Ποια στοιχεία είναι ομοιοπολικά;

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι χημικοί δεσμοί στους οποίους δύο ή περισσότερα στοιχεία ενώνονται μεταξύ τους μοιράζοντας ηλεκτρόνια, αντί να μεταφέρουν ηλεκτρόνια, όπως συμβαίνει με τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτοί οι δεσμοί τείνουν να εμφανίζονται με μη μεταλλικά στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Το νερό είναι μια γνωστή ουσία που αποτελείται από υδρογόνο και οξυγόνο που συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτά τα στοιχεία θεωρούνται ομοιοπολικά. Άλλα στοιχεία που μπορούν να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς περιλαμβάνουν το άζωτο, τον άνθρακα και το φθόριο.

Χαρακτηριστικά των μη μετάλλων

Ο περιοδικός πίνακας χωρίζεται σε δύο μεγάλες ομάδες:τα μέταλλα και τα αμέταλλα. Υπάρχουν 18 αμέταλλα και περισσότερα από 80 μέταλλα στον περιοδικό πίνακα. Αν και η ομάδα των αμέταλλων περιλαμβάνει στοιχεία που παρουσιάζουν μεγάλη ποικιλία χαρακτηριστικών, όλα αυτά τα στοιχεία έχουν ορισμένα κοινά στοιχεία. Για παράδειγμα, τα αμέταλλα είναι φτωχότεροι αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρισμού από τα μεταλλικά στοιχεία. Τα μη μέταλλα είναι επίσης λιγότερο πυκνά από τα μέταλλα και έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού. Το κύριο χαρακτηριστικό των μη μετάλλων που τα καθιστά ομοιοπολικά είναι ότι είναι εξαιρετικά ηλεκτραρνητικά, γεγονός που τα καθιστά πιο πιθανό να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Τα αμέταλλα αποτελούν επίσης το μεγαλύτερο μέρος του ιστού των ζωντανών οργανισμών.

Χαρακτηριστικά Ομοιοπολικών Δεσμών

Επειδή τα αμέταλλα είναι εξαιρετικά ηλεκτραρνητικά, είναι πιο απρόθυμα να εγκαταλείψουν τα ηλεκτρόνια τους κατά τη διαδικασία σύνδεσης. Λιγότερα ηλεκτραρνητικά μεταλλικά στοιχεία θα εγκαταλείψουν εύκολα τα ηλεκτρόνια τους κατά τη διάρκεια της σύνδεσης για να δημιουργήσουν μια σταθερή ένωση μέσω ιοντικού δεσμού. Κατά τη διάρκεια του ιοντικού δεσμού, πολλά μέταλλα θα δώσουν ηλεκτρόνια σε αμέταλλα. Με βάση τον κανόνα της οκτάδας, ο οποίος δηλώνει ότι τα στοιχεία θέλουν να έχουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων ως το πλησιέστερο σταθερό ευγενές αέριο, σχηματίζονται ενώσεις ανάμεσα σε δύο εξαιρετικά ηλεκτραρνητικά μη μεταλλικά στοιχεία μοιράζοντας τα ηλεκτρόνια που κανένα στοιχείο δεν θέλει να παραδώσει. Επειδή οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται συνήθως μεταξύ δύο μη μετάλλων, αυτές οι ενώσεις εμφανίζουν πολλά από τα ίδια χαρακτηριστικά με τα μη μεταλλικά στοιχεία.

Ομοπολικά στοιχεία

Τα μη μεταλλικά ομοιοπολικά στοιχεία που βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα περιλαμβάνουν:

• υδρογόνο
  
• άνθρακας
  
• άζωτο
  
• φωσφόρος
  
• οξυγόνο
  
• θείο
  
• σελήνιο

Επιπλέον, όλα τα στοιχεία αλογόνου, συμπεριλαμβανομένου του φθορίου, του χλωρίου, του βρωμίου, του ιωδίου και της αστατίνης, είναι όλα ομοιοπολικά μη μεταλλικά στοιχεία. Τα εξαιρετικά σταθερά ευγενή αέρια, όπως το ήλιο, το νέο, το αργό, το κρυπτόν, το ξένο και το ραδόνιο, είναι όλα επίσης μη μεταλλικά ομοιοπολικά στοιχεία. Αυτά τα στοιχεία σχηματίζουν δεσμούς μεταξύ τους μοιράζοντας ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ενώσεις.

Κοινές Ομοιοπολικές Ενώσεις

Οι ομοιοπολικές ενώσεις ονομάζονται παραθέτοντας το πρώτο, το δεύτερο και τα επόμενα στοιχεία στον τύπο της ένωσης και στη συνέχεια προσθέτοντας την κατάληξη "-ide" στο τελικό στοιχείο. Εάν μια ένωση έχει περισσότερα από ένα ηλεκτρόνια ανά στοιχείο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων προστίθεται σε δείκτη δίπλα στο στοιχείο. Για παράδειγμα, το CF4, ή ο τετραφθοριούχος άνθρακας, είναι μια ομοιοπολική ένωση που θεωρείται ισχυρό αέριο θερμοκηπίου. Μερικές από τις πιο κοινές ενώσεις που βρίσκονται φυσικά στη γη είναι κατασκευασμένες από μη μεταλλικά στοιχεία και τους ομοιοπολικούς δεσμούς τους. Για παράδειγμα, το νερό, ή H2O, είναι η πιο άφθονη ένωση στη γη και σχηματίζεται από τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ δύο ηλεκτρονίων υδρογόνου και ενός ηλεκτρονίου οξυγόνου.