Τι είναι ένας ιωνικός δεσμός;
Όταν δύο άτομα συνδυάζονται, σχηματίζουν μια ένωση ή ένα μόριο σε έναν χημικό δεσμό, ο οποίος τα συνδέει μεταξύ τους. Αυτός ο δεσμός μπορεί να είναι ιονικός ή ομοιοπολικός. Σε έναν ιοντικό δεσμό, το ένα άτομο δίνει ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο για να το σταθεροποιήσει. Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια.
Τι είναι ένας ιωνικός δεσμός στη χημεία;
Στον κόσμο της χημείας, ένας ιοντικός δεσμός δημιουργείται από άτομα με διαφορετικές τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Θεωρείται πολικός δεσμός εάν η έλξη είναι μεταξύ δύο αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτό λειτουργεί με τον ίδιο τρόπο όπως οι μαγνήτες που ελκύουν ο ένας τον άλλον. Εάν δύο άτομα έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτραρνητικότητας, θα δημιουργήσουν έναν ιοντικό δεσμό.
Ο συνδυασμός νατρίου (Na) και χλωρίου (Cl) σχηματίζει NaCl ή κοινό επιτραπέζιο αλάτι, και αυτό είναι ένα παράδειγμα ιοντικού δεσμού. Το θειικό οξύ είναι επίσης ένας ιοντικός δεσμός, που συνδυάζει υδρογόνο και οξείδιο του θείου και γράφεται ως H2 SO4 .
Ποιος τύπος δεσμού είναι ισχυρότερος;
Οι ιοντικοί δεσμοί χρειάζονται περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, επομένως οι ιοντικοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι. Η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός δεσμού είναι γνωστή ως ενέργεια διάστασης δεσμών, η οποία είναι βασικά η δύναμη που χρειάζεται για να σπάσει δεσμούς οποιουδήποτε τύπου.
Ηλεκτρική αγωγιμότητα και ιονικοί δεσμοί
Ιονικοί δεσμοί ή ενώσεις σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα ιόντα έχουν ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ τους. Αυτό σημαίνει ότι οι ιοντικοί δεσμοί ή οι ενώσεις έχουν ως αποτέλεσμα πολύ υψηλότερα σημεία τήξης και επίσης έχουν πολύ υψηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα όταν τα συγκρίνετε με ομοιοπολικούς δεσμούς.
Για να σχηματιστεί ένα ιόν, ένα μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια και ένα μη μέταλλο κερδίζει τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσει πολύ μεγάλα πλέγματα ή μια μεγάλη δομή ατόμων που βρίσκονται μαζί σε έναν τρισδιάστατο σχηματισμό. Τα πλέγματα έχουν αντίθετα φορτισμένα ιόντα που έλκονται μεταξύ τους, όπως οι μαγνήτες με αντίθετες δυνάμεις, γεγονός που τα καθιστά έναν πολύ ισχυρό ιοντικό δεσμό.
Πώς να καταλάβετε εάν ένας δεσμός είναι ιωνικός ή ομοιοπολικός;
Ένας ιοντικός δεσμός σχηματίζεται μεταξύ ενός αμέταλλου και ενός μετάλλου στον οποίο το αμέταλλο έλκει το ηλεκτρόνιο από το άλλο άτομο. Οι ιονικοί δεσμοί είναι υψηλής πολικότητας, δεν έχουν καθορισμένο σχήμα και έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού. Σε θερμοκρασία δωματίου, ένας ιοντικός δεσμός είναι ένα στερεό. Μια ιοντική ένωση τείνει να διασπάται σε ιόντα όταν τοποθετείται σε νερό.
Από την άλλη πλευρά, σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί μεταξύ δύο μη μετάλλων που έχουν παρόμοιες ηλεκτραρνητικότητες και τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι χαμηλής πολικότητας, έχουν καθορισμένο σχήμα και χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού. Σε θερμοκρασία δωματίου, ένας ομοιοπολικός δεσμός βρίσκεται σε υγρή ή αέρια κατάσταση. Ένας ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να διαλυθεί στο νερό, αν και δεν διασπάται σε ιόντα.
