Εξίσωση αντίδρασης ηλεκτροδίου πρωτογενούς μπαταρίας μαγνησίου αλουμινίου υδροξειδίου του νατρίου

Η κύρια μπαταρία είναι μια συσκευή που μετατρέπει τη χημική ενέργεια σε ηλεκτρική ενέργεια. Μόνο οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής μπορούν να σχεδιαστούν ως πρωτεύουσες μπαταρίες. Ας μάθουμε μαζί την αρχή αντίδρασης της κύριας μπαταρίας υδροξειδίου του νατρίου μαγνησίου αλουμινίου.

ο

Αρχή αντίδρασης της κύριας μπαταρίας μαγνησίου αλουμινίου υδροξειδίου του νατρίου

ο
Ανεξάρτητα από το είδος του υλικού ηλεκτροδίου, το διάλυμα ηλεκτρολύτη ή ο τετηγμένος ηλεκτρολύτης αποτελεί την κύρια μπαταρία, εφόσον η κύρια μπαταρία τηρεί πάντα τους κανόνες των ηλεκτροδίων:το ηλεκτρόδιο από το οποίο ρέουν τα ηλεκτρόνια είναι το αρνητικό ηλεκτρόδιο και το ηλεκτρόδιο από το οποίο Η ροή ηλεκτρονίων είναι το θετικό ηλεκτρόδιο.
ο
Η κύρια μπαταρία υδροξειδίου του νατρίου μαγνησίου αλουμινίου είναι μια κύρια μπαταρία με θετικό ηλεκτρόδιο μαγνήσιο, αρνητικό ηλεκτρόδιο αλουμίνιο και ηλεκτρολύτη υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Η αρχή της αντίδρασης είναι η εξής:
ο
Το μαγνήσιο δεν αντιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, αλλά το αλουμίνιο μπορεί να αντιδράσει με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2.
ο

Τύπος αντίδρασης πρωτεύοντος ηλεκτροδίου μπαταρίας μαγνησίου αργιλίου υδροξειδίου του νατρίου

ο
Αρνητική αντίδραση ηλεκτροδίου:2Al-6e-+8OH-=2AlO2 - +4H2O
ο
Θετική αντίδραση:6H2O+6e-=3H2+6OH-
ο
Συνολική εξίσωση:2 Al + 2 OH- + 2 H2O =2 AlO2- + 3 H2↑
ο

Γράψιμο του τύπου αντίδρασης ηλεκτροδίου της κύριας μπαταρίας

ο
Στην αντίδραση οξειδοαναγωγής, η αντίδραση οξείδωσης του αναγωγικού παράγοντα και η αντίδραση αναγωγής του οξειδωτικού συμβαίνουν ταυτόχρονα. Αφού σχεδιαστεί μια αντίδραση οξειδοαναγωγής ως πρωταρχική μπαταρία, η αντίδραση οξείδωσης και η αντίδραση αναγωγής σχεδιάζονται ώστε να συμβαίνουν στο αρνητικό ηλεκτρόδιο και το θετικό ηλεκτρόδιο αντίστοιχα Ο τύπος αντίδρασης αναγωγής είναι συνεπής και απαιτείται κατά τη σύνταξη του τύπου αντίδρασης ηλεκτροδίου, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χάνονται από το αρνητικό ηλεκτρόδιο να είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτά το θετικό ηλεκτρόδιο.
ο
Η παραπάνω είναι η εξίσωση αντίδρασης της κύριας μπαταρίας υδροξειδίου του νατρίου μαγνησίου αλουμινίου. Μια συμβουλή για τη διάκριση των θετικών και αρνητικών ηλεκτροδίων:Υπό τις συνθήκες ενός συγκεκριμένου διαλύματος ηλεκτρολύτη:το μέταλλο που μπορεί να αντιδράσει μόνο του χρησιμοποιείται ως αρνητικό ηλεκτρόδιο και το μέταλλο που δεν μπορεί να αντιδράσει μόνο του χρησιμοποιείται ως θετικό ηλεκτρόδιο.