Ποιος είναι ο ορισμός και οι χημικές ιδιότητες του οξέος
Το οξύ είναι ένας γενικός όρος για μια κατηγορία ενώσεων, οι οποίες είναι χημικά αντίθετες με τις βάσεις. Αυτό που πρόκειται να μάθουμε σήμερα είναι ο ορισμός και οι χημικές ιδιότητες των οξέων.
ο
Ορισμός του οξέος
οΟ στενός ορισμός του οξέος στη χημεία είναι:μια ένωση στην οποία όλα τα κατιόντα που ιονίζονται σε υδατικό διάλυμα είναι ιόντα υδρογόνου. Προτάθηκε από τον Arrhenius, αυτή η θεωρία είναι η θεωρία οξέος-βάσης Arrhenius. Ο ευρύς ορισμός είναι:μια ουσία που μπορεί να δεχθεί ζεύγη ηλεκτρονίων.
ο
Ανάλογα με τον βαθμό ιονισμού των οξέων στο υδατικό διάλυμα, υπάρχουν ισχυρά οξέα και αδύναμα οξέα. Γενικά πιστεύεται ότι τα ισχυρά οξέα ιονίζονται πλήρως σε υδατικό διάλυμα, όπως το υδροχλωρικό οξύ και το νιτρικό οξύ· τα αδύναμα οξέα ιονίζονται μερικώς σε υδατικό διάλυμα , όπως το οξικό οξύ και το ανθρακικό οξύ.
ο
Χημικές ιδιότητες οξέων
οΟι περισσότερες όξινες ουσίες είναι εύκολα διαλυτές στο νερό και τα υδατικά τους διαλύματα είναι γενικά αγώγιμα και οι αγώγιμες ιδιότητες τους σχετίζονται με τον βαθμό ιονισμού τους στο νερό. Τα οξέα γενικά έχουν επίσης τις ακόλουθες χημικές ιδιότητες:
ο
(1) Αντιδράστε με δείκτη οξέος-βάσης. Το πορφυρό διάλυμα δοκιμής λυχνίας γίνεται κόκκινο όταν συναντά οξύ και το άχρωμο δοκιμαστικό διάλυμα φαινολοφθαλεΐνης δεν αλλάζει χρώμα όταν συναντά οξύ.
ο
(2) Αντίδραση αντικατάστασης με ενεργά μέταλλα (μέταλλα ισχυρότερα από το υδρογόνο στον πίνακα ακολουθίας δραστηριότητας μετάλλου):οξύ + μέταλλο → άλας + υδρογόνο, για παράδειγμα:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
ο
(3) Αντίδραση με βασικά οξείδια:οξύ + βασικό οξείδιο → αλάτι + νερό, για παράδειγμα:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
ο
(4) Αντίδραση με ορισμένα άλατα:οξύ + αλάτι → νέο οξύ + νέο άλας, για παράδειγμα:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓
ο
(5) Αντίδραση εξουδετέρωσης με βάση:οξύ + βάση → αλάτι + νερό, για παράδειγμα 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
ο
Τα παραπάνω είναι ο ορισμός και οι χημικές ιδιότητες του οξέος. Τα οξέα έχουν ένα ευρύ φάσμα χρήσεων.Τα οξέα χρησιμοποιούνται σε πολλές βιομηχανίες και εργαστήρια.Συνήθως χρησιμοποιούνται θειικό οξύ, υδροχλωρικό οξύ και νιτρικό οξύ. Πολλές χημικές αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα σε υδατικά διαλύματα και το pH είναι σημαντικό.
