άτομο σχηματίζει περισσότερα από ένα κατιόντα. Για παράδειγμα, όταν μιλάμε, το Η ονομάζεται «Η συν ή Η συν ένα» ή «υδρογόνο συν ή υδρογόνο συν ένα». Το μονοατομικό ιόν ασβεστίου (Ca) είναι «Ca συν δύο» ή «ασβέστιο συν δύο». Όταν περισσότερα από ένα φορτία είναι κοινά, το όνομα περιλαμβάνει την κατάσταση οξείδωσης του ατόμου. Για παράδειγμα, τα μονοατομικά ιόντα χαλκού είναι χαλκός(I) ή Cu(I) και χαλκός(II) ή Cu(II).
Τα μονοατομικά ανιόντα δεν έχουν συνήθως μεταβλητά φορτία, επομένως η ονομασία είναι απλούστερη. Το όνομα είναι το πρώτο μέρος του ονόματος του στοιχείου, ακολουθούμενο από το επίθημα -ide. Άρα, το Η είναι υδρίδιο, το Ν είναι νιτρίδιο και ούτω καθεξής.
Πώς σχηματίζονται τα μονοατομικά ιόντα
Τα άτομα σχηματίζουν φυσικά μονοατομικά ιόντα κατά τις χημικές αντιδράσεις, όταν λιώνουν οι ιοντικές ενώσεις και όταν οι ηλεκτρολύτες διασπώνται στο νερό. Για παράδειγμα, το NaCl σχηματίζει τα μονοατομικά ιόντα Na και Cl- όταν διαλύεται στο νερό. Τα άτομα σχηματίζουν αυτά τα μονοατομικά ιόντα, έτσι ώστε να έχουν την πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Τα μονοατομικά ιόντα τείνουν να έχουν μισογεμισμένα ή πλήρως γεμάτα κελύφη ηλεκτρονίων σθένους.
Η προσθήκη ενέργειας σχηματίζει επίσης μονοατομικά ιόντα. Είτε σπάει τους δεσμούς μεταξύ ατόμων σε ένα μόριο είτε αφήνει τα ηλεκτρόνια να απελευθερωθούν από τα άτομα (τα ιονίζει). Αυτά τα μονοατομικά ιόντα μπορεί να είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και βραχύβια.
Μονατομικό ιόν εναντίον μονατομικού στοιχείου
Ναι, είναι αλήθεια ότι ένα μονοατομικό ιόν είναι ένα ιόν ενός στοιχείου. Όμως, οι όροι μονοατομικό ιόν και μονατομικό στοιχείο έχουν διαφορετική σημασία.
Μονατομικό στοιχείο είναι ένα στοιχείο που αποτελείται από ηλεκτρικά ουδέτερα μεμονωμένα άτομα. Γνωστά παραδείγματα μονατομικών στοιχείων είναι τα άτομα ευγενών αερίων.
Αναφορές
- Cilispie, Charles (επιμ.) (1970). Λεξικό Επιστημονικής Βιογραφίας (1η έκδ.). Νέα Υόρκη:Charles Scribner's Sons. ISBN 978-0-684-10112-5.
- Knoll, Glenn F. (1999). Radiation Detection and Measurement (3η έκδ.). Νέα Υόρκη:Wiley. ISBN 978-0-471-07338-3.
- Masterton, William; Hurley, Cecile (2008). Χημεία:Αρχές και Αντιδράσεις . Cengage Learning. ISBN 0-495-12671-3.
