Το υδροξείδιο του νατρίου αντιδρά με το διοξείδιο του θείου

Τα φαινόμενα και οι εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων είναι τα γνωστικά σημεία που ελέγχονται συχνά στις εξετάσεις.Για το λόγο αυτό, ο συντάκτης ξεχώρισε ειδικά τα σχετικά σημεία γνώσης των κοινών χημικών αντιδράσεων. Στη συνέχεια θα μελετήσουμε την αντίδραση υδροξειδίου του νατρίου και διοξειδίου του θείου μαζί.

ο

Εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και διοξειδίου του θείου

ο
Όταν το διοξείδιο του θείου αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου, η ποσότητα του διοξειδίου του θείου έχει μεγάλη σχέση με την πρόοδο της αντίδρασης. Όταν η ποσότητα του διοξειδίου του θείου είναι σχετικά μικρή ή απλώς αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου, η χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και διοξειδίου του θείου είναι:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O· όταν η ποσότητα του διοξειδίου του θείου είναι αρκετά μεγάλη, Na2SO3+ Το SO2+ θα συνεχίσει να εμφανίζεται Η αντίδραση του H2O=2NaHSO3 παράγει όξινο θειώδες νάτριο. Άρα η συνολική αντίδραση είναι:2NaOH+2SO2=2NaHSO3
ο

Φυσικές ιδιότητες υδροξειδίου του νατρίου

ο
Το υδροξείδιο του νατρίου, χημικός τύπος NaOH, ονομάζεται επίσης καυστική σόδα, καυστική σόδα, καυστική σόδα και ούτω καθεξής. Το υδροξείδιο του νατρίου έχει ισχυρή υγροσκοπικότητα και είναι εύκολα διαλυτό στο νερό.Απελευθερώνει θερμότητα όταν διαλύεται και το υδατικό διάλυμα είναι αλκαλικό και έχει αίσθηση λιπαρότητας.Είναι εξαιρετικά διαβρωτικό και έχει διαβρωτικό αποτέλεσμα σε ίνες, δέρμα, γυαλί, κεραμικά κ.λπ.
ο

Χημικές ιδιότητες υδροξειδίου του νατρίου

ο
Το υδροξείδιο του νατρίου έχει ισχυρή αλκαλικότητα και αντιδρά με μεταλλικό αλουμίνιο και ψευδάργυρο, μη μεταλλικό βόριο και πυρίτιο για να απελευθερώσει υδρογόνο· εξουδετερώνεται με οξέα για να σχηματίσει αλάτι και νερό. Έχει ένα ευρύ φάσμα χρήσεων και μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως εξουδετερωτής οξέος, ως ιζηματοποιητής, ως παράγοντας ανάπτυξης χρώματος, σαπωνοποιητής, απορρυπαντικό κ.λπ. Υπάρχουν δύο μέθοδοι για τη βιομηχανική παραγωγή υδροξειδίου του νατρίου:η καυστικοποίηση και η ηλεκτρόλυση. Η μέθοδος καυστικοποίησης μπορεί να χωριστεί σε μέθοδο καυστικοποίησης ανθρακικού νατρίου και μέθοδο καυστικοποίησης trona σύμφωνα με διαφορετικές πρώτες ύλες· η μέθοδος ηλεκτρόλυσης μπορεί να χωριστεί σε μέθοδο ηλεκτρόλυσης διαφράγματος και μέθοδο μεμβράνης ανταλλαγής ιόντων.
ο
Τα παραπάνω είναι τα σχετικά σημεία γνώσης σχετικά με την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του νατρίου και διοξειδίου του θείου. Οι μαθητές θα πρέπει να δώσουν προσοχή στην ισχυρή διαβρωτική ικανότητα του διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου και να λαμβάνουν προφυλάξεις κατά τη διάρκεια της πειραματικής λειτουργίας.Αν κατά λάθος αγγίξει το δέρμα και τα μάτια, θα πρέπει να πλυθεί αμέσως με άφθονο νερό.