Πώς να διακρίνετε τις ενδόθερμες και τις εξώθερμες αντιδράσεις

Πριν και μετά από μια χημική αντίδραση, θα υπάρξουν όχι μόνο αλλαγές στις χημικές ουσίες, αλλά και αλλαγές στην ενέργεια σε ορισμένες περιπτώσεις. Αυτή η ενέργεια συνήθως αντιπροσωπεύει τη θερμότητα, επομένως θα υπάρξουν δύο χημικές αντιδράσεις:ενδόθερμη αντίδραση και εξώθερμη αντίδραση. Τι πρέπει λοιπόν Πώς να κρίνουμε εάν μια χημική αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη;

ο

Ορισμός ενδόθερμων και εξώθερμων αντιδράσεων

ο
Πρώτα απ 'όλα, πρέπει να καταλάβουμε σε τι αναφέρεται η ενδόθερμη αντίδραση και η εξώθερμη αντίδραση αντίστοιχα. Η ουσία μιας χημικής αντίδρασης είναι η διάσπαση παλαιών χημικών δεσμών και ο σχηματισμός νέων χημικών δεσμών, έτσι η ενέργεια των αντιδρώντων και των προϊόντων θα αλλάξει.Αν η συνολική ενέργεια των αντιδραστηρίων είναι μεγαλύτερη από τη συνολική ενέργεια των προϊόντων, θερμότητα πρέπει να απελευθερωθεί κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, επομένως αυτός ο τύπος αντίδρασης ονομάζεται εξώθερμη αντίδραση, διαφορετικά ονομάζεται ενδόθερμη αντίδραση. Για να συνοψίσω:
ο
Εξώθερμη αντίδραση:Η συνολική ενέργεια των αντιδρώντων είναι μεγαλύτερη από τη συνολική ενέργεια των προϊόντων, απελευθερώνεται ενέργεια κατά τη χημική αντίδραση και η αντίδραση είναι εξώθερμη.
ο
Ενδόθερμη αντίδραση:Η συνολική ενέργεια των αντιδρώντων είναι μικρότερη από τη συνολική ενέργεια των προϊόντων, η ενέργεια απορροφάται κατά τη χημική αντίδραση και η αντίδραση απορροφά θερμότητα.
ο

Κρίση ενδόθερμων και εξώθερμων αντιδράσεων

ο
1. Η πιο άμεση μέθοδος είναι να κρίνουμε με βάση τη σχέση μεταξύ της συνολικής ενέργειας των αντιδρώντων και της συνολικής ενέργειας των προϊόντων.
ο
2. Κρίνοντας σύμφωνα με το φαινόμενο της αντίδρασης:η ενέργεια που απελευθερώνεται κατά την αντίδραση είναι συνήθως με τη μορφή θερμικής ενέργειας Εάν η αντίδραση είναι βίαιη, μπορούμε να παρατηρήσουμε αυτό το φαινόμενο· η ενδόθερμη αντίδραση χρειάζεται να απορροφά μεγάλη ποσότητα θερμότητας συνεχώς, έτσι Οι συνθήκες αντίδρασης γενικά πρέπει να παρέχουν ορισμένες συνθήκες, όπως θέρμανση, υψηλή θερμοκρασία, προσθήκη καταλύτη, κ.λπ. (αλλά αυτό δεν είναι απόλυτο).
ο
3. Σύμφωνα με τους βασικούς τύπους χημικών αντιδράσεων:οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης οξέος-βάσης είναι εξώθερμες αντιδράσεις, οι περισσότερες αντιδράσεις μετατόπισης είναι εξώθερμες, οι περισσότερες αντιδράσεις ενώσεων είναι εξώθερμες, οι περισσότερες αντιδράσεις αποσύνθεσης είναι ενδόθερμες, η αντίδραση υδρόλυσης και ο ιονισμός είναι ενδόθερμες.
ο

Τι είναι οι ενδόθερμες και εξώθερμες αντιδράσεις

ο
Ο άνθρακας καίγεται στον αέρα ή το οξυγόνο:C+O2 =CO2 είναι μια εξώθερμη αντίδραση.
ο
Το νάτριο και το νερό έχουν αντίδραση μετατόπισης:2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ είναι μια εξώθερμη αντίδραση.
ο
Αποσύνθεση ανθρακικού ασβεστίου:CaCO3==υψηλή θερμοκρασία==CaO+CO2↑ είναι μια ενδόθερμη αντίδραση.
ο
Ο ιονισμός είναι βασικά μια ενδόθερμη αντίδραση.
ο
Τα παραπάνω είναι η μέθοδος κρίσης της ενδόθερμης αντίδρασης και της εξώθερμης αντίδρασης. Το αν μια χημική αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη εξαρτάται από τη διαφορά στην μεταβολή της ενέργειας πριν και μετά την αντίδραση.Αν μια αντίδραση είναι εξώθερμη, τότε η αντίστροφη αντίδρασή της πρέπει να είναι ενδόθερμη.