Πώς να μετατρέψετε γραμμάρια σε AMU

Εάν θέλετε να μάθετε την ατομική μάζα ενός στοιχείου, θα τη βρείτε στη λίστα κάτω από το σύμβολο αυτού του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα. Οι μονάδες δεν περιλαμβάνονται στη μάζα, αλλά εννοείται ότι είναι μονάδες ατομικής μάζας (AMU) ή, πιο σωστά, ενοποιημένες μονάδες ατομικής μάζας (u). Με μακροσκοπικούς όρους, ο αριθμός στον περιοδικό πίνακα αναφέρεται επίσης στο βάρος ενός mol του στοιχείου σε γραμμάρια. Ένα mole ισούται με τον αριθμό των ατόμων του Avogadro.

TL;DR (Πολύ μεγάλο χρονικό διάστημα; Δεν έχω διαβάσει)

Ένα AMU ισοδυναμεί με 1,66 x 10 γραμμάρια. Ένα γραμμάριο ισοδυναμεί με 6,022 x 10 AMU.

Η ενοποιημένη μονάδα ατομικής μάζας

Η ενοποιημένη μονάδα ατομικής μάζας (u), γνωστή και ως Dalton (Da), είναι η τυπική μονάδα για ατομικά και μοριακά βάρη στο σύστημα μέτρησης SI (μετρικό). Και τα δύο ακρωνύμια amu και AMU παραμένουν αποδεκτές συντομογραφίες για αυτές τις μονάδες και χρησιμοποιούνται συνήθως. Εξ ορισμού, 12 AMU είναι η ακριβής μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12. Ο πυρήνας του άνθρακα-12 περιέχει έξι πρωτόνια και έξι νετρόνια, επομένως 1 AMU είναι η μάζα ενός νουκλεονίου. Τα ηλεκτρόνια είναι τόσο ελαφριά που η μάζα τους θεωρείται αμελητέα κατά τον προσδιορισμό ατομικών και μοριακών βαρών.

A Mole of Carbon Atoms

Οι χημικοί μετρούν μακροσκοπικές ποσότητες ατόμων σε μονάδες που ονομάζονται mole. Εξ ορισμού, ένα mole είναι ο αριθμός των ατόμων σε ακριβώς 12 γραμμάρια άνθρακα-12. Αυτός ο αριθμός αποδεικνύεται ότι είναι ο αριθμός του Avogadro, ο οποίος είναι 6,022 x 10. Αυτό δημιουργεί μια σχέση μεταξύ της ατομικής μάζας και του μακροσκοπικού βάρους κάθε στοιχείου. Για οποιοδήποτε στοιχείο, η ατομική του μάζα σε AMU είναι ίση με το βάρος 1 mole του στοιχείου σε γραμμάρια. Για παράδειγμα, όλα τα φυσικά ισότοπα οξυγόνου συλλογικά έχουν ατομική μάζα 15,999 AMU, επομένως ένα mole οξυγόνου ζυγίζει ακριβώς 15,999 γραμμάρια. Ομοίως, ένα mole υδρογόνου ζυγίζει 1,008 γραμμάρια, επειδή η συλλογική ατομική μάζα όλων των ισοτόπων υδρογόνου είναι 1,008 AMU.

Τι είναι το One AMU σε γραμμάρια;

Ένα mole ατόμων άνθρακα-12 ζυγίζει 12 γραμμάρια και υπάρχουν 6,022 x 10 άτομα σε ένα mole. Διαιρώντας 12 γραμμάρια με αυτόν τον απίστευτα μεγάλο αριθμό ατόμων μας λέει ότι ένα άτομο άνθρακα-12 ζυγίζει 1,99 x 10 γραμμάρια. Δεδομένου ότι ένα άτομο άνθρακα ζυγίζει 12 AMU, ένα AMU ισοδυναμεί με 1,66 x 10 γραμμάρια. Αντίθετα, ένα γραμμάριο ισοδυναμεί με 6,022 x 10 AMU, που είναι ο αριθμός του Avogadro.