Η εξίσωση ιοντισμού του όξινου θειικού νατρίου
Ο χημικός τύπος του όξινου θειικού νατρίου είναι:NaHSO4, το οποίο είναι διαλυτό στο νερό και το υδατικό του διάλυμα είναι όξινο, που οφείλεται στον ιονισμό στο υδατικό διάλυμα. Ας μάθουμε την εξίσωση ιονισμού του όξινου θειικού νατρίου.
ο
Εξίσωση ιοντισμού όξινου θειικού νατρίου
οΟ ιονισμός του όξινου θειικού νατρίου έχει τις ακόλουθες δύο καταστάσεις:
ο
1. Σε υδατικό διάλυμα, η εξίσωση ιονισμού του όξινου θειικού νατρίου είναι:NaHSO4=Na+H+S04(2-);
ο
2. Σε τηγμένη κατάσταση, η εξίσωση ιονισμού του όξινου θειικού νατρίου είναι:NaHSO4===Na++HSO4-.
ο
Βαθμός ιοντισμού όξινου θειικού νατρίου
οΑπό την παραπάνω εξίσωση ιονισμού, μπορούμε να γνωρίζουμε ότι το όξινο θειικό νάτριο θα ιονίσει ιόντα υδρογόνου (H+) σε υδατικό διάλυμα, επομένως το υδατικό του διάλυμα είναι όξινο. Το όξινο άλας του ισχυρού οξέος είναι πλήρως ιονισμένο, το όξινο άλας του ασθενούς οξέος και του μεσαίου οξέος δεν είναι πλήρως ιονισμένο και το όξινο θειικό ανήκει σε μεσαίο ισχυρό οξύ και ισχυρό ηλεκτρολύτη, που μπορεί να θεωρηθεί ότι είναι πλήρως ιονισμένο για να σχηματίσει ένα διάλυμα ισχυρού οξέος. Έτσι, το όξινο θειικό νάτριο ονομάζεται επίσης θειικό νάτριο και το pH του διαλύματος όξινου θειικού νατρίου 0,1 mol/L είναι περίπου 1,4.
ο
Μέθοδος παραγωγής όξινου θειικού νατρίου
οΤο όξινο θειικό νάτριο μπορεί να ληφθεί με τις ακόλουθες δύο μεθόδους:
ο
1. Αναμείξτε υδροξείδιο του νατρίου και θειικό οξύ σε ίσες ποσότητες για να πάρετε όξινο θειικό νάτριο και νερό. Ο χημικός του τύπος είναι:NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O.
ο
2. Το χλωριούχο νάτριο (άλας) και το θειικό οξύ μπορούν να αντιδράσουν σε θερμοκρασία δωματίου για να δημιουργήσουν όξινο θειικό νάτριο και αέριο υδροχλώριο. Ο χημικός του τύπος είναι:NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl.
ο
Η παραπάνω είναι η εξίσωση ιονισμού του όξινου θειικού νατρίου. Η γνώση της εξίσωσης ιοντισμού του όξινου θειικού νατρίου μπορεί να μας βοηθήσει να κρίνουμε την πρόοδο ορισμένων αντιδράσεων.Εφόσον το όξινο θειικό νάτριο ιονίζει ιόντα υδρογόνου, εάν προστεθούν αλκαλικές ουσίες, τα δύο μπορεί συνήθως να υποστούν μια χημική αντίδραση.
