Τι είναι ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

Βασικές έννοιες

Σε αυτό το σεμινάριο, θα συζητήσουμε τι κάνει έναν δεσμό πολικό , πώς ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός ορίζεται, παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών και, τέλος, βήματα για την επίλυση μιας ερώτησης πολικότητας.

Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα

• Τι είναι ένας χημικός δεσμός;
• Ηλεκτραρνητικότητα
• Πολικό εναντίον μη πολικό
• Δεσμοί υδρογόνου
• Δυνάμεις ιόντων-διπόλων

Τι καθορίζει την πολικότητα ενός δεσμού;

Η ιδιότητα της πολικότητας συνίσταται στην κατανομή του φορτίου σε ένα μόριο ή ένωση. Ένα μόριο είναι πολικό όταν έχει αντίθετα φορτία σε αντίθετα άκρα. αυτά τα φορτία προέρχονται από την άνιση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων του μορίου. Αντίθετα, ένας δεσμός θεωρείται μη πολικός όταν τα ηλεκτρόνια του μοιράζονται εξίσου σε ένα μόριο. Ας ρίξουμε μια ματιά σε ένα παράδειγμα άνισης κοινής χρήσης εξετάζοντας ένα κοινό παράδειγμα ενός πολικού μορίου, του νερού:

Διαφορετικά άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτραρνητικότητες με βάση το πόσα ηλεκτρόνια σθένους έχουν ήδη. Άτομα διαφορετικής ηλεκτραρνητικότητας προσελκύουν άνισα ηλεκτρόνια. Αυτό προκαλεί την άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων, η οποία προκαλεί πολικότητα στους δεσμούς.

Τι είναι ένας πολικός δεσμός;

Ας συζητήσουμε τι είναι ένας πολικός δεσμός. Σε έναν πολικό δεσμό, δύο άτομα μοιράζονται άνισα ηλεκτρόνια. Υπάρχει ένας δεσμός μεταξύ των ατόμων και τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, αλλά έλκονται πιο στενά προς ένα από τα άτομα του δεσμού. Το άτομο που έλκει τα ηλεκτρόνια πιο κοντά έχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο και το άλλο άτομο έχει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο προς την αντίθετη κατεύθυνση.

Πότε ένας δεσμός θεωρείται πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

Τι είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός εμφανίζεται όταν τα άτομα μοιράζονται άνισα σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Συγκεκριμένα, όταν η διαφορά στις ηλεκτραρνητικότητες των δύο ατόμων στον δεσμό είναι μεταξύ 0,4 και 1,7. Οι όροι πολικός δεσμός και πολικός ομοιοπολικός δεσμός χρησιμοποιούνται γενικά εναλλακτικά.

Παραδείγματα πολικού ομοιοπολικού δεσμού

Ομόλογο	Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ατόμων	Παράδειγμα σε ένα μόριο
οξυγόνο-υδρογόνο	3,5 – 2,1 =1,4	νερό, H2 O
χλωριούχος άνθρακας	3,0 – 2,5 =0,5	τετραχλωριούχος άνθρακας, CCl4
άζωτο-υδρογόνο	3,0 – 2,1 =0,9	αμμωνία, NH3
θείο-οξυγόνο	3,5 – 2,5 =1,0	διοξείδιο του θείου, SO2
υδρογόνο-βρώμιο	2,8 – 2,1 =0,7	βρωμιούχο υδρογόνο, HBr

Είναι το XeF₂ πολικό;

Για να λύσουμε αυτό το πρόβλημα, θα ακολουθήσουμε τα εξής βήματα:

1. Προσδιορίστε τους δεσμούς στο μόριο.
2. Προσδιορίστε τα άτομα σε αυτούς τους δεσμούς και τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας καθενός από τα άτομα.
3. Βρείτε τις διαφορές μεταξύ των τιμών ηλεκτραρνητικότητας των ατόμων σε κάθε δεσμό.
4. Προσδιορίστε ποιους τύπους (πολικότητας) δεσμών.
5. Σχεδιάστε τη δομή Lewis και τα δίπολα για να προσδιορίσετε την πολικότητα του μορίου.

Ο μόνος δεσμός στο XeF₂ μόριο είναι ο δεσμός ξένου-φθοριδίου. Τα άτομα σε αυτόν τον δεσμό είναι ξένο (ηλεκτραρνητικότητα 2,6) και φθόριο (ηλεκτραρνητικότητα 4,0). Έτσι, η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας =4,0 – 2,6 =1,4.

Επειδή 0,4 <1,4 <1,7, ο δεσμός ξένου-φθοριδίου είναι πολικός ομοιοπολικός.

Αυτή είναι η δομή lewis του XeF₂ .

Τα δύο άτομα φθορίου έχουν υψηλότερες τιμές ηλεκτραρνητικότητας από το ξένο, που σημαίνει ότι και τα δύο τραβούν ηλεκτρόνια προς το μέρος τους. Επειδή XeF₂ Η μοριακή γεωμετρία της είναι γραμμική, τα δίπολα ακυρώνονται.

Επομένως, το XeF₂ το μόριο είναι μη πολικό , παρόλο που οι δεσμοί του είναι πολικοί-ομοιοπολικοί .

Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί – Περαιτέρω ανάγνωση

• Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και δυνάμεις Van der Waals
• Ιωνικοί έναντι ομοιοπολικοί δεσμοί
• Μεταλλική συγκόλληση
• Ενθαλπία δεσμών και ενέργεια δεσμών