Πώς να υπολογίσετε το σθένος

Το σθένος είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να συνδέεται με άλλα άτομα. Όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των σθένων ηλεκτρονίων, τόσο πιο αντιδραστικό είναι το άτομο ή το μόριο.

Πόσα ηλεκτρόνια σε κάθε τροχιακό;

Τα ηλεκτρόνια θα καταλάβουν πρώτα την πιο σταθερή θέση. Το εσωτερικό τροχιακό (Κ) χωρά έως και 2 ηλεκτρόνια. Το επόμενο τροχιακό (L) χωρά έως και 8 ηλεκτρόνια. Το επόμενο τροχιακό (Μ) περιέχει επίσης έως και 8 ηλεκτρόνια.

Υπάρχουν s, p, d και f υποτροχιακά που βρίσκονται εντός των τροχιακών K, L, M, N.

Η παρουσία 8 ηλεκτρονίων στο τροχιακό L παρέχει σταθερότητα με βάση το ότι το τροχιακό είναι γεμάτο. Έχοντας 2 σταs υπο-τροχιακό και 2 σε καθένα από τα 3 p υπο-τροχιακά, αυτό καθιστά το τροχιακό L πλήρες. Αυτό ισχύει και για το τροχιακό Μ. Αυτό αναφέρεται ως Κανόνας Οκτάδας .

Βρείτε τον αριθμό Valency

Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα για να βρείτε τον ατομικό αριθμό. Για το πρώτο παράδειγμα, ας χρησιμοποιήσουμε άνθρακα. Ο ατομικός αριθμός είναι 6, που σημαίνει 6 πρωτόνια και 6 ηλεκτρόνια.

Το εσωτερικό τροχιακό των ηλεκτρονίων έχει 2 ηλεκτρόνια, άρα το επόμενο τροχιακό έχει 4 (6 – 2 =4).

Το εξωτερικό τροχιακό, με 4 ηλεκτρόνια που κινούνται με διάφορους τρόπους, κυκλώνοντας τον πυρήνα, μπορεί να δημιουργήσει 4 απλούς δεσμούς.

Θα λέγατε ότι το σθένος του άνθρακα είναι 4.

Ομάδες περιοδικών πινάκων

Ο περιοδικός πίνακας ταξινομεί τα στοιχεία σε ένα συγκεκριμένο μοτίβο με βάση τη συμπεριφορά τους. Τα στοιχεία με τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους έχουν τις ίδιες ιδιότητες. Οι ομάδες ονομάζονται από το στοιχείο στην κορυφή της στήλης στον περιοδικό πίνακα.

Η Group 1A Η οικογένεια λιθίου έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Τα άτομα σε αυτήν τη στήλη του περιοδικού πίνακα τείνουν να χάνουν 1 ηλεκτρόνιο και αυτό το συνδέει με ένα άτομο που προτιμά να δέχεται 1 ηλεκτρόνιο.

Στοιχεία στο βηρύλλιο Η ομάδα έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους και τα στοιχεία στην ομάδα Οξυγόνο έχουν 6. Σύμφωνα με το πρότυπο των στοιχείων που θέλουν να έχουν ένα πλήρες κέλυφος ηλεκτρονίων, τα στοιχεία της ομάδας οξυγόνου επιθυμούν να αποκτήσουν 2 ηλεκτρόνια.

Η Οικογένεια Ηλίου, που ονομάζεται επίσης Ευγενή Αέρια, δεν αντιδρά επειδή δεν έχει ανοίγματα στο εξωτερικό τους περίβλημα ηλεκτρονίων.

Το σθένος στοιχείων όπως ο σίδηρος που ανήκουν στην οικογένεια των μετάλλων είναι πιο σύνθετο και μπορεί να έχει διαφορετικά σθένη, ανάλογα με τις δυνάμεις από τα άλλα άτομα γύρω του. Κάποιοι μπορεί να έχουν σθένος +2 σε ορισμένες περιπτώσεις και +3 σε άλλες. Ένας από τους λόγους αυτής της διακύμανσης είναι ότι σε μεγαλύτερα μόρια τα τροχιακά βρίσκονται πιο μακριά από τον πυρήνα, πράγμα που σημαίνει ότι η δύναμη που κρατά ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο είναι πιο αδύναμη. Ένας άλλος λόγος είναι ότι τα τροχιακά είναι μερικές φορές κοντά το ένα στο άλλο ή επικαλύπτονται.

Valency of Boron (B)

Το εσωτερικό τροχιακό είναι πιο κοντά στο κέντρο του ατόμου του βορίου και περιέχει 2 ηλεκτρόνια.

Το επόμενο τροχιακό περιέχει 3 ηλεκτρόνια, χωρισμένα σε υποφλοιώματα s και σελ. Υπάρχουν 2 ηλεκτρόνια σε s και 1 ηλεκτρόνιο σε p. Αυτά είναι τα εξώτατα 3, άρα αυτά είναι τα αντιδραστικά ηλεκτρόνια. Κάθε ένα θα συνδεθεί με άλλα άτομα μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο.

Το σθένος του βορίου είναι 3.

Πρόβλεψη συμπεριφοράς ηλεκτρονίων

Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν ατομικά τροχιακά σε ένα συγκεκριμένο μοτίβο. Η αρχή aufbau δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια υπάρχουν στα ατομικά τροχιακά που ξεκινούν με τα ηλεκτρόνια χαμηλότερης ενέργειας, ακολουθούμενα από διαδοχικά ηλεκτρόνια υψηλότερης ενέργειας.

Το τροχιακό 1_s_ γεμίζει πριν από το 2_s, το οποίο γεμίζει πριν από το 2_p και ούτω καθεξής. Κάθε s, p και d Το τροχιακό έχει χωρητικότητα για 2 ηλεκτρόνια, τα οποία περιστρέφονται σε αντίθετες κατευθύνσεις.

Το σθένος είναι σημαντικό να γνωρίζουμε επειδή σας επιτρέπει να προβλέψετε εάν το άτομο είναι πιο πιθανό να δωρίσει ηλεκτρόνια ή αποδέχονται και αυτό σας επιτρέπει να γνωρίζετε πώς το άτομο θα αλληλεπιδράσει με άλλα άτομα.