Ποια είναι η βάση για να κρίνουμε την κατάσταση της χημικής ισορροπίας

Η μέθοδος αξιολόγησης της κατάστασης της χημικής ισορροπίας είναι μια συχνή τοποθεσία δοκιμών στις εισαγωγικές εξετάσεις στο κολέγιο κατά τη διάρκεια των ετών. Για ορισμένους φοιτητές, είναι δύσκολο να κρίνουν γρήγορα και με ακρίβεια. Σήμερα θα μάθουμε την κρίση της κατάστασης χημικής ισορροπίας.

ο

Ορισμός της χημικής ισορροπίας

ο
Υπό ορισμένες συνθήκες, όταν ο ρυθμός προς τα εμπρός αντίδρασης μιας αναστρέψιμης αντίδρασης είναι ίσος με τον ρυθμό αντίστροφης αντίδρασης, η συγκέντρωση του αντιδρώντος και του προϊόντος δεν θα αλλάξει και θα επιτευχθεί μια επιφανειακή στατική κατάσταση.
ο

Βάση κρίσης για την κατάσταση χημικής ισορροπίας

ο
Η κατάσταση της χημικής ισορροπίας έχει έξι χαρακτηριστικά:αντίστροφη, ίση, δυναμική, σταθερή, μεταβλητή και ομοιογενής.
ο
Αντιστροφή:Αντικείμενο της έρευνας χημικής ισορροπίας είναι η αναστρέψιμη αντίδραση.
ο
Κλπ.:Στην ισορροπία, οι ρυθμοί των μπροστινών και των αντίστροφων αντιδράσεων είναι ίσοι, δηλαδή vforward=αντίστροφα.
ο
Δυναμική:Στην ισορροπία, η αντίδραση συνεχίζεται ακόμα, είναι μια δυναμική ισορροπία και η αντίδραση πηγαίνει στο μέγιστο.
ο
Σταθερό:Όταν επιτευχθεί η κατάσταση ισορροπίας, η συγκέντρωση κάθε συστατικού στο μείγμα αντίδρασης παραμένει αμετάβλητη, ο ρυθμός αντίδρασης παραμένει αμετάβλητος, ο ρυθμός μετατροπής των αντιδρώντων παραμένει αμετάβλητος και το περιεχόμενο κάθε συστατικού παραμένει αμετάβλητο.
ο
Αλλαγή:Η χημική ισορροπία είναι μια δυναμική ισορροπία.
ο
Ίδιο:Εφόσον οι εξωτερικές συνθήκες είναι ίδιες, τα αποτελέσματα θα είναι τα ίδια όταν επιτευχθεί η ισορροπία.
ο

Μέθοδος κρίσης κατάστασης χημικής ισορροπίας

ο
Σύμφωνα με διάφορα χαρακτηριστικά της κατάστασης χημικής ισορροπίας, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τις ακόλουθες μεθόδους για να κρίνουμε εάν μια αναστρέψιμη αντίδραση έχει φτάσει στη χημική κατάσταση ισορροπίας:
ο
1. Ο ρυθμός σχηματισμού και ο ρυθμός αποσύνθεσης της ίδιας ουσίας είναι ίσοι.
ο
2. Συντελεστές όπως η ποσότητα ή η συγκέντρωση κάθε ουσίας στο σύστημα αντίδρασης δεν θα αλλάξουν.
ο
3. Ο αριθμός θραύσεων και σχηματισμού του ίδιου χημικού δεσμού είναι ίσος.
ο
4. Εάν η αντίδραση είναι αδιαβατικό σύστημα, η θερμοκρασία του συστήματος αντίδρασης παραμένει σταθερή.
ο
5. Το ποσοστό μετατροπής είναι το ίδιο.
ο
6. Απόκριση στις αλλαγές χρώματος πριν και μετά και επιτύχετε ισορροπία όταν το χρώμα παραμένει αμετάβλητο.
ο
Ο παραπάνω συντάκτης συνόψισε τη βάση και τις μεθόδους για την κρίση της κατάστασης της χημικής ισορροπίας, ελπίζοντας να βοηθήσει τους μαθητές να κατανοήσουν καλύτερα αυτό το σημείο δοκιμής.