Ορισμός οξέος &βάσης Lewis
Βασικές έννοιες
Τι είναι λοιπόν ένα οξύ Lewis και μια βάση Lewis; Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς να αναγνωρίζετε τα οξέα και τις βάσεις Lewis, καθώς και μερικά παραδείγματα καθενός από αυτά. Επιπλέον, θα συγκεντρώσετε τις πληροφορίες μαζί για να σχηματίσετε τη θεωρία Lewis για τις χημικές αντιδράσεις οξέος-βάσης!
Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα
- Χημεία οξέος-βάσης
- Ισχυρά οξέα και βάσεις
- Ιδιότητες οξέων και βάσεων
- Πυρηνόφιλα
- Ηλεκτρόφιλα
- Ksp – Σταθερά προϊόντος διαλυτότητας
Θεωρία Lewis των αντιδράσεων οξέος-βάσης
Ιστορία της θεωρίας οξέος-βάσης Lewis
Gilbert N. Lewis , ένας φυσικοχημικός, από το Πανεπιστήμιο της Καλιφόρνια, πρότεινε την οξεοβασική θεωρία Lewis το 1916. G.N. Ο Λιούις δεν κέρδισε ποτέ το βραβείο Νόμπελ και μερικοί άνθρωποι εικάζουν ότι μπλοκαρίστηκε από κάποιον στην επιτροπή του βραβείου για προσωπικούς λόγους. Βρέθηκε νεκρός στο εργαστήριό του μετά από εργασία με υδροκυάνιο, πιθανώς από φυσικά αίτια, όχι από το κυάνιο.
Τι είναι το οξύ Lewis;
Ορισμός του οξέος Lewis: Ένα οξύ Lewis είναι οποιοδήποτε μόριο ή ένωση που περιέχει ένα κενό τροχιακό που μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που δεν δεσμεύονται. μπορεί επίσης να είναι γνωστός ως δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων ή ηλεκτρόφιλος.
Αυτό διευρύνει τον ορισμό, ώστε περισσότερα μόρια να μπορούν να θεωρηθούν οξύ. Για παράδειγμα, λόγω του θετικού τους φορτίου, τα κατιόντα είναι όλα ικανά να δέχονται ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα οξέα Lewis.
Τι είναι η Βάση Lewis;
Ορισμός βάσης Lewis: Βάση Lewis είναι κάθε μόριο ή ένωση που έχει ένα γεμάτο τροχιακό που δίνει ένα ζεύγος μη δεσμευτικών ηλεκτρονίων. μπορεί επίσης να είναι γνωστός ως δότης ζεύγους ηλεκτρονίων ή πυρηνόφιλος.
The Lewis Theory
Συνδυάζοντας τις δύο παραπάνω έννοιες μας δίνεται η Θεωρία Lewis των αντιδράσεων οξέος-βάσης. Η βάση δίνει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων και το οξύ δέχεται τα εν λόγω ηλεκτρόνια. Αυτό το ζεύγος οξέος και βάσεων μετακινεί ηλεκτρόνια μεταξύ τους έτσι ώστε να υπάρχουν μεμονωμένες αλλαγές αριθμού οξείδωσης αλλά όχι καθαρή αλλαγή. Τα ηλεκτρόνια μπορούν να ταξιδέψουν από το ένα μόριο στο άλλο ή μπορούν να μοιραστούν μεταξύ των μορίων.
Η θεωρία Lewis είναι εξαιρετικά παρόμοια ως προς τις αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής (οξειδοαναγωγής). Αυτό συμβαίνει επειδή στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, υπάρχει κίνηση ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα αλλαγές στους αριθμούς οξείδωσης, που είναι ουσιαστικά το ίδιο!
Είναι ένα οξύ Lewis δότης πρωτονίων;
Οχι ακριβώς. Ένα οξύ Bronsted-Lowry είναι ένας δότης πρωτονίων. Ένα οξύ Lewis ορίζεται ως δέκτης ηλεκτρονίων και μια βάση Lewis ορίζεται ως δότης ηλεκτρονίων. Όλες οι βάσεις Bronsted-Lowry (δέκτες πρωτονίων) είναι βάσεις Lewis, αλλά δεν είναι όλες οι βάσεις Lewis δέκτες πρωτονίων. Ο ορισμός Lewis ενός οξέος και μιας βάσης είναι ο ευρύτερος από τους τρεις ορισμούς.
Παραδείγματα οξέων Lewis
- Η
- Cu
- Fe &Fe
- BF3
- AlF3 , AlCl3
- SiBr4
- CO2
- SO3
Παραδείγματα βάσεων Lewis
- H2O
- NH3
- OH
- CN
- CH3COO
- CO
Περαιτέρω ανάγνωση
- Διαδικασία εργαστηρίου:Τιτλοδότηση
- Αποχώρηση από την ομάδα
- Τι είναι το pKa;
