Πώς να βρείτε τη θερμική αντίδραση όταν ο Zn αντιδρά με το HCl
Το HCl είναι ο χημικός τύπος που αντιπροσωπεύει το υδροχλωρικό οξύ. Ο ψευδάργυρος μετάλλου αντιδρά εύκολα με το υδροχλωρικό οξύ για να παράγει αέριο υδρογόνο (H2) και χλωριούχο ψευδάργυρο (ZnCl2). Κάθε χημική αντίδραση είτε παράγει είτε απορροφά θερμότητα. Στη χημεία αυτό το φαινόμενο περιγράφεται ως η ενθαλπία της αντίδρασης. Η αντίδραση ψευδαργύρου παράγει τη θερμότητα και ως εκ τούτου έχει την αρνητική ενθαλπία. Ο υπολογισμός της ενθαλπίας (θερμότητας) είναι μια κοινή εργασία στη χημεία.
Να γράψετε την εξίσωση της χημικής αντίδρασης μεταξύ ψευδαργύρου και υδροχλωρικού οξέος. Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2
Μάθετε τις ενθαλπίες σχηματισμού για όλες τις ενώσεις που εμπλέκονται στην αντίδραση χρησιμοποιώντας την πηγή που δίνεται στους Πόρους. Αυτές οι τιμές δίνονται συνήθως σε kilojoules (kJ):Zn =0 kJ HCl =-167,2 kJ ZnCl2 =-415,1 kJ H2 =0 kJ Οι ενθαλπίες σχηματισμού στοιχείων όπως Zn ή H2 είναι ίσες με μηδέν.
Προσθέστε τις ενθαλπίες σχηματισμού των αντιδραστηρίων της αντίδρασης. Τα αντιδραστήρια είναι ψευδάργυρος και υδροχλωρικό οξύ και το άθροισμα είναι 0 + 2 * ( -167,2) =-334,3. Σημειώστε ότι η θερμότητα σχηματισμού του HCl πολλαπλασιάζεται επί 2 επειδή ο συντελεστής αντίδρασης αυτής της ένωσης είναι 2.
Αθροίστε τις ενθαλπίες σχηματισμού των προϊόντων αντίδρασης. Για αυτήν την αντίδραση, τα προϊόντα είναι ο χλωριούχος ψευδάργυρος και το υδρογόνο και το άθροισμα είναι -415,1 + 0 =-415,1 kJ.
Αφαιρέστε την ενθαλπία των αντιδραστηρίων από την ενθαλπία των προϊόντων για να υπολογίσετε την ενθαλπία (θερμότητα) της αντίδρασης ψευδαργύρου. η ενθαλπία είναι -415,1 - (-334,3) =-80,7 kJ.
