Πώς να προσδιορίσετε τα Moles της Διαλυμένης ουσίας

Σε ένα διάλυμα, η διαλυμένη ουσία είναι το δευτερεύον συστατικό που διαλύεται στον διαλύτη. Για παράδειγμα, το αλάτι είναι η διαλυμένη ουσία σε ένα διάλυμα θαλασσινού νερού και η ισοπροπανόλη ή η αιθανόλη είναι η διαλυμένη ουσία σε ένα διάλυμα αλκοόλης τριβής. Πριν επεξεργαστείτε mole διαλυμένης ουσίας, πρέπει να καταλάβετε τι είναι ένα mole.

TL;DR (Πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα; Δεν έχω διαβάσει)

Ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας =μάζα διαλυμένης ουσίας ÷ μοριακή μάζα διαλυμένης ουσίας, όπου η μάζα μετράται σε γραμμάρια και η μοριακή μάζα (ορίζεται ως η μάζα ενός mol μιας ουσίας σε γραμμάρια) μετράται σε g/mol.

Έννοια των τυφλοπόντικων

Ένα mol (συντομογραφία σε mol) είναι ένας πολύ μεγάλος αριθμός που χρησιμοποιείται για τη μέτρηση μονάδων (άτομα, ηλεκτρόνια, ιόντα ή μόρια), ο οποίος είναι ίσος με 6,022 x 10^23 (ο ίδιος αριθμός σωματιδίων με τα άτομα σε 12 γραμμάρια άνθρακα -12). Αυτό είναι γνωστό ως αριθμός του Avogadro ή σταθερά Avogadro.

Μάζα Διαλυμένης ουσίας και Μοριακή Μάζα

Ο αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας =μάζα διαλυμένης ουσίας ÷ μοριακή μάζα διαλυμένης ουσίας, όπου η μάζα μετράται σε γραμμάρια και η μοριακή μάζα (ορίζεται ως η μάζα ενός mol μιας ουσίας σε γραμμάρια) μετράται σε g/mol. Εάν δεν γνωρίζετε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας, ζυγίστε τη σε μια ζυγαριά και καταγράψτε την τιμή.

Για να βρείτε τη μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας, ανατρέξτε σε έναν περιοδικό πίνακα. Εάν η διαλυμένη ουσία είναι ένα μόνο στοιχείο, υπολογίστε τη μοριακή μάζα αυτού του στοιχείου. Αν αποτελείται από περισσότερα από ένα στοιχεία (δηλαδή μια ένωση) υπολογίστε τη μοριακή μάζα της ένωσης.

Κάθε στοιχείο έχει διαφορετική μοριακή μάζα. Για παράδειγμα, ένα mole νατρίου (Na) έχει μάζα 22,9898 g/mol. Ένα mole χλωρίου (Cl) είναι 35,4530 g/mol. Εάν η διαλυμένη σας ουσία είναι επιτραπέζιο αλάτι (NaCl), είναι μια ένωση νατρίου και χλωρίου. Για να βρείτε τη μοριακή μάζα του NaCl, προσθέτετε τη μάζα κάθε στοιχείου. Άσκηση 22,9898 + 35,4530 =58,4538.

Moles of Solute

Ας υποθέσουμε ότι δημιουργείτε ένα διάλυμα με 200 γραμμάρια επιτραπέζιο αλάτι. Ένα mole ισούται με τη μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας που είναι 58,4538 γραμμάρια. Διαιρέστε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας με τη μοριακή μάζα για να λάβετε τον αριθμό των mol της διαλυμένης ουσίας. Σε αυτήν την περίπτωση, υπολογίστε 200 ÷ 58 =3,4483 moles διαλυμένης ουσίας.

Υπολογισμός Molarity

Όταν γνωρίζετε mole διαλυμένης ουσίας, μπορείτε να υπολογίσετε τη μοριακότητα (M), τη συγκέντρωση ενός διαλύματος που εκφράζεται ως ο αριθμός των γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Για να υπολογίσετε τη μοριακότητα, πρέπει να γνωρίζετε τον συνολικό όγκο του διαλύματος καθώς και τον αριθμό των mol της διαλυμένης ουσίας. Διαιρέστε τον αριθμό των mol της διαλυμένης ουσίας με τον αριθμό των λίτρων διαλύματος. Για παράδειγμα, εάν έχετε 3,4483 mol επιτραπέζιου αλατιού σε 10 λίτρα νερού, υπολογίστε 3,4483 ÷ 100 =0,0345. Η μοριακότητα είναι 0,0345 Μ.