Βρωμιούχο λίθιο (LiBr):Δομή, Ιδιότητες, Ενδιαφέροντα Γεγονότα

βρωμιούχο λίθιο

Το βρωμιούχο λίθιο είναι μια χημικά παραγόμενη ένωση που ονομάζεται «LiBr». Μπορεί εύκολα να διαλυθεί σε νερό, αλκοόλ και αιθέρα. Το υδροξείδιο του λιθίου υποβάλλεται σε επεξεργασία με υδροβρωμικό οξύ για την παραγωγή του. Έχει χρησιμοποιηθεί για καταλυτική αφυδροαλογόνωση για τη δημιουργία ολεφινών σε περιορισμένη κλίμακα.

Τα υδατικά διαλύματα λιθίου και βρωμίου έχουν συχνά χαμηλή αντοχή σε υδρατμούς. Τα συμπυκνωμένα υδατικά διαλύματα λιθίου και βρωμίου μπορούν να διαλύσουν αποτελεσματικά μεγάλες ποσότητες πολικών οργανικών υλικών όπως η κυτταρίνη.

Σε μια σειρά στοιχείων που παρατίθενται σε έναν περιοδικό πίνακα, το λίθιο (Li) είναι το τρίτο στοιχείο. Μπορεί να αντιδράσει χημικά με το στοιχείο βρώμιο (Br) για να δημιουργήσει μια ουσία γνωστή ως βρωμιούχο λίθιο (Libr). Αν και είναι μια μορφή άλατος παρόμοια με το χλωριούχο νάτριο (NaCl), διαφέρει από άλλα άλατα στο ότι έχει εξαιρετικά υγροσκοπικό χαρακτήρα.

βρωμιούχο λίθιο:Τι είναι το LiBr;

Το βρωμιούχο λίθιο (LiBr) είναι ένας ιοντικός συνδυασμός βρωμίου και λιθίου, γνωστός ως βρωμιούχο λίθιο. Ο χημικός τύπος βρωμιούχου λιθίου είναι Li. Ένα αλκαλικό μέταλλο με τρία ηλεκτρόνια είναι το λίθιο. Το λίθιο έχει ηλεκτρική διαμόρφωση 2,1. Ως εκ τούτου, διαθέτει ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του περίβλημα. Αντίθετα, το βρώμιο είναι ένα αμέταλλο με ένα μόνο άτομο που περιέχει 35 ηλεκτρόνια. 2,8,18,7 είναι η ηλεκτρική του διαμόρφωση.

Ως αποτέλεσμα, το κέλυφος σθένους περιέχει επτά ηλεκτρόνια. Το λίθιο έχει τις ίδιες ηλεκτρικές ιδιότητες με το πλησιέστερο ευγενές αέριο. Το λίθιο μπορεί να επιτύχει ηλεκτρική διαμόρφωση παρόμοια με το πλησιέστερο ευγενές αέριο, το Kr, δωρίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, ενώ το βρώμιο μπορεί να το κάνει απορροφώντας ένα ηλεκτρόνιο. Το Li τελικά δημιουργεί έναν ιοντικό δεσμό με το βρώμιο δίνοντάς του ένα από τα ηλεκτρόνια του. Επιτυγχάνοντας μια ηλεκτρονική κατάσταση παρόμοια με το πλησιέστερο ευγενές αέριο, και τα δύο στοιχεία επιτυγχάνουν σταθερότητα και συνδυάζονται για να σχηματίσουν τη νέα ένωση LiBr.

Ενδιαφέροντα γεγονότα:Αλάτι βρωμιούχου λιθίου (LiBr)

Σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, το λίθιο (Li) είναι το τρίτο στοιχείο σε μια ακολουθία στοιχείων. Μπορεί να αλληλεπιδράσει χημικά με ένα στοιχείο όπως το βρώμιο (Br) για να δημιουργήσει τη χημική ένωση βρωμιούχο λίθιο (Libr). Είναι μια μορφή άλατος παρόμοια με το χλωριούχο νάτριο (NaCl), αλλά αυτό που το κάνει να ξεχωρίζει από άλλα άλατα είναι η φυσική του υγροσκοπική φύση.

Το βρωμιούχο λίθιο (βρώμιο και λίθιο) είναι μια πολύ χρήσιμη ένωση σε πολλά διαφορετικά μέρη λόγω αυτού του χαρακτηριστικού. Παρόλο που είναι φυσικά διαθέσιμο λόγω της ευρείας χρήσης του, τώρα παράγεται τεχνητά χρησιμοποιώντας βιομηχανικές τεχνικές.

Το ανθρακικό λίθιο, το λίθιο και το υδροβρωμικό οξύ κάνουν το βρωμιούχο λίθιο. Για να αλληλεπιδράσουν οι δύο χημικές ουσίες, αιωρούνται και οι δύο στο νερό. Σύμφωνα με αυτή τη διαδικασία, το βρώμιο και το λίθιο καθιζάνουν σε αυτό το υδατικό μέσο.

Το βρωμιούχο λίθιο χρησιμοποιείται συχνότερα ως αφυγραντήρας σε συστήματα κλιματισμού και περιστασιακά ως άλας που απορροφά τη θερμότητα στα συστήματα ψύξης με απορρόφηση.

Η χρήση του βρωμιούχου λιθίου ως καταλύτη για την υδροφορμυλίωση και την οξείδωση οργανικών ενώσεων, καθώς και περιστασιακά για την αποπρωτονίωση και την αφυδάτωση τους, είναι μερικές από τις περαιτέρω εφαρμογές του. Χρησιμοποιείται επίσης στην ιατρική επιστήμη για τον καθαρισμό ορισμένων στεροειδών που χρησιμοποιούνται για τη θεραπεία ασθενειών ή μουδιασμένου πόνου.

Ένα άλλο διαβόητο ηρεμιστικό από το πρώτο μισό του 20ου αιώνα είναι το βρωμιούχο λίθιο. Το βρωμιούχο λίθιο, επομένως, έχει κάποια ψυχοτρόπα χαρακτηριστικά. Το φάρμακο βρωμιούχο λίθιο που χρησιμοποιείται για τη θεραπεία της διπολικής διαταραχής είναι μια άλλη φανταστική εφαρμογή για αυτό.

Λίθιο και βρώμιο (LiBr):Ιδιότητες

Ακολουθεί μια λίστα με τις χημικές και φυσικές ιδιότητες του βρωμιούχου λιθίου.

Η χημική ονομασία για το λίθιο και το βρώμιο είναι «LiBr».

Το σημείο βρασμού ή η θερμοκρασία του LiBr είναι 1265 βαθμοί Κελσίου.

Το σημείο τήξης ή η θερμοκρασία του LiBr είναι 552 βαθμοί Κελσίου.

Είναι ένα υπόλευκο, υγροσκοπικό στερεό.

Έχει μοριακή μάζα 86,845 g/mol.

Έχει πυκνότητα 3,464 g/cm3.

Δεν είναι εύφλεκτο.

Πολλά πολικά οργανικά μόρια, συμπεριλαμβανομένης της κυτταρίνης, μπορούν να διαλυθούν από αυτήν.

Έχει συνεπή φύση και συνήθως δεν ανταποκρίνεται γρήγορα.

Παρόμοια με το NaCl, η άνυδρη μορφή του παράγει κυβικούς κρυστάλλους.

Το βρωμιούχο λίθιο και ο νιτρικός άργυρος σχηματίζονται όταν το βρωμιούχο λίθιο και ο νιτρικός άργυρος συνδυάζονται με νιτρικό άργυρο.

Η αντίδραση του βρωμιούχου λιθίου με το χλώριο έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό άλατος χλωριούχου λιθίου και αερίου βρωμίου. Παρακάτω μπορεί να εμφανιστεί η αντίδραση:

Cl₂ + 2LiBr → Br₂ + 2LiCl

Το LiBr είναι διαλυτό στο νερό. Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, γίνεται πιο διαλυτό στο νερό. Για παράδειγμα, η διαλυτότητά του στο νερό είναι 143 g/100 ml στους 0 βαθμούς Κελσίου και αυξάνεται σε 166,7 g/100 ml σε θερμοκρασία 20 βαθμών Κελσίου.

Επιπλέον, είναι διαλυτό σε αιθανόλη, ακετόνη, αιθέρα και μεθανόλη. Στην πυριδίνη, είναι μόνο οριακά διαλυτή.

βρωμιούχο λίθιο:δομή

Στο LiBr, ένα ηλεκτρόνιο μεταφέρεται από το λίθιο στο βρώμιο για να δημιουργήσει μια ιοντική σύνδεση στο βρωμιούχο λίθιο. Καθώς το λίθιο εγκαταλείπει ένα ηλεκτρόνιο, το Li+ αποκτά θετικό φορτίο και γίνεται κατιόν. Το βρώμιο δημιουργεί ένα ανιόν ή αποκτά αρνητικό φορτίο ενώ δέχεται ένα ηλεκτρόνιο ή Br-. Η κυβική κρυσταλλική δομή του βρωμιούχου λιθίου.

βρωμιούχο λίθιο:διαδικασία παραγωγής

Υπάρχουν πολλοί τρόποι για τη δημιουργία βρωμιούχου λιθίου. Αυτά περιλαμβάνουν μερικά από τα ακόλουθα:

Συνδυάζοντας υδροβρωμικό οξύ και ανθρακικό λίθιο, μπορεί να παραχθεί βρωμιούχο λίθιο με σύνθεση ανθρακικού λιθίου και υδροβρωμικού οξέος. Η χημική αντίδραση θα ήταν η εξής:

Li₂ CO₃ + 2HBr → 2LiBr + H₂ CO₃

Το λίθιο και το βρώμιο μπορούν επίσης να παρασκευαστούν με αντίδραση υδροξειδίου του λιθίου με ένα υδατικό διάλυμα υδροβρωμικού οξέος ή υδροβρωμιούχου για την παραγωγή βρωμιούχου λιθίου. Η χημική του αντίδραση θα ήταν η εξής:

LiOH + HBr → LiBr + H₂ O

βρωμιούχο λίθιο:Χρήσεις ή εφαρμογές

Η χρήση του βρωμιούχου λιθίου είναι ευρέως διαδεδομένη. Ακολουθούν μερικές εφαρμογές για αυτό:

• Το βρωμιούχο λίθιο έχει υγροσκοπικές ιδιότητες. Ως εκ τούτου, είναι ξηραντικό στα συστήματα κλιματισμού. Χρησιμοποιείται σε κλιματιστικά για ψύξη απορρόφησης μαζί με νερό.
• Το LiBr βοηθά στη δημιουργία πολυάριθμων οργανικών μορίων.
• Πολλά φάρμακα συντίθενται με τη χρήση του στη φαρμακοβιομηχανία.
• Πολλές ανόργανες χημικές ουσίες, συμπεριλαμβανομένου του χλωριούχου λιθίου και άλλων, παράγονται επίσης με τη χρήση του.
• Στις αρχές του 1900, χρησιμοποιήθηκε ως ηρεμιστικό, αλλά λόγω των αρνητικών καρδιαγγειακών συνεπειών του, οι γιατροί απέφυγαν τη χρήση του.
• Το βρωμιούχο λίθιο χρησιμοποιείται στη διαδικασία θεραπείας της διπολικής διαταραχής.
• Το LiBr χρησιμοποιείται στη βιοσύνθεση ολεφινών για καταλυτική αφυδροαλογόνωση.
• Δεδομένου ότι είναι υγροσκοπικό και μπορεί εύκολα να απορροφήσει επιπλέον ατμούς, χρησιμοποιείται στα ψυγεία ως υποκατάστατο χωρίς CFC. Κάνοντας το σύστημα φιλικό προς το περιβάλλον.
• Δεδομένου ότι μπορεί να διαλυθεί σε αιθέρα και άλλους οργανικούς διαλύτες, χρησιμοποιείται σε γαλακτώματα.

Επιδράσεις στην υγεία από βρωμιούχο λίθιο

Οι πιο σοβαρές επιπτώσεις στην υγεία που σχετίζονται με την υπερβολική έκθεση σε ενώσεις λιθίου, συμπεριλαμβανομένου του βρωμιούχου λιθίου, είναι οι επιβλαβείς συνέπειές του στο κεντρικό νευρικό σύστημα. Οι κύριες επιπτώσεις στην υγεία από την υπερβολική έκθεση θα είναι η ευαισθητοποίηση του δέρματος και ο ερεθισμός των προσβεβλημένων ματιών και του δέρματος.

Εισπνοή: Η εισπνοή ομίχλης μπορεί να επηρεάσει τους ιστούς στη μύτη, το στόμα και άλλα αναπνευστικά όργανα. Το βρωμιούχο λίθιο μπορεί να προκαλέσει συμπτώματα παρόμοια με αυτά που παρατηρούνται για άλλες ενώσεις λιθίου όταν εισπνέεται σε σχετικά υψηλές δόσεις (π.χ. βούισμα στα αυτιά, έμετος, ναυτία, θολή όραση, διάρροια, υπνηλία και συσπάσεις). Η εισπνοή χημικών βρωμιδίων (όπως το βρωμιούχο λίθιο) για παρατεταμένο χρονικό διάστημα ή επανειλημμένα μπορεί να οδηγήσει σε εξανθήματα που μοιάζουν με ακμή.

Επαφή με το δέρμα ή τα μάτια: Η υπερβολική έκθεση του δέρματος μπορεί να προκαλέσει τσούξιμο, κάψιμο και κοκκίνισμα. Η παρατεταμένη ή επαναλαμβανόμενη έκθεση του δέρματος μπορεί να προκαλέσει δερματίτιδα. Μια αλλεργική δερματική αντίδραση μπορεί να συμβεί μετά από συχνή επαφή με το δέρμα. Το βρωμιούχο λίθιο ερεθίζει τα μάτια. Τα συμπτώματα της υπερβολικής έκθεσης περιλαμβάνουν πόνο και ερυθρότητα των ματιών. Η μακροχρόνια οπτική επαφή μπορεί να βλάψει τα μάτια σας.

Σημείωση: Ο χειρισμός του βρωμιούχου λιθίου πρέπει να είναι κατάλληλα εκπαιδευμένος. Βεβαιωθείτε ότι τα δοχεία βρωμιούχου λιθίου έχουν την κατάλληλη σήμανση. Σε μια συμπαγή επιφάνεια, ανοίξτε αργά τα δοχεία. Πριν χρησιμοποιήσετε το προϊόν, διαβάστε τις οδηγίες που το συνοδεύουν. Οι χώροι αποθήκευσης βρωμιούχου λιθίου πρέπει να είναι εύκολα αναγνωρίσιμοι, καλά φωτισμένοι, ανεμπόδιστοι και προσβάσιμοι μόνο από ειδικευμένο και εξουσιοδοτημένο προσωπικό. Τα δοχεία πρέπει να φυλάσσονται μακριά από τον άμεσο ήλιο και άλλες πηγές υπερβολικής ζέστης.

Απορρόφηση από το δέρμα: Η σοβαρή έκθεση στην απορρόφηση του δέρματος θα μπορούσε να οδηγήσει σε συμπτώματα που μοιάζουν με αυτά της "Κατάποσης".

Κατάποση: Το βρωμιούχο λίθιο μπορεί να έχει σοβαρές παρενέργειες μετά την κατάποση, όπως κουδούνισμα στα αυτιά, εξανθήματα, έμετος, ναυτία, διάρροια, δυσκολίες στην ομιλία, λήθαργο, συσπάσεις, προβλήματα όρασης και κώμα. Η κατανάλωση βρωμιούχου λιθίου σε μέτρια υψηλές δόσεις μπορεί να βλάψει τα νεφρά. Το βρωμιούχο λίθιο μπορεί επίσης να προκαλέσει ερεθισμό ή εγκαύματα στους ιστούς της γαστρεντερικής οδού, συμπεριλαμβανομένου του στόματος, του λαιμού και του οισοφάγου. Το μολυβδαινικό λίθιο είναι μια διαλυτή ένωση μολυβδαινίου που απορροφάται εύκολα από το πεπτικό σύστημα. Η υπερβολική έκθεση κατά την κατάποση μπορεί να προκαλέσει σοβαρή γαστρεντερική δυσφορία, διάρροια, ηπατική, σπλήνα και νεφρική βλάβη.

Συμπέρασμα

Λοιπόν, τι είναι το LiBr; Το βρωμιούχο λίθιο (LiBr) είναι ένας χημικός συνδυασμός λιθίου και βρωμίου. Λόγω της έντονης υγροσκοπικής φύσης του, το LiBr μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως ξηραντικό σε ορισμένα συστήματα κλιματισμού. Το LiBr παράγεται με συνδυασμό υδροξειδίου του λιθίου με βρώμιο ή προσθήκη υδροβρωμικού οξέος σε μια υδατική διασπορά ανθρακικού λιθίου. Σε αντίθεση με άλλα βρωμίδια αλκαλιμετάλλων, παράγει αρκετούς κρυσταλλικούς υδρίτες.

Συχνές ερωτήσεις

1. Είναι το βρωμιούχο λίθιο επιβλαβές;

Η χρήση βρωμιούχου λιθίου, είτε βραχυπρόθεσμα είτε μακροπρόθεσμα, μπορεί να οδηγήσει σε διάφορα συμπτώματα, όπως κουδούνισμα στα αυτιά, εξάνθημα, ναυτία, διάρροια, έμετο, δυσκολίες στην ομιλία, λήθαργο, συσπάσεις, προβλήματα όρασης και κώμα. Η κατανάλωση βρωμιούχου λιθίου σε μέτρια υψηλές δόσεις μπορεί να βλάψει τα νεφρά.

2. Τι είδους χημική ουσία είναι το βρωμιούχο λίθιο;

Το LiBr είναι ένας ιοντικός συνδυασμός λιθίου και βρωμίου, γνωστός ως βρωμιούχο λίθιο. Ένα αλκαλικό μέταλλο με τρία ηλεκτρόνια είναι το λίθιο. Το λίθιο έχει ηλεκτρική διαμόρφωση 2,1. Επομένως, διαθέτει ένα μόνο ηλεκτρόνιο στην εξώτατη στιβάδα σθένους.

3. Ποιες είναι οι χρήσεις του βρωμιούχου λιθίου;

Το βρωμιούχο λίθιο είναι μια εξαιρετικά υγροσκοπική χημική ουσία. Χρησιμοποιείται συχνά σε ψύκτες απορρόφησης, όπου το νερό χρησιμεύει ως ψυκτικό μέσο. Λόγω της υψηλής συγγένειας του LiBr για το νερό, το σύστημα είναι ένα πιο πράσινο υποκατάστατο χωρίς CFC, επειδή είναι απλό να απορροφά την περίσσεια ατμών.

4. Είναι το βρωμιούχο λίθιο διαβρωτικό στη φύση;

Το εξαιρετικά διαβρωτικό άλμη βρωμιούχο λίθιο προσβάλλει γρήγορα τον χάλυβα και άλλα σιδηρούχα μέταλλα. Το αέριο υδρογόνο που παράγεται από τη διαδικασία διάβρωσης μειώνει την εσωτερική πίεση στο εσωτερικό του ψύκτη. Η μονάδα δεν λειτουργεί καλά λόγω της μειωμένης υποπίεσης.