Ποιες είναι οι χρήσεις του ανθρακικού νατρίου στη χημεία του Γυμνασίου

Το ανθρακικό νάτριο είναι μια ανόργανη ένωση με μοριακό τύπο Na2CO3 και μοριακό βάρος 105,99. Ονομάζεται επίσης ανθρακικό νάτριο, αλλά ταξινομείται ως άλας και όχι ως αλκάλιο. Αυτό που πρόκειται να μάθουμε σήμερα είναι η χρήση του ανθρακικού νατρίου.

ο

Χρήσεις ανθρακικού νατρίου

ο
Το ανθρακικό νάτριο είναι μια από τις σημαντικές χημικές πρώτες ύλες. Χρησιμοποιείται ευρέως στην ελαφριά βιομηχανία, την καθημερινή χημική βιομηχανία, τα οικοδομικά υλικά, τη χημική βιομηχανία, τη βιομηχανία τροφίμων, τη μεταλλουργία, την κλωστοϋφαντουργία, το πετρέλαιο, την εθνική άμυνα, την ιατρική και άλλους τομείς. Χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παρασκευή άλλων χημικών, καθαριστικά, απορρυπαντικά χρησιμοποιούνται επίσης στους τομείς της φωτογραφίας και της ανάλυσης. Ακολουθούν η μεταλλουργία, η κλωστοϋφαντουργία, το πετρέλαιο, η εθνική άμυνα, η ιατρική και άλλες βιομηχανίες. Η βιομηχανία γυαλιού είναι ο μεγαλύτερος κλάδος κατανάλωσης ανθρακικού νατρίου, καταναλώνοντας 0,2 τόνους ανθρακικού νατρίου ανά τόνο γυαλιού. Στο ανθρακικό νάτριο της βιομηχανίας, εφαρμόζεται κυρίως στην ελαφριά βιομηχανία, τα οικοδομικά υλικά και τη χημική βιομηχανία, αντιπροσωπεύοντας περίπου τα 2/3, ακολουθούμενη από τη μεταλλουργία, την κλωστοϋφαντουργία, το πετρέλαιο, την άμυνα και τη φαρμακευτική.
ο

Φυσικές ιδιότητες ανθρακικού νατρίου

ο
Το ανθρακικό νάτριο είναι μια λευκή, άοσμη σκόνη ή κόκκος σε θερμοκρασία δωματίου. Είναι υγροσκοπικό, απορροφά σταδιακά 1mol/L νερό (περίπου =15%) όταν τοποθετηθεί στον αέρα. Οι ένυδρες ενώσεις του περιλαμβάνουν Na2CO3·H2O, Na2CO3·7H2O και Na2CO3·10H2O. Το ανθρακικό νάτριο είναι εύκολα διαλυτό στο νερό και τη γλυκερίνη. Στους 20°C, κάθε 100g νερού μπορεί να διαλύσει 20 γραμμάρια ανθρακικού νατρίου και στους 35,4°C, μπορεί να διαλύσει 49,7 γραμμάρια ανθρακικού νατρίου.Είναι ελαφρώς διαλυτό στην απόλυτη αιθανόλη, αλλά δύσκολα διαλυτό στην προπανόλη.
ο

Χημικές ιδιότητες ανθρακικού νατρίου

ο
Το υδατικό διάλυμα ανθρακικού νατρίου είναι αλκαλικό και έχει κάποια διαβρωτική ικανότητα, μπορεί να υποστεί αντίδραση μετάθεσης με οξύ και μπορεί επίσης να υποστεί αντίδραση μετάθεσης με μερικά άλατα ασβεστίου και άλατα βαρίου. Το διάλυμα είναι αλκαλικό και μπορεί να γίνει κόκκινο της φαινολοφθαλεΐνης. Έχει ισχυρή σταθερότητα, αλλά μπορεί επίσης να αποσυντεθεί σε υψηλή θερμοκρασία για να δημιουργήσει οξείδιο του νατρίου και διοξείδιο του άνθρακα.
ο
Το παραπάνω είναι η χρήση ανθρακικού νατρίου. Κατά τη διεξαγωγή του πειράματος, σε περίπτωση που αγγίξουμε κατά λάθος ανθρακικό νάτριο ή το διάλυμά του, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε περισσότερο νερό για να ξεπλυθούμε και στη συνέχεια να εφαρμόσουμε διάλυμα βορικού οξέος για αντίδραση.