Μόριο εναντίον ένωσης
Λοιπόν τι είναι ένα μόριο ? Σε αυτό το σεμινάριο χημείας, θα μάθετε τη διαφορά μεταξύ ενός μορίου έναντι ένωσης . Μοιάζουν πολύ, αλλά υπάρχουν σημαντικές διαφορές! Κάθε ένωση έχει μόρια, αλλά δεν είναι κάθε μόριο μέρος μιας ένωσης.
Ο ρόλος των χημικών δεσμών
Τα άτομα συνδέονται χημικά με άλλα άτομα προκειμένου να επιτευχθεί «ισορροπία», ένας όρος που υποδηλώνει μείωση της αντιδραστικότητας. Αυτή η σταθερότητα επιτυγχάνεται μέσω διαφορετικών ηλεκτροστατικών έλξεων που συγκρατούν αυτούς τους δεσμούς στη θέση τους. η νέα ομαδοποίηση είναι πιο σταθερή και λιγότερο αντιδραστική από τα αρχικά της μέρη.
Προκειμένου να διασφαλιστεί η σταθερότητα κατά τη διάρκεια της χημικής σύνδεσης, τα άτομα συμμορφώνονται με τον «Κανόνα της Οκτάδας». Αυτή η κατευθυντήρια γραμμή δηλώνει ότι δημιουργούνται ισχυροί, σταθεροί δεσμοί όταν τα άτομα επιτυγχάνουν οκτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα (σθένους). Ενώ υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις, ο κανόνας εξηγεί γενικά γιατί τα άτομα ορισμένων στοιχείων τείνουν να συνδέονται μεταξύ τους. Αυτή η ένωση ατόμων είναι μια από τις θεμελιώδεις έννοιες στη χημεία και σχετίζεται με την κατανόησή μας για τις χημικές αντιδράσεις.
Στη σφαίρα των χημικών δεσμών που αναζητούν οκτάδα υπάρχουν δύο διακριτές υποδιαιρέσεις:μόρια και ενώσεις. Όλες οι ενώσεις μπορούν να ταξινομηθούν ως μόρια, αλλά δεν μπορούν όλα τα μόρια να ονομαστούν ενώσεις. Αν και αυτή η ιδέα μπορεί να φαίνεται μπερδεμένη με την πρώτη ματιά, η διαφορά μεταξύ των δύο κατηγοριών είναι, στην πραγματικότητα, αρκετά απλή.
Μόρια εναντίον Ενώσεων:Ποιο είναι Ποιο; Τι είναι ένα μόριο
Ορισμός ενός μορίου
Ένα μόριο σχηματίζεται όταν ένα άτομο συνδέεται με άλλα άτομα. αυτό μπορεί να περιλαμβάνει άτομα του ίδιου στοιχείου με αυτό το πρώτο άτομο ή άτομα από διαφορετικά στοιχεία. Ένας άλλος ορισμός ενός μορίου είναι μια ηλεκτρικά ουδέτερη ομάδα δύο ή περισσότερων ατόμων που συγκρατούνται μεταξύ τους με χημικούς δεσμούς. Ένα μόριο είναι το μικρότερο σωματίδιο στο οποίο μπορεί να διαιρεθεί ένα στοιχείο ή μια ένωση χωρίς να αλλάξουν οι χημικές και φυσικές του ιδιότητες. Μάθετε τι είναι ένα στοιχείο στη χημεία.
Ορισμός μιας ένωσης
Μια ένωση, από την άλλη πλευρά, πρέπει να περιλαμβάνει έναν δεσμό ατόμου με άτομα δύο ή περισσότερων διαφορετικών στοιχείων. Συνεπώς, περιέχει πάντα περισσότερους από έναν τύπους στοιχείων. Τα συστατικά του μέρη συνδυάζονται σε σταθερή αναλογία. Αυτή η πληροφορία ισχύει με την αρχική δήλωση ότι όλες οι ενώσεις είναι μόρια, αλλά δεν είναι όλα τα μόρια ενώσεις. Καθώς οι ενώσεις περιέχουν άτομα διαφορετικών στοιχείων, αντιπροσωπεύουν ένα υποσύνολο της κατηγορίας των μορίων. Τα μόρια που περιλαμβάνουν συνδυασμούς ενός μόνο τύπου ατόμου, λοιπόν, δεν είναι ενώσεις, αλλά στοιχεία.
Παραδείγματα μορίων και ενώσεων
Για να σας βοηθήσουμε να εξασκηθείτε στη διάκριση μεταξύ μορίων και ενώσεων, ακολουθούν μερικά χρήσιμα παραδείγματα και των δύο κατηγοριών. Παρατηρήστε πώς όλες οι ενώσεις υποθετικά θα μπορούσαν να προστεθούν στη λίστα μορίων, αλλά ότι δεν θα μπορούσε να μετακινηθεί κάθε μόριο στη λίστα ενώσεων. Ελπίζουμε τώρα να κατανοήσετε καλύτερα το μόριο έναντι της ένωσης!
Παραδείγματα μορίων:
Αυτά είναι παραδείγματα μορίων. Σημειώστε ότι όλα αποτελούνται από περισσότερα από ένα άτομα, αλλά όχι πάντα περισσότερα από έναν τύπο ατόμων.
- Ν2 (άζωτο)
- I2 (ιώδιο)
- H2 O (νερό)
- O3 (όζον)
- CaO (οξείδιο του ασβεστίου)
- C6 H12 O6 (γλυκόζη)
Όλες οι ενώσεις είναι μόρια, αλλά δεν είναι όλα τα μόρια ενώσεις
Παραδείγματα Ενώσεων:
Ακολουθούν παραδείγματα ενώσεων. Παρατηρήστε ότι όλες αυτές οι ενώσεις περιέχουν περισσότερα από ένα στοιχεία.
- NaCl (άλας)
- NaHCO3 (μαγειρική σόδα)
- H2 O2 (υπεροξείδιο του υδρογόνου)
- C2 H6 O (αλκοόλ)
- CH4 (μεθάνιο)
- C55 H72 O5 N4 Mg (χλωροφύλλη)
Παραδείγματα μορίων που δεν είναι ενώσεις
Αυτά τα μόρια είναι στοιχεία, όχι ενώσεις. Τα δύο πρώτα παραδείγματα είναι διατομικά στοιχεία.
- Cl2 (χλώριο)
- H2 (υδρογόνο)
- O3 (όζον)
