ιόντα σιδήρου και υπεροξείδιο του υδρογόνου

Η εξίσωση για το υπεροξείδιο του υδρογόνου για την οξείδωση των ιόντων σιδήρου είναι:2Fe2+H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+. Ο σίδηρος υφίσταται αντίδραση οξειδοαναγωγής με υπεροξείδιο του υδρογόνου, στην οποία το Fe2+ δρα ως αναγωγικός παράγοντας και το H2O2 δρα ως οξειδωτικός παράγοντας. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, ο αναγωγικός παράγοντας Fe2+ οξειδώνεται σε Fe3+, και ο οξειδωτικός παράγοντας H2O2 ανάγεται σε Η2Ο.

Εισαγωγή στο υπεροξείδιο του υδρογόνου

Ο χημικός τύπος του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι H2O2. Το καθαρό υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένα γαλάζιο παχύρρευστο υγρό, το οποίο είναι αναμίξιμο με το νερό σε οποιαδήποτε αναλογία και είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Το υδατικό του διάλυμα ονομάζεται υπεροξείδιο του υδρογόνου και είναι διαφανές. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται συχνά στην ιατρική απολύμανση και στην απολύμανση τροφίμων.

Χημικές ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου

1. Οξείδωση.

2. Μειώνοντας, αντιδρά με αέριο χλώριο, υπερμαγγανικό κάλιο και άλλα ισχυρά οξειδωτικά και οξειδώνεται για να παράγει οξυγόνο.

3. Όταν συναντά οργανική ύλη, θα αποσυντεθεί ξένο αέριο και νερό όταν θερμανθεί και θα αντιδράσει βίαια όταν συναντήσει χρωμικό οξύ, υπερμαγγανικό κάλιο, μέταλλα και ανθρακικό οξύ.

4. Το καθαρό υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι πολύ ασταθές και θα αποσυντεθεί βίαια σε νερό και οξυγόνο όταν θερμανθεί στους 153°C.