Πώς να βρείτε πόσες κρεατοελιές υπάρχουν σε μια ένωση
Οι χημικοί ορίζουν ένα mole μιας ένωσης ως τον αριθμό των μορίων του Avogadro αυτής της ένωσης. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτές τις πληροφορίες για να υπολογίσετε τον αριθμό των moles σε ένα δείγμα μιας ένωσης με γνωστό βάρος ή μάζα. Αντίθετα, εάν γνωρίζετε τον αριθμό των mol της ένωσης που έχετε, μπορείτε να υπολογίσετε το βάρος ή τη μάζα του δείγματος. Αυτοί οι υπολογισμοί ισχύουν είτε η ένωση είναι στερεή, υγρή ή αέρια, αλλά για να εκτελέσετε οποιοδήποτε από αυτά, πρέπει να γνωρίζετε τη μοριακή μάζα της ένωσης. Εφόσον γνωρίζετε τον χημικό τύπο της ένωσης, μπορείτε να αναζητήσετε τη μοριακή της μάζα.
TL;DR (Πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα; Δεν έχω διαβάσει)
Για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων μιας ένωσης που έχετε στη διάθεσή σας, αναζητήστε το μοριακό βάρος της ένωσης και διαιρέστε αυτόν τον αριθμό στο βάρος που έχετε στα χέρια σας. Εάν γνωρίζετε τον αριθμό των κρεατοελιών, μπορείτε να βρείτε το βάρος πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό των σπίλων με το μοριακό βάρος.
Σχετικά με τη μάζα και το βάρος
Στη χημεία, βλέπετε συχνά τις λέξεις μάζα και βάρος να χρησιμοποιούνται εναλλακτικά. Αν και το βάρος είναι ένα μέτρο της δύναμης της βαρύτητας σε ένα αντικείμενο, ενώ η μάζα είναι η ποσότητα ύλης που περιέχει, οι δύο ποσότητες είναι ουσιαστικά ισοδύναμες, εφόσον όλες οι μετρήσεις εκτελούνται στο βαρυτικό πεδίο της Γης. Αν όμως κάνετε πειράματα στο διάστημα, η διάκριση γίνεται σημαντική. Στο μετρικό σύστημα, οι μονάδες για τη μάζα και το βάρος είναι οι ίδιες:γραμμάριο και χιλιόγραμμο.
Προσδιορισμός μοριακού βάρους
Κάθε ένωση είναι μια συλλογή ατόμων και κάθε άτομο έχει ένα χαρακτηριστικό βάρος. Εμφανίζεται κάτω από το σύμβολο ατόμων στον περιοδικό πίνακα. Για παράδειγμα, το ατομικό βάρος του υδρογόνου είναι 1,008 (συνήθως στρογγυλεμένο στο 1) και αυτό του οξυγόνου είναι 15,999 (συνήθως στρογγυλεμένο στο 16). Ένα μόριο νερού (H2 O) περιέχει δύο υδρογόνα και ένα οξυγόνο, επομένως το μοριακό βάρος του νερού είναι 18. Οι μονάδες μάζας είναι μονάδες ατομικής μάζας, οι οποίες όταν εξετάζονται μακροσκοπικά ποσά, είναι ισοδύναμες με γραμμάρια/γραμμομόριο.
Παράδειγμα:Ποιο είναι το μοριακό βάρος της μαγειρικής σόδας (όξινο ανθρακικό νάτριο);
Ο χημικός τύπος για το διττανθρακικό νάτριο είναι NaHCO3 . Ένα μόριο περιέχει 1 άτομο νατρίου (ατομικό βάρος 23), 1 άτομο υδρογόνου (ατομικό βάρος 1), 1 άτομο άνθρακα (ατομικό βάρος 12) και 3 άτομα οξυγόνου (ατομικό βάρος 16). Προσθέτοντας αυτά μαζί, προκύπτει το μοριακό βάρος του διττανθρακικού νατρίου, το οποίο είναι 23 + 1 + 12 + (3 • 16) =84 γραμμάρια/γραμμομόριο.
Προσδιορισμός του αριθμού moles μιας ένωσης με γνωστή μάζα
Μόλις βρείτε το μοριακό βάρος, ξέρετε το βάρος ενός mol μιας ένωσης. Για να βρείτε τον αριθμό των γραμμομορίων σε ένα δείγμα, απλά ζυγίστε το και διαιρέστε το βάρος με το μοριακό βάρος. Το πηλίκο είναι ίσο με τον αριθμό των κρεατοελιών.
Παράδειγμα:Πόσα mole υπάρχουν σε 300 γραμμάρια διττανθρακικού νατρίου;
Το μοριακό βάρος του διττανθρακικού νατρίου είναι 84 γραμμάρια/γραμμομόριο. Διαιρέστε αυτόν τον αριθμό στο βάρος που έχετε στη διάθεσή σας για να βρείτε τον αριθμό των σπίλων:300 γραμμάρια ÷ 84 γραμμάρια/γραμμομόρια =3,57 κρεατοελιές.
Προσδιορισμός του βάρους ενός γνωστού αριθμού moles μιας ένωσης
Εάν γνωρίζετε πόσα mole έχετε από μια ένωση, μπορείτε να βρείτε πόσο ζυγίζει η ένωση. Το μόνο που έχετε να κάνετε είναι να πολλαπλασιάσετε το μοριακό βάρος με τον αριθμό των σπίλων που έχετε στη διάθεσή σας.
Παράδειγμα:Πόσο ζυγίζουν 7 moles διττανθρακικού νατρίου;
Το βάρος ενός mole είναι 84 γραμμάρια, επομένως το βάρος των 7 γραμμαρίων είναι 588 γραμμάρια ή 0,588 κιλά.
