Πόσα ηλεκτρόνια σθένους έχει το νάτριο;
Τα ηλεκτρόνια σθένους καταλαμβάνουν το πιο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Το νάτριο, με συνολικά 11 ηλεκτρόνια, έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο τρίτο και πιο εξωτερικό περίβλημά του. Επειδή το εξωτερικό περίβλημα έρχεται σε άμεση επαφή με άλλα άτομα όταν λαμβάνει χώρα μια χημική αντίδραση, τα ηλεκτρόνια σθένους παίζουν μεγάλο ρόλο στον προσδιορισμό της χημικής αντιδραστικότητας ενός στοιχείου και των στοιχείων με τα οποία θα αντιδράσει για να σχηματίσει ενώσεις. Τα στοιχεία διατάσσονται στον περιοδικό πίνακα σύμφωνα με τα ηλεκτρόνια σθένους τους, με την πρώτη ομάδα στην πρώτη στήλη στα αριστερά να έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους. Το νάτριο είναι το τρίτο από την κορυφή σε αυτήν την ομάδα.
TL;DR (Πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα; Δεν έχω διαβάσει)
Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Το στοιχείο έχει ένα πλήρες εσωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων δύο ηλεκτρονίων και ένα πλήρες κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων στο επόμενο κέλυφος. Το τρίτο κέλυφος, το οποίο είναι το πιο εξωτερικό και το κέλυφος σθένους, έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο. Τα ηλεκτρόνια σθένους επηρεάζουν τη χημική αντιδραστικότητα.
Πώς τα ηλεκτρόνια σθένους επηρεάζουν τις χημικές αντιδράσεις
Τα ηλεκτρόνια γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου σχηματίζουν κελύφη. Το πιο εσωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων έχει χώρο για δύο ηλεκτρόνια, ενώ το επόμενο κέλυφος μπορεί να φιλοξενήσει οκτώ ηλεκτρόνια. Το τρίτο κέλυφος έχει τρία υποφλοιώματα των δύο, έξι και 10 ηλεκτρονίων για ένα σύνολο 18.
Η χημική σταθερότητα ενός ατόμου είναι μεγαλύτερη όταν όλα τα ηλεκτρονιακά κελύφη του είναι γεμάτα, αλλά η χημική του αντιδραστικότητα είναι υψηλότερη όταν το εξωτερικό περίβλημα είτε έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο είτε είναι ένα ηλεκτρόνιο λιγότερο από το να είναι γεμάτο. Σε αυτές τις περιπτώσεις, μεταφέρεται ένα μόνο ηλεκτρόνιο, που σημαίνει ότι το εξώτατο κέλυφος του ατόμου που δίνει ή λαμβάνει είναι πλήρες. Η μεταφορά του ηλεκτρονίου οδηγεί σε χημικό δεσμό και σχηματισμό ένωσης.
Πώς αντιδρά το νάτριο με άλλα στοιχεία για να σχηματίσει ενώσεις
Το νάτριο, με το μοναδικό του εξωτερικό ηλεκτρόνιο, αντιδρά έντονα και σχηματίζει εξαιρετικά σταθερές ενώσεις με στοιχεία που χρειάζονται ένα μόνο ηλεκτρόνιο για να συμπληρώσουν το εξωτερικό περίβλημά τους. Όταν ένα άτομο νατρίου έρχεται σε επαφή με ένα άτομο που χρειάζεται ένα μόνο ηλεκτρόνιο, το ηλεκτρόνιο σθένους από το άτομο νατρίου μεταπηδά στο άλλο άτομο για να ολοκληρώσει το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων του. Το άτομο νατρίου μένει με ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια, και το εξωτερικό περίβλημα του άλλου ατόμου είναι επίσης γεμάτο. Το άτομο νατρίου έχει τώρα θετικό ηλεκτρικό φορτίο συν 1 και το άλλο άτομο έχει αρνητικό φορτίο μείον 1. Τα δύο αντίθετα φορτία έλκονται και τα δύο άτομα σχηματίζουν τώρα το μόριο μιας ένωσης.
Ενώ τα στοιχεία με ένα ηλεκτρόνιο σθένους βρίσκονται στα αριστερά του περιοδικού πίνακα, τα στοιχεία που χρειάζονται ένα ηλεκτρόνιο σθένους για να συμπληρώσουν τα εξωτερικά κελύφη τους βρίσκονται στη δεύτερη έως την τελευταία στήλη. Για παράδειγμα, στην ίδια σειρά με το νάτριο, το στοιχείο στην επόμενη προς την τελευταία στήλη είναι το χλώριο. Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια, δύο στο πιο εσωτερικό του φλοιό, οκτώ στο επόμενο κέλυφος και επτά στο τρίτο υποκέλυφος που συγκρατούν έως και οκτώ ηλεκτρόνια. Το νάτριο και το χλώριο αντιδρούν έντονα για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο ή επιτραπέζιο αλάτι, μια σταθερή ένωση.
Τα ηλεκτρόνια σθένους των ιόντων νατρίου στο διάλυμα
Όταν μια ένωση διαλύεται σε ένα υγρό, η ένωση διαχωρίζεται σε ιόντα που κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το υγρό. Το χλωριούχο νάτριο διαλύεται στο νερό και σχηματίζει ιόντα νατρίου και χλωρίου. Όταν το νάτριο αντέδρασε με το χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο νάτριο, το μοναδικό ηλεκτρόνιο σθένους νατρίου πήδηξε για να γεμίσει την οπή στο κέλυφος ηλεκτρονίων σθένους του χλωρίου.
Σε διάλυμα, τα άτομα νατρίου και χλωρίου διαχωρίζονται για να σχηματίσουν ιόντα νατρίου και χλωρίου, αλλά το ηλεκτρόνιο σθένους νατρίου παραμένει με το άτομο χλωρίου. Ως αποτέλεσμα, το ιόν νατρίου έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων οκτώ ηλεκτρονίων και ένα θετικό φορτίο συν 1. Το ιόν χλωρίου έχει ένα πλήρες εξώτατο υποκέλυφος ηλεκτρονίων και αρνητικό φορτίο μείον 1. Το διάλυμα είναι σταθερό, τα ιόντα με πλήρη εξωτερικά κελύφη που δεν εμπλέκονται σε περαιτέρω χημικές αντιδράσεις.
