Ποιο είναι το οξείδιο με τη μικρότερη μοριακή μάζα;

Ο υπολογισμός της σχετικής μοριακής μάζας είναι μια από τις πιο βασικές γνώσεις στη χημεία.Σήμερα θα καταλάβουμε ποιο είναι το οξείδιο με τη μικρότερη σχετική μοριακή μάζα.

ο

Το οξείδιο με τη μικρότερη σχετική μοριακή μάζα

ο
Πρώτα από όλα, το οξείδιο πρέπει να έχει τουλάχιστον ένα άτομο οξυγόνου.Για να ελαχιστοποιηθεί η σχετική μοριακή μάζα απαιτείται ένα άτομο υδρογόνου με τη μικρότερη σχετική ατομική μάζα και το ιόν οξυγόνου πρέπει να σχηματίσει 2 ομοιοπολικούς δεσμούς, άρα δύο άτομα υδρογόνου απαιτούνται, άρα η σχετική μοριακή μάζα είναι η μικρότερη.Το οξείδιο πρέπει να είναι μια ένωση που σχηματίζεται από υδρογόνο και οξυγόνο, ο χημικός τύπος είναι Η2Ο, που είναι νερό.
ο

Η οργανική ένωση με τη μικρότερη σχετική μοριακή μάζα

ο
Η οργανική ύλη περιέχει τουλάχιστον ένα άτομο άνθρακα και ένας άνθρακας χρειάζεται για να σχηματίσει 4 ομοιοπολικούς δεσμούς, δηλαδή πρέπει να συνδεθούν 4 άτομα, τα οποία μπορούν να συνδεθούν με 4 άτομα υδρογόνου ή 2 άτομα οξυγόνου για να σχηματίσουν μεθάνιο και διοξείδιο του άνθρακα αντίστοιχα Η σχετική μοριακή μάζα του μεθανίου είναι μικρότερη και το διοξείδιο του άνθρακα δεν είναι οργανική ουσία, επομένως η οργανική ουσία με τη μικρότερη σχετική μοριακή μάζα είναι το μεθάνιο.
ο

Μέθοδος υπολογισμού σχετικής μοριακής μάζας

ο
Τα μόρια αποτελούνται από άτομα, επομένως η σχετική μοριακή μάζα είναι ίση με το άθροισμα όλων των ατομικών μαζών Η σχετική ατομική μάζα αναφέρεται στο 1/12 μιας ατομικής μάζας άνθρακα-12 ως πρότυπο. Η πραγματική μάζα κάθε ατόμου είναι ίση προς μια ατομική μάζα άνθρακα-12 Ο λόγος 1/12 ονομάζεται σχετική ατομική μάζα του ατόμου. Για παράδειγμα, η σχετική μοριακή μάζα του οξειδίου H2O με τη μικρότερη σχετική μοριακή μάζα είναι η σχετική ατομική μάζα δύο ατόμων υδρογόνου συν τη σχετική ατομική μάζα κάθε ατόμου οξυγόνου.
ο
Τα παραπάνω συνοψίζουν τα οξείδια με τη μικρότερη σχετική μοριακή μάζα και τα σχετικά σημεία γνώσεων για τους μαθητές. Η σχετική μοριακή μάζα είναι ένα σημείο γνώσης που ελέγχεται συχνά στη χημεία του γυμνασίου, επομένως οι μαθητές πρέπει να μελετήσουν σκληρά και να το κατακτήσουν καλά.