Διαφορά μεταξύ αλογόνου και αλογονιδίου

Η δεύτερη προς την τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα των στοιχείων ανήκει στα αλογόνα, μια κατηγορία που περιέχει φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο. Στη μορφή αλογονιδίου τους, τα αλογόνα δημιουργούν ενώσεις με άλλα ιόντα.

Αλογόνα

Τα αλογόνα, μια σειρά από ατομικά στοιχεία, παίζουν ρόλο σε πολλές βιολογικές και βιομηχανικές διεργασίες. Καταλαμβάνουν τη δεύτερη προς την τελευταία στήλη του περιοδικού πίνακα:Ομάδα 17 κατά την καταμέτρηση των μετάλλων μετάπτωσης, Ομάδα 7 κατά την καταμέτρηση με ηλεκτρόνια σθένους.

Τύποι

Από όλα τα αλογόνα, το φθόριο έχει τον μικρότερο ατομικό αριθμό και εμφανίζει την υψηλότερη αντιδραστικότητα. Ακολουθεί το χλώριο, ακολουθεί το βρώμιο και μετά το ιώδιο. Η αστατίνη ως επί το πλείστον αγνοείται στη χημεία. ραδιενεργό και σπάνιο, δεν εμφανίζεται συχνά στη φύση.

Ενώσεις αλογονιδίων και αλκυλαλογονίδια

Όταν τα αλογόνα συνδυάζονται με άλλα στοιχεία, η ένωση που προκύπτει ονομάζεται αλογονίδιο. Για παράδειγμα, ένα αλογόνο που συνδέεται με ένα μόριο αλκανίου (ένα αλογόνο σε δεσμό με έναν υδρογονάνθρακα) είναι ένα αλκυλαλογονίδιο, γνωστό και ως αλογονοαλκάνιο.

Ιόντα αλογονιδίου

Σε μια λιγότερο κοινή χρήση, η λέξη "αλογονίδιο" αναφέρεται επίσης σε ένα ιόν αλογόνου. Τα άτομα αλογόνου συνήθως αποκτούν ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο. Με όρους χημείας, αυτό τα κάνει ιόντα.

Fun Fact

Για ένα παράδειγμα ιόντων αλογονιδίων, μην ψάξετε περισσότερο από το επιτραπέζιο αλάτι. Το χλωριούχο νάτριο, NaCl, περιέχει ιόντα νατρίου και ιόντα χλωρίου. Το νάτριο στο επιτραπέζιο αλάτι έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο, ενώ το χλώριο έχει ένα πάρα πολύ. Αυτό τους κάνει να δεσμεύονται μεταξύ τους.