Πώς να βρείτε τον αριθμό πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων
Βασικές έννοιες
Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε πώς να βρίσκετε και να υπολογίζετε τον αριθμό των πρωτονίων, των νετρονίων και των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο ή στοιχείο. Επιπλέον, θα μάθετε για τα διάφορα υποατομικά σωματίδια. Εάν σας αρέσει αυτό το σεμινάριο, φροντίστε να ελέγξετε τα άλλα μας!
Καλύπτεται σε άλλα άρθρα
- Η δομή ενός ατόμου
- Τι είναι ένα στοιχείο;
- Τρόπος ανάγνωσης του περιοδικού πίνακα
- Άρθρα με στοιχεία
- Ανακάλυψη του ηλεκτρονίου
- Τροχιακά ηλεκτρονίων και σχήματα τροχιών
Λεξιλόγιο:
- Πρωτόνια:Θετικά φορτισμένα υποατομικά σωματίδια που βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου.
- Νετρόνια:Ουδέτερα φορτισμένα υποατομικά σωματίδια που βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου.
- Ηλεκτρόνια:Αρνητικά φορτισμένα υποατομικά σωματίδια που βρίσκονται σε τροχιακά που περιβάλλουν τον πυρήνα.
- Ατομική μάζα:Ένας σταθμισμένος μέσος όρος του αριθμού των νετρονίων και των πρωτονίων που υπάρχουν για όλα τα ισότοπα.
- Ατομικός αριθμός:Ο αριθμός των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο.
- Στοιχείο:Μια καθαρή ουσία που δεν μπορεί να αναλυθεί σε απλούστερη ουσία με χημικά μέσα
Πώς να βρείτε τον ατομικό αριθμό
Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου είναι απλώς ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του. Ο ευκολότερος τρόπος για να βρείτε τον ατομικό αριθμό, είναι να κοιτάξετε σε έναν περιοδικό πίνακα, ο ατομικός αριθμός βρίσκεται στην επάνω αριστερή γωνία ή είναι ο μεγαλύτερος αριθμός στο τετράγωνο.
Εύρεση του αριθμού πρωτονίων
Ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό του στοιχείου. Για παράδειγμα, ας χρησιμοποιήσουμε οξυγόνο. Σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, το οξυγόνο έχει ατομικό αριθμό οκτώ. Ο ατομικός αριθμός βρίσκεται πάνω από το σύμβολο του στοιχείου. Δεδομένου ότι το οξυγόνο έχει ατομικό αριθμό οκτώ, πρέπει να υπάρχουν συνολικά οκτώ πρωτόνια. Επιπλέον, ο αριθμός των πρωτονίων δεν αλλάζει ποτέ για ένα στοιχείο.
Εύρεση του αριθμού των νετρονίων
Ο αριθμός των νετρονίων σε ένα άτομο μπορεί να υπολογιστεί αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό από την ατομική μάζα. Και οι δύο αυτοί αριθμοί βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα. Ο ατομικός αριθμός αναγράφεται πάνω από το σύμβολο του στοιχείου ενώ ο μαζικός αριθμός τοποθετείται παρακάτω. Ας συνεχίσουμε να χρησιμοποιούμε το οξυγόνο ως παράδειγμά μας. Η ατομική του μάζα είναι 15,999 μονάδες ατομικής μάζας (amu) και ο ατομικός αριθμός είναι 8. Όταν αφαιρέσουμε το 8 από το 15,999, θα πάρουμε 8. Επίσης, πρέπει να σημειωθεί ότι ο αριθμός των νετρονίων για ένα στοιχείο μπορεί να ποικίλλει. Ορισμένα στοιχεία έχουν ισότοπα, τα οποία έχουν διαφορετικές μάζες και επομένως διαφορετικό αριθμό νετρονίων.
Εύρεση του αριθμού των ηλεκτρονίων
Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό ενός στοιχείου, για ουδέτερα φορτισμένα είδη. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων και ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα στοιχείο είναι ίσοι. Επομένως, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο οξυγόνο είναι 8. Επιπλέον, καθώς αυτά τα δύο υποατομικά σωματίδια, τα ηλεκτρόνια και τα πρωτόνια, έχουν αντίθετα φορτία, ακυρώνουν και διατηρούν το άτομο ουδέτερο.
Συνοπτικός πίνακας
| Αριθμός πρωτονίων = | Ατομικός αριθμός |
| Αριθμός Νετρονίων = | Ατομική μάζα- Ατομικός αριθμός |
| Αριθμός ηλεκτρονίων = | Ατομικός αριθμός |
Καλύτερος περιοδικός πίνακας στον κόσμο
Η ChemTalk έχει αναπτύξει τον καλύτερο διαδραστικό περιοδικό πίνακα στον κόσμο, κατά την ταπεινή μας γνώμη. Ζήστε την εμπειρία του περιοδικού μας πίνακα εδώ.
Περαιτέρω ανάγνωση
- Δομές Lewis Dot
- Εύκολες περιοδικές τάσεις
