Προθέματα Χημείας

Βασικές έννοιες

Σε αυτό το σεμινάριο, θα εξοικειωθείτε με τους διαφορετικούς τύπους προθεμάτων χημείας. Θα μάθετε επίσης τα βασικά αυτών των προθεμάτων χημείας και πώς ισχύουν στον πραγματικό κόσμο σήμερα! Τέλος, θα σας δοθούν διαφορετικά παραδείγματα για εξάσκηση με την ονομασία χημικών προθεμάτων.

Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα

• Καταλήξεις χημείας
• Ονομασία ενώσεων
• Μοριακές ενώσεις
• Ονομασία στη Χημεία
• Μείγματα έναντι ενώσεων

Εισαγωγή στα προθέματα χημείας

Αριθμός ατόμων:Προθέματα

1:μονο

2:di

3:tri

4:τετρα

5:penta

6:hexa

7:επτά

8:οκτά

9:nona

10:δεκα

Η παραπάνω λίστα δείχνει τα 10 πιο βασικά προθέματα χημείας για την ονομασία ενώσεων, τα οποία προέρχονται από τα ελληνικά. Αυτά τα προθέματα μπορούν να χρησιμοποιηθούν για να ονομάσουν σχεδόν οποιαδήποτε ένωση. Με λίγη εξάσκηση, η ονομασία των ενώσεων θα γίνεται ευκολότερη και πιο εύκολη! Μην απογοητεύεστε με τον εαυτό σας εάν δεν το καταλαβαίνετε αμέσως.

Λεξιλόγιο των προθεμάτων χημείας

Atom – η μικρότερη μονάδα ενός χημικού στοιχείου, που αποτελείται από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια

Προθέματα – το όνομα που εμφανίζεται πριν από το μόριο

Ενώσεις – ένα χημικό είδος που αποτελείται από δύο ή περισσότερα στοιχεία

Περιοδικός πίνακας – πίνακας χημικών στοιχείων που είναι διατεταγμένος κατά σειρά ατομικού αριθμού

Κατάσταση οξείδωσης – ένας αριθμός που εκχωρείται σε ένα στοιχείο που αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χάθηκαν ή αποκτήθηκαν

Μέταλλο μετάβασης – στοιχεία από το μπλοκ d του περιοδικού πίνακα, το οποίο μπορεί να έχει περισσότερες από μία διαμορφώσεις ηλεκτρονίων σθένους

Ρωμαϊκοί αριθμοί – σας λέει την κατάσταση οξείδωσης του ιόντος μετάλλου μετάπτωσης

Στοιχείο – μια ουσία που δεν μπορεί να διασπαστεί χημικά σε απλούστερα συστατικά

Μοριακές ενώσεις

Μια μοριακή ένωση αποτελείται από μόρια των οποίων ο τύπος αντιπροσωπεύει τον πραγματικό αριθμό των ατόμων που συνδέονται μεταξύ τους σε αυτό το μόριο. Μερικά παραδείγματα μοριακών ενώσεων είναι το νερό (H₂ O) και διοξείδιο του άνθρακα (CO₂ ). Αυτές οι ενώσεις συγκρατούνται μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων του μορίου.

Ιονικές ενώσεις

Μια ιοντική ένωση είναι μια χημική ένωση που συγκρατείται μαζί με ιονικούς δεσμούς. Αυτές οι ενώσεις είναι συνολικά ουδέτερες. Ωστόσο, αυτές οι ενώσεις έχουν πολλά θετικά και αρνητικά φορτισμένα σωματίδια. Μερικά παραδείγματα ιοντικών ενώσεων είναι το χλωριούχο νάτριο (NaCl) και το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).

Επεξήγηση των ενώσεων ονομασίας

Το σύστημα ονομασίας χρησιμοποιείται με τον προσδιορισμό του αριθμού κάθε ατόμου στην ένωση. Για παράδειγμα, μια ένωση που έχει 5 άτομα ενός συγκεκριμένου στοιχείου θα έχει το πρόθεμα "penta" πριν από αυτό το στοιχείο στο όνομα της ένωσης. Αφού προσδιορίσετε κάθε πρόθεμα, πρέπει να προσθέσετε το επίθημα "ide" εάν το δεύτερο όνομα στην ένωση είναι στοιχείο (αυτό μερικές φορές δεν ισχύει για πιο πολύπλοκα μόρια).

Κανόνες ονομασίας

Υπάρχουν μερικά εύκολα βήματα που μπορείτε να χρησιμοποιήσετε για τα προθέματα χημείας. Αρχικά, πρέπει να προσδιορίσετε ποιος τύπος ένωσης είναι. Οι ιοντικές ενώσεις θα ακολουθούν ένα σύνολο κανόνων και οι μοριακές ενώσεις θα ακολουθούν ένα άλλο.

Προθέματα για ιοντικές ενώσεις

Οι ιοντικές ενώσεις έχουν την απλούστερη σύμβαση ονομασίας:τίποτα δεν παίρνει πρόθεμα. Επειδή αυτά τα στοιχεία έχουν μόνο μία κατάσταση οξείδωσης, δεν χρειάζεται να καθορίσετε τίποτα με ένα πρόθεμα. Ba₃ Ως₂ ονομάζεται απλώς «αρσενίδιο του βαρίου». Σημειώστε ότι το αρσενικό παίρνει το επίθημα «ide» επειδή είναι στοιχείο. Οι ιοντικές ενώσεις με μέταλλα μετάπτωσης θα περιέχουν προθέματα για να δηλώσουν καταστάσεις οξείδωσης, αλλά αυτά δεν είναι προθέματα. Για περισσότερες πληροφορίες, ανατρέξτε στον οδηγό μας σχετικά με την ονομασία ιοντικών ενώσεων.

Προθέματα χημείας για μοριακές ενώσεις

Τα προθέματα στις μοριακές ενώσεις καθορίζονται από τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στην ένωση. Το πρώτο βήμα είναι να μετρήσετε τον αριθμό κάθε στοιχείου. Στη συνέχεια, ορίστε ένα πρόθεμα με βάση τη λίστα στην αρχή αυτού του άρθρου (μονό για 1, di για 2, κ.λπ.). Βάλτε τα δύο στοιχεία μαζί και μην ξεχνάτε την «ιδέα» στο δεύτερο στοιχείο. Για να κάνετε τη ζωή πιο εύκολη, δεν χρειάζεται να συμπεριλάβετε το πρόθεμα "mono" για το πρώτο στοιχείο από τα δύο. Για παράδειγμα, ΟΧΙ₂ θα ονομαζόταν διοξείδιο του αζώτου, όχι διοξείδιο του μονοαζώτου. Να θυμάστε ότι αυτός ο κανόνας ισχύει μόνο για το πρώτο στοιχείο από τα δύο.

Παραδείγματα προθεμάτων χημείας

1. CO=μονοξείδιο του άνθρακα. Κάθε στοιχείο, άνθρακας και οξυγόνο, έχει 1 άτομο. Αυτό σημαίνει ότι θα χρησιμοποιήσετε το πρόθεμα "mono". Παρατηρήστε πώς δεν υπάρχει ένα «μονό» πρόθεμα μπροστά από τον άνθρακα, επειδή ο άνθρακας είναι το πρώτο από τα δύο στοιχεία. Στη συνέχεια, θα πρέπει να προσθέσετε μια "ιδέα" στο τέλος της ένωσης. Τέλος, το πλήρες όνομα αυτής της ένωσης θα ήταν μονοξείδιο του άνθρακα.
2. S₂ F₂ =διφθοριούχο διθείο. Σε αυτό το παράδειγμα, το θείο έχει 2 άτομα και το φθόριο έχει 2 άτομα. Αυτό σημαίνει ότι θα χρησιμοποιήσουμε το πρόθεμα «di» τόσο για το θείο όσο και για το φθόριο. Στη συνέχεια, προσθέστε μια "ιδέα" στο τέλος του φθορίου. Μόλις ολοκληρωθούν όλα αυτά τα βήματα, η τελική ονομασία αυτής της ένωσης θα είναι διφθοριούχο διθείο.

Δοκιμάστε αυτά τα επόμενα 3 παραδείγματα μόνοι σας για να δείτε πώς τα πάτε με την ονομασία ενώσεων!

3. N₂ O=μονοξείδιο του διζώτου

4. N₂ O₅ =πεντοξείδιο του διζώτου

5. SnF₄ =κασσίτερος (IV) φλουρίδιο

Μια σημείωση για τον άνθρακα

Ορισμένα στοιχεία, όπως ο άνθρακας, συνδέονται διαφορετικά από τα περισσότερα άλλα. Ολόκληρο το πεδίο της οργανικής χημείας είναι αφιερωμένο στη μελέτη των δεσμών του άνθρακα. Όπως είναι λογικό, οι κανόνες για την ονομασία των οργανικών ενώσεων είναι πολύ πιο περίπλοκοι από ό,τι για τα κανονικά, μικρά μόρια. Για παράδειγμα, μπορεί να σκεφτούμε να καλέσουμε το C₂ H₆ «Διανθρακικό εξαϋδρίδιο», αλλά στην πραγματικότητα ονομάζεται αιθάνιο. Μην ανησυχείτε για αυτούς τους κανόνες προς το παρόν – είναι κάτι που πρέπει να έχετε στο πίσω μέρος του μυαλού σας!

Εφαρμογές των προθεμάτων χημείας

Χρησιμοποιείτε μια ποικιλία διαφορετικών ενώσεων στην καθημερινή ζωή! Υπάρχει χημεία παντού γύρω μας κάθε μέρα, ακόμα κι αν δεν τη βλέπουμε. Επισκεφτείτε αυτόν τον ιστότοπο εάν θέλετε να μάθετε περισσότερα για το πώς χρησιμοποιούμε τις ενώσεις καθημερινά!