Πώς να βρείτε τον αριθμό των μη κοινόχρηστων ηλεκτρονίων

Τα μη κοινά ηλεκτρόνια αναφέρονται σε εξωτερικά ηλεκτρόνια (σθένους) που δεν αποτελούν μέρος ενός ομοιοπολικού δεσμού. Τα κοινά ηλεκτρόνια είναι εκείνα που συμμετέχουν σε έναν δεσμό. Αφαιρέστε τον αριθμό των κοινών ηλεκτρονίων (δεσμοί x 2) από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για να ανακαλύψετε τον αριθμό των μη κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.

Ηλεκτρόνια σθένους

Τα κοινά και τα μη κοινά ηλεκτρόνια βρίσκονται στο κέλυφος ηλεκτρονίων σθένους. Τα ηλεκτρόνια σθένους σχηματίζουν το «έξω» ενός ατόμου και συμμετέχουν στον δεσμό. Είναι σημαντικό τα κοινά και τα μη κοινά ηλεκτρόνια να αθροίζονται στον κατάλληλο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους.

Κοινόχρηστα ηλεκτρόνια

Κάθε δεσμός αντιπροσωπεύει δύο κοινά ηλεκτρόνια. Το «Σχέδιο δομών Lewis» του Πανεπιστημίου Salisbury απεικονίζει αυτή τη μέθοδο. Ένα μόριο όπως το NO2 γράφεται ως O=N-O και O-N=O. Κάθε παύλα αντιστοιχεί σε έναν δεσμό - ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. Το O-N=O έχει ένα άτομο αζώτου (N) με έξι κοινά ηλεκτρόνια, δύο από κάθε δεσμό.

Subtract Shared from Valence

Για κάθε άτομο, αφαιρέστε τα κοινά ηλεκτρόνια από τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους. Το οξυγόνο (Ο) έχει οκτώ ηλεκτρόνια σθένους. Το αριστερό οξυγόνο στο O-N=O έχει 8 – 2 =6 μη κοινά ηλεκτρόνια. Το σωστό οξυγόνο έχει 8 - 2(2) =8 – 4 =4 μη κοινά ηλεκτρόνια. Το άζωτο έχει επίσης οκτώ συνολικά ηλεκτρόνια σθένους. Στο NO2 (O-N=O), το κεντρικό άτομο αζώτου έχει 8 – 3(2) =8 – 6 =2 μη κοινά ηλεκτρόνια.