Ποια είναι η ουσία της αντίδρασης εξουδετέρωσης οξέος-βάσης

Στο μάθημα της χημείας του γυμνασίου, η αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης είναι ένα πολύ σημαντικό σημείο γνώσης και είναι επίσης το βασικό σημείο γνώσης της εξέτασης χημείας στις εισαγωγικές εξετάσεις στο Λύκειο. Τώρα ας μάθουμε την ουσία της αντίδρασης εξουδετέρωσης οξέος-βάσης.

ο

Ουσία αντίδρασης εξουδετέρωσης οξέος-βάσης

ο
Η αντίδραση εξουδετέρωσης αναφέρεται στην αντίδραση κατά την οποία το οξύ και η βάση ανταλλάσσουν συστατικά για να δημιουργήσουν αλάτι και νερό (οξύ + βάση→ αλάτι + νερό). Η ουσία του είναι ότι το H+ (ιόν υδρογόνου) και το OH- (ιόν υδροξειδίου) συνδυάζονται για να σχηματίσουν νερό.
ο
Αφού το οξύ και το αλκάλιο διαλυθούν στο νερό, ιονίζονται σε ελεύθερα κινούμενα ανιόντα και κατιόντα στο νερό. Για παράδειγμα, το HCl (υδροχλωρικό οξύ) ιονίζεται σε ιόντα υδρογόνου (H+) και ιόντα χλωρίου (Cl-), ενώ το NaOH (καυστική σόδα) ιονίζεται σε ιόντα νατρίου (Na+) και ιόντα υδροξειδίου (OH-). Τα ιόντα υδρογόνου και τα ιόντα υδροξειδίου συνδυάζονται για να σχηματίσουν νερό το οποίο είναι εξαιρετικά δύσκολο να ιονιστεί, επομένως αυτό που μένει στο διάλυμα είναι ιόντα νατρίου και χλωρίου. Τα ιόντα νατρίου και τα ιόντα χλωρίου παραμένουν ιονισμένα στο διάλυμα και δεν συνδυάζονται. Αλλά το προϊόν είναι NaCl (αλάτι). Έτσι, η ουσία της αντίδρασης εξουδετέρωσης είναι η αντίδραση οξέος και βάσης για τη δημιουργία αλατιού και νερού.
ο

Θερμότητα εξουδετέρωσης εξουδετέρωσης οξέος-βάσης

ο
Η θερμότητα εξουδετέρωσης αναφέρεται στη θερμότητα αντίδρασης εξουδετέρωσης οξέος-βάσης για τη δημιουργία 1 mol νερού σε αραιό διάλυμα. Η θερμότητα εξουδετέρωσης του μονοβασικού ισχυρού οξέος και της ισχυρής βάσης είναι περίπου 57 kJ, το οποίο δεν έχει καμία σχέση με τον τύπο του οξέος και της βάσης, επειδή αυτή είναι στην πραγματικότητα η θερμότητα αντίδρασης του 1molH+ που αντιδρά με 1molOH- για να δημιουργήσει 1molH2O. Η θερμότητα εξουδετέρωσης των ασθενών οξέων, των ασθενών βάσεων και των πολυβασικών οξέων και βάσεων δεν είναι μια σταθερή τιμή λόγω της επίδρασης της θερμότητας ιονισμού.
ο
Η αντίδραση εξουδετέρωσης του πολυβασικού οξέος έχει συνήθως φθίνουσα θερμική επίδραση. Για παράδειγμα, το H3PO4 εξουδετερώνεται με NaOH, η θερμότητα εξουδετέρωσης της προσθήκης 1 mol αλκαλίου είναι -64,86 kJ, η θερμότητα εξουδετέρωσης της προσθήκης ενός δεύτερου 1 mol αλκαλίου είναι -56,85 kJ και η θερμότητα εξουδετέρωσης της προσθήκης ενός τρίτου 1 mol αλκαλίου Η θερμότητα αλκαλίων είναι -2,0 gkJ.
ο
Τα παραπάνω είναι κοινά σημεία δοκιμής για την αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης. Στην πραγματική παραγωγή και εφαρμογή, οι άνθρωποι συχνά χρησιμοποιούν αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης για τη βελτίωση της οξύτητας του εδάφους, την επεξεργασία της υπεροξύτητας και την επεξεργασία των λυμάτων.