Τα οξέα και βασικά συστατικά του χλωριούχου αμμωνίου

Το χλωριούχο αμμώνιο, επίσης γνωστό ως αμμωνιακό Sal, είναι μια ένωση της αμμωνίας (NH3) και του χλωρίου (Cl). Συμβολίζεται με το σύμβολο NH4Cl και είναι σε στερεή κρυσταλλική μορφή στη φύση. Αυτή η ένωση είναι ένα υδατοδιαλυτό άλας αμμωνίας και το υδατικό χλωριούχο αμμώνιο είναι ελαφρώς όξινο. Το χλωριούχο αμμώνιο παράγεται στο εμπόριο με αντίδραση αμμωνίας (NH3) με υδροχλωρικό οξύ (HCl):NH3 +HCl =NH4Cl.

TL;DR (Πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα; Δεν έχω διαβάσει)

Το χλωριούχο αμμώνιο, ένα υδατοδιαλυτό άλας αμμωνίας, είναι ελαφρώς όξινο ως διάλυμα με βάση το νερό. Το όξινο συστατικό του χλωριούχου αμμωνίου (Cl-) παράγει ιόντα υδρογόνου (H+) όταν διαλύεται στο νερό. Το βασικό συστατικό (NH4+) παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH-) όταν διαλύεται σε νερό.

Υδατικό χλωριούχο αμμώνιο

Όταν διαλύετε κρυστάλλους χλωριούχου αμμωνίου στο νερό (H2O), η ένωση χλωριούχου αμμωνίου αποσυντίθεται στα συστατικά ιόντα:NH4+ και Cl-. Η χημική αντίδραση διάστασης είναι:NH4Cl(στερεό) =NH4+(υδατικό) + Cl-(υδατικό). NH4+(υδατικό) +H2O(υγρό) =NH3(υδατικό) +H3O+(υδατικό) H3O+ +OH- =2H2O. Αυτή η συγκεκριμένη αντίδραση των μορίων του νερού είναι αναστρέψιμη καθώς τέτοια μόρια H2O διασπώνται για να σχηματίσουν H3O+ και OH- και συνδέονται για να σχηματίσουν μόρια H2O. Το χλωριούχο αμμώνιο επιστρέφει στη στερεά του μορφή με κρυστάλλωση.

Όξινο συστατικό

Τα όξινα ή τα βασικά συστατικά του χλωριούχου αμμωνίου μπορούν να προσδιοριστούν μόνο στην υδατική του μορφή με διάλυση της ένωσης με νερό. Το όξινο συστατικό παράγει ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύεται στο νερό. Το Cl- είναι το όξινο συστατικό του χλωριούχου αμμωνίου. NH4Cl + H2O =NH4+ + HCl (εξίσωση 1). Cl- + H2O =H+ Cl- +H2O (εξίσωση 2). Το χλωρίδιο (Cl-) αρχικά συνδέεται με το νερό (H2O) για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ (HCl) και η διάσπαση του HCl παράγει ιόντα υδρογόνου (H+).

Βασικό στοιχείο

Ένα βασικό συστατικό παράγει ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύεται στο νερό. Σε υδατικό διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου, τα ιόντα αμμωνίου (NH4+) αρχικά συνδέονται με H2O και σχηματίζουν ιόντα αμμωνίας και υδροξειδίου. NH4+ + H2O =NH3 + OH- (εξίσωση 3). Δεδομένου ότι τα ιόντα αμμωνίου παράγουν ιόντα υδροξειδίου, το NH4+ είναι τα βασικά συστατικά.

Όξινη φύση και χρήσεις

Η ελαφρώς όξινη φύση του χλωριούχου αμμωνίου οφείλεται στο σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος (HCl), επειδή το HCl είναι ισχυρό οξύ και η επίδρασή του είναι κυρίαρχη. Προσδιορίστε την όξινη ή βασική φύση χρησιμοποιώντας ένα pHόμετρο. Το χλωριούχο αμμώνιο χρησιμοποιείται ως λίπασμα για την καλλιέργεια καλλιέργειες όπως το καλαμπόκι, το σιτάρι και το ρύζι λόγω της υψηλότερης περιεκτικότητάς του σε αμμωνία. Χρησιμοποιείται επίσης στην επεξεργασία χιονιού σε πίστες σκι σε θερμοκρασίες πάνω από μηδέν βαθμούς Κελσίου/32 βαθμούς Φαρενάιτ για να σκληρύνει το χιόνι.