Τι είναι μια λύση; Διαλύτης εναντίον Διαλυμένης ουσίας με Παραδείγματα

Η διαλυμένη ουσία και ο διαλύτης είναι λέξεις που συχνά πάνε μαζί στη χημεία. Όταν ανακατευτούν, κάνουν ένα διάλυμα. Μάθετε πώς να αναγνωρίζετε τη διαλυμένη ουσία και τον διαλύτη, τις ιδιότητες του καθενός και τα πραγματικά παραδείγματα διαλυτών και διαλυμένων ουσιών.

Εάν δεν ξέρετε τι είναι μια λύση στη χημεία, συνιστάται επίσης να διαβάσετε πρώτα αυτό το άρθρο σχετικά με τις λύσεις!

Τι είναι η διαλυμένη ουσία;

Μια διαλυμένη ουσία είναι ένα μόριο ή σωματίδιο που κατανέμεται σε έναν διαλύτη. Θα υπάρχει πάντα λιγότερη διαλυμένη ουσία από διαλύτη. Αυτό σημαίνει ότι σε ένα διάλυμα η διαλυμένη ουσία είναι πάντα το δευτερεύον συστατικό. Τυπικά, η διαλυμένη ουσία θα κατανέμεται ομοιόμορφα στον διαλύτη μετά την ανάμιξη. Πρακτικά, η διαλυμένη ουσία προστίθεται επίσης συνήθως στον διαλύτη. Οι διαλυμένες ουσίες μπορεί να είναι σωματίδια, άτομα ή μόρια.

Για παράδειγμα, τα άλατα είναι μια κοινή διαλυμένη ουσία. Όταν προσθέτετε αλάτι στο νερό, το αλάτι διαλύεται και κατανέμεται ομοιόμορφα μέσα στο νερό. Υπάρχει περισσότερο νερό από αλάτι. Τότε ξέρουμε ότι το νερό είναι ο διαλύτης.

Μια διαλυμένη ουσία μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο. Η διαλυμένη ουσία επίσης δεν χρειάζεται να βρίσκεται στην ίδια φάση με τον διαλύτη στον οποίο τοποθετείται. Για παράδειγμα, στη σόδα, οι φυσαλίδες αερίου (διαλυμένη ουσία) διασκορπίζονται στον υγρό διαλύτη.

Υπάρχει ένα όριο στο πόση διαλυμένη ουσία μπορεί να διαλυθεί σε ένα συγκεκριμένο διάλυμα. Το σημείο κορεσμού είναι όταν δεν θα διαλυθεί άλλη διαλυμένη ουσία στον διαλύτη.

Τι είναι ο διαλύτης;

Ο διαλύτης είναι το μόριο που αποτελεί την πλειοψηφία του διαλύματος. Υπάρχει πάντα περισσότερος διαλύτης από οποιοδήποτε άλλο συστατικό που υπάρχει. Συνήθως, ο διαλύτης είναι αυτό στον οποίο διαλύονται όλα τα άλλα.

Ένας διαλύτης συνήθως θεωρείται υγρός και αυτή είναι η πιο κοινή μορφή. Μπορεί επίσης να είναι στερεό ή αέριο.

Μπορεί να υπάρχουν τόσο πολικοί όσο και μη πολικοί διαλύτες. Γενικά, ένας πολικός διαλύτης διαλύει πολικά μόρια. Ένας μη πολικός διαλύτης θα διαλύσει τα μη πολικά μόρια. Αυτό μερικές φορές αναφέρεται ως "όπως διαλύει όπως". Οι πολικοί διαλύτες τείνουν να περιλαμβάνουν ένα στοιχείο υψηλής ηλεκτραρνητικότητας όπως άζωτο ή οξυγόνο. Οι μη πολικοί διαλύτες αποτελούνται συνήθως από άνθρακα και υδρογόνο.

Διάλυμα εναντίον Διαλύτη

Ο διαλύτης είναι πάντα το κύριο συστατικό. Η διαλυμένη ουσία είναι το δευτερεύον συστατικό. Αυτός είναι ο πιο ξεκάθαρος τρόπος διάκρισης μεταξύ διαλύτη και διαλυμένης ουσίας. Και μπορεί να υπάρχουν περισσότερες από μία διαλυμένες ουσίες σε έναν δεδομένο διαλύτη.

Για παράδειγμα, λαμβάνοντας υπόψη το παγωτό ζύμης με τσιπ σοκολάτας ως μακροσκοπικό παράδειγμα, ο διαλύτης θα ήταν το παγωτό βανίλια και η ζύμη μπισκότων και τα κομματάκια σοκολάτας είναι οι διαλυμένες ουσίες. Υπάρχει περισσότερο παγωτό βανίλια από ζύμη μπισκότων. Επομένως, το παγωτό βανίλια πρέπει να είναι ο διαλύτης. Μπορεί επίσης να το σκεφτείτε ως η ζύμη μπισκότων που διανέμεται μέσα στο παγωτό. Αυτό το γεγονός δείχνει ότι η ζύμη μπισκότων είναι η διαλυμένη ουσία. Το παγωτό με ζύμη μπισκότων δεν είναι στην πραγματικότητα λύση (επειδή είναι ετερογενές, όχι ομοιογενές), αλλά είναι ένας καλός τρόπος να θυμάστε τα μέρη ενός διαλύματος.

Ο Universal Solvent

Το νερό είναι γνωστό ως «καθολικός διαλύτης». Το νερό δεν διαλύει τα πάντα, αλλά διαλύει πολλά πολλά πράγματα. Περισσότερες ουσίες διαλύονται στο νερό από οποιονδήποτε άλλο κοινό διαλύτη. Και από εκεί προέρχεται η ονομασία του γενικού διαλύτη.

Γιατί το νερό είναι τόσο καλό στο να είναι διαλύτης; Το νερό είναι ένα πολύ πολικό μόριο. Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτραρνητικό, αυξάνοντας την πόλωση. Με ένα ελαφρύ θετικό φορτίο κοντά στα υδρογόνα και ένα αρνητικό φορτίο κοντά στο οξυγόνο. Αυτό σημαίνει ότι μπορεί να προσελκύσει τόσο θετικά όσο και αρνητικά φορτισμένα μόρια ή ιόντα. Αυτοί οι παράγοντες καθιστούν το νερό εξαιρετικό διαλύτη.

Το νερό ως παγκόσμιος διαλύτης είναι απαραίτητο για να διατηρήσει τη γη μας να λειτουργεί όπως τη γνωρίζουμε. Καθώς το νερό ταξιδεύει, συλλέγει πολλές διαφορετικές διαλυμένες ουσίες στην πορεία - μέταλλα, άλατα και θρεπτικά συστατικά. Το νερό στη συνέχεια τα διανέμει καθώς ρέει σε νέες περιοχές. Εάν αυτά τα σωματίδια δεν διαλύονταν στο νερό, πολλοί κύκλοι στη γη θα επιβραδύνονταν ή θα σταματούσαν εντελώς.

Το νερό παίζει επίσης σημαντικό ρόλο στο σώμα μας ως διαλύτης. Ο νεφρός αφαιρεί πολλές χημικές ουσίες που πρέπει να αποβληθούν από το σώμα. Στη συνέχεια, το νερό διαλύει αυτές τις χημικές ουσίες (διαλυμένες ουσίες) σε αυτό και τις μεταφέρει μακριά. Αν το σώμα έπρεπε να έχει διαφορετικό διαλύτη για κάθε διαφορετική ομάδα χημικών ουσιών, το σώμα θα ήταν πιο περίπλοκο από ό,τι είναι ήδη! Το νερό, επειδή είναι ένας γενικός διαλύτης, μπορεί να παρασύρει ένα ευρύ φάσμα χημικών ουσιών.

Είναι και όρος χημείας! Μάθετε τι είναι μια λύση, πώς να προσδιορίσετε μια λύση και παραδείγματα κοινών λύσεων παρακάτω!

Είναι το νερό διαλύτης ή διαλυμένη ουσία;

Το νερό μπορεί να είναι είτε διαλύτης είτε διαλυμένη ουσία! Για παράδειγμα, μπορείτε να αναμίξετε νερό και τολουόλιο μαζί. (Το τολουόλιο είναι ένας άλλος κοινός διαλύτης χημείας.) Εάν έχετε 70% νερό και 30% τολουόλιο, τότε το νερό είναι ο διαλύτης. Ωστόσο, εάν αντ 'αυτού, αναμίξετε 75% τολουόλιο και 25% νερό, το νερό είναι πλέον η διαλυμένη ουσία. Όλα εξαρτώνται από το ποιο είναι το πλειοψηφικό συστατικό στη λύση.

Κοινός διαλύτης Παραδείγματα

Ακολουθεί μια λίστα μερικών κοινών διαλυτών που χρησιμοποιούνται στη χημεία:

• Νερό
• Λάδι
• Ισοπροπυλική αλκοόλη (IPA)
• Ακετόνη
• Οξικό οξύ
• Αιθανόλη
• Χλωροφόρμιο
• Τολουόλιο

Κοινή Διαλυμένη Λύση Παραδείγματα

Ακολουθούν ορισμένες κοινές διαλυμένες ουσίες στη χημεία:

• Χλωριούχο νάτριο (NaCl) και άλλα άλατα
• Βαφές
• Ζάχαρη
• Διοξείδιο του άνθρακα στα αναψυκτικά
• Κακάο σε ζεστή σοκολάτα

Πραγματικά παραδείγματα διαλυμένων ουσιών σε διαλύτες

Ακολουθεί μια λίστα με μερικά πραγματικά παραδείγματα διαλυμένων ουσιών σε διαλύτες

• Αλάτι στο θαλασσινό νερό
• Αντιψυκτικό (αιθυλενογλυκόλη σε νερό)
• Ζάχαρη στον καφέ ή το τσάι
• Ορείχαλκος (διάφορα μέταλλα αναμεμειγμένα σε χαλκό)