Αναλυτική επεξήγηση της μεθόδου ισοζυγίου της χημικής εξίσωσης

Οι χημικές εξισώσεις είναι το επίκεντρο της διδασκαλίας της χημείας στο γυμνάσιο και είναι επίσης υποχρεωτικές για τις εισαγωγικές εξετάσεις στο κολέγιο και τις εισαγωγικές εξετάσεις στο γυμνάσιο, επομένως οι μαθητές πρέπει να τις κατακτήσουν. Ο ακόλουθος επεξεργαστής σας φέρνει τη μέθοδο εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων.

ο

Λόγοι εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων

ο
Η διαδικασία της χημικής αντίδρασης τηρεί αυστηρά το νόμο της διατήρησης της μάζας Ο λεγόμενος νόμος διατήρησης της μάζας σημαίνει ότι σε μια χημική αντίδραση, ο τύπος των ατόμων δεν αλλάζει πριν και μετά την αντίδραση, ο αριθμός δεν αυξάνεται ή μειώνεται και η μάζα των ατόμων δεν αλλάζει. Επομένως, αυτός ο νόμος πρέπει να αντικατοπτρίζεται στη σύνταξη των εξισώσεων χημικών αντιδράσεων.Ωστόσο, μετά την εγγραφή των αντιδρώντων και των προϊόντων, ο αριθμός των ατόμων στην αριστερή και τη δεξιά πλευρά συχνά δεν είναι ίσος, κάτι που δεν ικανοποιεί το νόμο της διατήρησης της μάζας Αυτή τη στιγμή, είναι απαραίτητο να υπολογίσετε το υπόλοιπο για να το λύσετε.
ο

Μέθοδος εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων

ο
1. Μέθοδος παρατήρησης. Αυτή η μέθοδος είναι κατάλληλη για κοινές χημικές εξισώσεις που δεν είναι πολύ δύσκολες και αναφέρεται στον υπολογισμό των στοιχειομετρικών αριθμών άλλων ουσιών από ένα προϊόν ή ένα αντιδραστήριο με έναν σχετικά περίπλοκο χημικό τύπο, έτσι ώστε να επιτευχθεί ισορροπία.
ο
2. Ελάχιστη κοινή πολλαπλή μέθοδος. Βρείτε το στοιχείο με το μεγαλύτερο ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο και στις δύο πλευρές του τύπου αντίδρασης ως σημείο ανακάλυψης για την περικοπή και χρησιμοποιήστε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο αυτού του στοιχείου για να αποχωρήσετε από τους συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο.
ο
3. Μέθοδος αντιστοίχισης περιττών-ζυγών. Βρείτε το στοιχείο με τις περισσότερες εμφανίσεις και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, αντιστοιχίστε το στοιχείο με περιττό αριθμό ατόμων στον χημικό τύπο με 2 πρώτα και, στη συνέχεια, συμπεράστε άλλους στοιχειομετρικούς αριθμούς αναδρομικά με βάση αυτό.
ο
4. Μέθοδος κανονικοποίησης. Επιλέξτε την πλευρά με λιγότερους χημικούς τύπους, ορίστε κάθε στοιχειομετρικό αριθμό ως 1, x, y κ.λπ., απαριθμήστε τις εξισώσεις σύμφωνα με τη διατήρηση των στοιχείων και προσδιορίστε τις τιμές αγνώστων όπως x, y κ.λπ.
ο

Προφυλάξεις για εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων

ο
1. Ο συντελεστής περικοπής, ο συντελεστής κάθε χημικού τύπου στη χημική εξίσωση ισορροπίας, ο συντελεστής 1 σε ορισμένα σημεία δεν μπορεί να παραλειφθεί.
ο
2. Αλλάξτε τη μονή γραμμή σε διπλή γραμμή, αυτό είναι το πιο εύκολα παραβλέπεται μέρος στη χημική εξίσωση.
ο
3. Εάν η αντίδραση λαμβάνει χώρα σε διάλυμα, και δεν υπάρχει στερεό στο αντιδρόν, αλλά υπάρχει καθίζηση στο προϊόν, το σύμβολο "↓" υποδεικνύεται στη δεξιά πλευρά του χημικού τύπου του σχηματιζόμενου ιζήματος. Εάν δεν υπάρχει αέριο στο αντιδραστήριο, αλλά υπάρχει αέριο στο προϊόν, θα υποδεικνύεται με "↑" στη δεξιά πλευρά του παραγόμενου αερίου· εάν τόσο το αντιδρών όσο και το προϊόν έχουν αέριο, δεν χρειάζεται να προσθέσετε οποιαδήποτε σύμβολα.
ο
Τα παραπάνω είναι αρκετές κοινές μέθοδοι εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων που συγκεντρώθηκαν από τον εκδότη. Επιπλέον, υπάρχουν στην πραγματικότητα πολλές άλλες δεξιότητες που πρέπει να ανακαλύψουν οι μαθητές στη διαδικασία επίλυσης προβλημάτων.