Πώς να υπολογίσετε τους κρεατοελιές μιας ένωσης
Οι χημικοί χρησιμοποιούν το "moles", που προέρχεται από τη γερμανική λέξη για το μόριο, ως έναν τρόπο για να περιγράψουν την ποσότητα μιας χημικής ένωσης. Ενώ μονάδες όπως τα γραμμάρια ή οι λίβρες περιγράφουν τη μάζα μιας χημικής ουσίας, τα mol περιγράφουν τον αριθμό των σωματιδίων -- είτε άτομα είτε μόρια -- αυτής της ένωσης. Ένα mole ισοδυναμεί με έναν πολύ μεγάλο αριθμό σωματιδίων:6,02 x 10^23 από αυτά. Μπορείτε να βρείτε τα mole οποιασδήποτε μάζας οποιασδήποτε ένωσης.
- Περιοδικός πίνακας
- Αριθμομηχανή
Γράψτε τον μοριακό τύπο της ένωσης για την οποία υπολογίζετε τον αριθμό των mol. Ο μοριακός τύπος περιγράφει λεπτομερώς τους τύπους των στοιχειακών ατόμων και τις ποσότητες κάθε τύπου που περιέχονται σε ένα μόριο της ένωσης. Ο μοριακός τύπος για το νερό, για παράδειγμα, είναι H2 O, που δείχνει ότι κάθε μόριο νερού αποτελείται από δύο άτομα του στοιχείου υδρογόνο και ένα άτομο οξυγόνου.
Αναζητήστε το ατομικό βάρος κάθε τύπου ατόμου στον τύπο. Αυτές οι πληροφορίες βρίσκονται στους περισσότερους περιοδικούς πίνακες. Το ατομικό βάρος του οξυγόνου είναι 16,00 και του υδρογόνου είναι 1,008.
Πολλαπλασιάστε το ατομικό βάρος κάθε στοιχείου της ένωσης με την ποσότητα των ατόμων αυτού του στοιχείου στον τύπο της ένωσης και, στη συνέχεια, προσθέστε όλα τα προκύπτοντα προϊόντα. Στην περίπτωση του νερού, πολλαπλασιάστε το ατομικό βάρος του υδρογόνου επί δύο και το ατομικό βάρος του οξυγόνου επί ένα και στη συνέχεια προσθέστε τα προϊόντα. Αριθμητικά, αυτό θα ήταν (2)(1.008) + (1)(16.00) =18.016. Αυτή είναι η μοριακή μάζα της ένωσης. έχει μονάδες γραμμαρίων ανά mole.
Διαιρέστε τη μάζα της ένωσης σε γραμμάρια με τη μοριακή μάζα που μόλις υπολογίσατε. Η απάντηση είναι ο αριθμός των mol αυτής της μάζας της ένωσης. Για παράδειγμα, 25 γραμμάρια νερού ισούται με 25/18.016 ή 1,39 moles.
