bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η κηρήθρα είναι γεμάτη φυσαλίδες;

«Thank crunchie it’s Friday» φαίνεται η τέλεια φράση για το σημερινό πείραμα, καθώς περιλαμβάνει την εκμάθηση πώς να φτιάχνεις κηρήθρα με την εύκολη συνταγή μας για κηρήθρα . Μόλις φτιάξετε την κηρήθρα και μάθετε για την επιστήμη πίσω από τις φυσαλίδες, τα υπόλοιπα είναι στο χέρι σας. Προσθέστε λιωμένη σοκολάτα, πασπαλίζουμε, ζαχαρωτά ή οτιδήποτε άλλο για να το κάνετε ακόμα πιο νόστιμο.

Easy Honeycomb Recipe

Συστατικά κηρήθρας

100 γραμμάρια ζάχαρη

1 τραπέζι νερό

2 κουταλιές χρυσό σιρόπι

1 κουταλάκι του γλυκού διττανθρακική σόδα

Πώς να φτιάξετε κηρήθρα

1. Βάλτε όλα τα υλικά εκτός από τη διττανθρακική σόδα σε μια κατσαρόλα και βάλτε τα σε χαμηλή φωτιά

2. Στρώνουμε ένα ταψί με αλουμινόχαρτο.

3. Ανακατεύουμε το μείγμα μέχρι να διαλυθεί όλη η ζάχαρη. Ανεβάστε ελαφρά τη φωτιά ώστε να βγάζει φυσαλίδες και ανακατεύετε περιστασιακά μέχρι να μην αισθάνεστε ζάχαρη στον πάτο του τηγανιού.

4. Κατεβάστε το τηγάνι από τη φωτιά.

5. Προσθέστε διττανθρακικό σόδα και ανακατέψτε!

5. Παρακολουθήστε τι συμβαίνει – θα πρέπει να αφρίσει με πολλές υπέροχες φυσαλίδες.

6. Ρίξτε το μείγμα στο ταψί σας ή σε μια φόρμα.

7. Αφήστε να κρυώσει. Όταν συνθλίψει στερεά σε νόστιμες λιχουδιές. Προσθέστε τυχόν επιπλέον υλικά ή θρυμματίστε και πασπαλίστε με παγωτό!

Γιατί η κηρήθρα είναι γεμάτη φυσαλίδες;

Το διττανθρακικό της σόδας διασπάται με τη θερμότητα για να απελευθερώσει αέριο διοξείδιο του άνθρακα. Το αέριο κάνει το μείγμα ζάχαρης και σιροπιού να αφρίζει και να σχηματίζει φυσαλίδες. Οι φυσαλίδες παγιδεύονται στο μείγμα όπου πήζουν καθώς το μείγμα κρυώνει.

Αυτή η δραστηριότητα είναι ένα από πολλά νόστιμα πειράματα επιστήμης κουζίνας που μπορείτε να βρείτε στο Snackable Science !


Τι είναι η επίσημη χρέωση

Βασικές έννοιες Τυπική χρέωση είναι μια βασική, βασική έννοια που πρέπει να κατακτήσετε προκειμένου να κατανοήσετε καλύτερα τις μοριακές δομές και τις αντιδράσεις. Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι η επίσημη χρέωση, πώς να την υπολογίζετε και τη σημασία της στην πράξη. Θέματα που καλύπτονται

Διαφορά μεταξύ βουτανίου και ισοβουτανίου

Κύρια διαφορά – Βουτάνιο εναντίον Ισοβουτάνιο Το βουτάνιο είναι μια οργανική ένωση. Αυτό το μόριο μπορεί να βρεθεί σε διάφορες μορφές γνωστές ως ισομερή. Το ισοβουτάνιο είναι ένα δομικό ισομερές του βουτανίου. Τόσο το βουτάνιο όσο και το ισοβουτάνιο είναι αέριες ενώσεις υδρογονάνθρακα. Είναι υδρογον

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του ενεργοποιητή ενζύμου και του αναστολέα ενζύμου

Η κύρια διαφορά μεταξύ του ενεργοποιητή ενζύμου και του αναστολέα ενζύμου είναι ότι ο ενεργοποιητής ενζύμου είναι ένα μόριο που συνδέεται με το ένζυμο, αυξάνοντας τη δραστηριότητά του, ενώ ένας αναστολέας ενζύμου είναι ένα μόριο που συνδέεται με το ένζυμο, μειώνοντας τη δραστηριότητά του. Επιπλέον,