Τι είναι η Ηλεκτραρνητικότητα; Τάσεις &Διάγραμμα

Τι είναι η ηλεκτραρνητικότητα;

Ηλεκτραρνητικότητα ορίζεται ως η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς το μέρος του σε έναν χημικό δεσμό. Υπάρχουν αρκετοί διαφορετικοί τρόποι μέτρησής του, ο πιο συνηθισμένος είναι η κλίμακα Pauling. Διαφορετικά στοιχεία έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα με βάση διάφορους παράγοντες όπως το μέγεθος και ο αριθμός των πρωτονίων, των νετρονίων και των ηλεκτρονίων. Συχνά εμφανίζεται σε ένα διάγραμμα ηλεκτραρνητικότητας των στοιχείων, όπου μπορούν εύκολα να φανούν οι τάσεις και οι τιμές. Όσο μεγαλύτερη είναι η ηλεκτραρνητικότητα, τόσο ισχυρότερο ένα άτομο έλκει ηλεκτρόνια. Θα διερευνήσουμε τις τάσεις ηλεκτροαρνητικότητας στον περιοδικό πίνακα.

Η ηλεκτροαρνητικότητα αναπτύχθηκε από τον Linus Pauling, ο οποίος κέρδισε το βραβείο Noble δύο φορές. Ο Pauling έθεσε τον ορισμό της ηλεκτραρνητικότητας ως «η δύναμη ενός ατόμου σε ένα μόριο να προσελκύει ηλεκτρόνια στον εαυτό του». Δεν σκέφτηκε την ιδέα, η οποία εισήχθη από τον Jöns Jacob Berzelius το 1811, αλλά ανέπτυξε μια μετρήσιμη κλίμακα, περίπου το 1935.

Σχετικά άρθρα

• Πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια
• Περιοδικές τάσεις
• Πολικοί και μη πολικοί δεσμοί
• Κελύφη και τροχιακά ηλεκτρονίων
• Τάση ατομικής ακτίνας
• Τάση ενέργειας ιονισμού
• Τι είναι η συγγένεια ηλεκτρονίων
• Τι είναι η ενέργεια πλέγματος
• Τροχιακά ηλεκτρονίων και σχήματα τροχιών

Τι επηρεάζει την ηλεκτραρνητικότητα ενός ατόμου;

Υπάρχουν διάφοροι παράγοντες που επηρεάζουν την ηλεκτραρνητικότητα ενός ατόμου. Το μέγεθος είναι ένα σημαντικό στοιχείο της ηλεκτραρνητικότητας. Τα θετικά πρωτόνια στον πυρήνα «έλκουν» τα αρνητικά ηλεκτρόνια στα τροχιακά. Όσο μεγαλύτερο είναι το άτομο, τόσο μεγαλύτερη είναι η απόσταση και τόσο λιγότερο αποτελεσματικά μπορούν τα πρωτόνια να τραβήξουν τα ηλεκτρόνια. Αυτό οδηγεί σε μεγαλύτερα άτομα με περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων που έχουν χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα. Η έλξη μεταξύ πρωτονίων και ηλεκτρονίων σημαίνει ότι τα άτομα με μεγαλύτερο ατομικό αριθμό και αριθμό πρωτονίων έχουν υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα.

Τάσεις ηλεκτροαρνητικότητας

Από αριστερά προς τα δεξιά σε όλο τον πίνακα περιόδου αυξάνεται η ηλεκτραρνητικότητα. Αυτό οφείλεται στον αυξημένο αριθμό πρωτονίων καθώς αυξάνεται ο ατομικός αριθμός. Από πάνω προς τα κάτω η ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται λόγω του αυξανόμενου μεγέθους των ατόμων. Ως αποτέλεσμα, το φθόριο θεωρείται το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο ενώ το καίσιο είναι το λιγότερο ηλεκτραρνητικό στοιχείο. Τα αλογόνα θεωρείται ότι έχουν υψηλή ηλεκτραρνητικότητα, ενώ είναι χαμηλή για τα μέταλλα των αλκαλίων και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών.

Διάγραμμα ηλεκτροαρνητικότητας

Γιατί είναι σημαντική η ηλεκτραρνητικότητα;

Η ηλεκτροαρνητικότητα μπορεί να μας πει πολλά για το πώς θα συνδεθούν διαφορετικά στοιχεία μεταξύ τους και ποιος τύπος δεσμού θα είναι. Εάν η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των δύο στοιχείων που εμπλέκονται στη σύνδεση είναι μικρότερη από 0,4 τότε ο δεσμός θα είναι μη πολικός ομοιοπολικός. Εάν η διαφορά είναι μεταξύ 0,4 και 1,7 τότε ο δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός. Και τέλος, αν η διαφορά είναι μεγαλύτερη από 1,7 τότε ο δεσμός θα είναι ιοντικός.

Η ηλεκτροαρνητικότητα του χλωρίου, του φθορίου και του οξυγόνου

Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο στον πίνακα ηλεκτραρνητικότητας, ακολουθούμενο από οξυγόνο και μετά χλώριο. Αυτό έχει αρκετές επιπτώσεις. Πρώτον, σημαίνει ότι το φθόριο είναι πάντα αρνητικό όταν συνδυάζεται με άλλα στοιχεία. Δεύτερον, σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει πάντα αρνητική κατάσταση οξείδωσης, εκτός από την πολύ σπάνια περίπτωση που σχηματίζει ένωση με φθόριο. Αυτό εξηγεί επίσης την υψηλή αντιδραστικότητα του φθορίου, του χλωρίου και του οξυγόνου. Το φθόριο είναι τόσο ηλεκτραρνητικό, που θέλει να αφαιρέσει ένα ηλεκτρόνιο από οτιδήποτε αγγίζει.

Τα ευγενή αέρια έχουν ηλεκτραρνητικότητα;

Οχι δεν το κάνουν. Δεν είναι δυνατό να μετρηθούν οι τιμές ηλεκτραρνητικότητας για τα ευγενή αέρια, επειδή δεν σχηματίζουν εύκολα δεσμούς με άλλα άτομα.

Πώς βρίσκετε την Ηλεκτραρνητικότητα ενός μορίου;

Για να βρείτε την ηλεκτραρνητικότητα ενός μορίου, πρέπει να τη βρείτε για κάθε δεσμό. Κοιτάς την ηλεκτραρνητικότητα των δύο στοιχείων του δεσμού και υπολογίζεις τη διαφορά. Αυτό θα σας πει πόσο πολικός είναι ο δεσμός.