Τι είναι το τεστ Chromyl Chloride;
Το χρωμυλοχλωρίδιο είναι ένα είδος χημικής ένωσης που αντιπροσωπεύεται ως CrO2Cl2. Είναι τετραεδρικά και φαίνονται ίδια με το σκούρο κόκκινο αίμα. Κυρίως είναι κατασκευασμένα από χρώμιο ως αρχικό παράγωγο.
Κυρίως λειτουργεί ως οξειδωτικός παράγοντας και έχει βρεθεί ότι παρουσιάζει ιδιότητες οξείδωσης για την οξείδωση του τολουολίου σε βενζαλδεΰδη. Μπορεί εύκολα να σχηματίσει αναθυμιάσεις στον αέρα και μπορεί να τον φτάσει εύκολα με αλκοόλ και νερό. Μπορεί εύκολα να διαλυθεί σε χλωριωμένα και καρβοξυλικά οξέα. Αν και χρησιμοποιείται για την ανίχνευση των ιόντων χλωρίου, υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις στις οποίες δεν χρησιμοποιείται αυτή η δοκιμή, συμπεριλαμβανομένων των χλωριδίων αργύρου και υδραργύρου. Η απόδειξη για αυτό είναι ότι αυτά τα μόρια σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό με ιόντα χλωρίου και ως εκ τούτου δεν μπορούν να ανιχνευθούν από το χλωριούχο χρωμύλιο.
Δοκιμαστικές αντιδράσεις χρωμυλοχλωριδίου Παράδειγμα
Μερικά από τα παραδείγματα χλωριούχου αναταραχής είναι τα εξής:
- Οξείδωση βενζολίου:όταν το χρωμυλοχλωρίδιο αντιδρά με το βενζόλιο, οδηγεί στο σχηματισμό χρωμυλο ενώσεων με βενζόλια. Η αντίδραση δίνεται ως:
C6H5CH3 + 2CrO2Cl2 → C6H5CH(CrO2Cl2)2
Αυτή η περαιτέρω αντίδραση με νερό δίνει βενζαλδεΰδη. Αυτή η αντίδραση ονομάζεται αντίδραση Etards.
- Οξείδωση αλκενίων:Το CrO2Cl2 εμπλέκεται επίσης στην οξείδωση των αλκενίων σε αλδεΰδες. Οδηγεί στην παραγωγή άλφα χλωροκετονών και είναι επίσης σε θέση να αντιδρά με βενζυλικές μεθυλομάδες όπως αναφέρθηκε παραπάνω σε σχέση με την αντίδραση.
Πειραματισμός για τη διεξαγωγή δοκιμής χλωριούχου χρωμυλίου:
Απαιτήσεις:Θειικά οξέα, αραιό οξικό οξύ, διχρωμικό κάλιο σε σκόνη, υδροξείδιο του νατρίου, αλάτι, οξικός μόλυβδος, σπάτουλα, καυστήρας bunsen, δοκιμαστικός σωλήνας, θήκη δοκιμαστικού σωλήνα, σταγονόμετρο, γυάλινη ράβδος.
Διαδικασία:
Ακολουθήστε τα βήματα που δίνονται για να πραγματοποιήσετε μια δοκιμή χρωμυλοχλωριδίου στο συγκεκριμένο δείγμα.
- Σε μια μικρή ποσότητα αλατιού, προσθέστε μια μικρή ποσότητα διχρωμικού καλίου και στη συνέχεια ανακατέψτε καλά.
- Με τη βοήθεια ενός σταγονόμετρου, ρίξτε μια μικρή ποσότητα θειικού οξέος σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα
- Θέρμανση του δοκιμαστικού σωλήνα προσεκτικά
- Θερμαίνετε μέχρι να εμφανιστούν κόκκινοι αναθυμιάσεις στο δοκιμαστικό σωλήνα
- Μόλις αρχίσουν να βγαίνουν κόκκινοι αναθυμιάσεις, συλλέξτε τους χρησιμοποιώντας έναν άλλο δοκιμαστικό σωλήνα
- Προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου στο σωλήνα που περιέχει κόκκινους ατμούς
- Να επιτρέπεται η αντίδραση
- Το κίτρινο διάλυμα θα σχηματιστεί υποδεικνύοντας το σχηματισμό χρωμικού νατρίου
- Προσθήκη αραιού οξικού οξέος ακολουθούμενη από προσθήκη οξικού μολύβδου
- Να επιτρέπεται η αντίδραση
- Τα κίτρινα ιζήματα υποδεικνύουν ότι η αντίδραση έχει ολοκληρωθεί.
Προφυλάξεις:
- Δεδομένου ότι το πείραμα περιλαμβάνει το χειρισμό αναθυμιάσεων, πρέπει να ληφθεί μέριμνα για την αποφυγή εγκαυμάτων
- Αποφύγετε την επαφή του χρωμυλοχλωριδίου με τα μάτια και τις ευαίσθητες περιοχές.
- Πρέπει να σημειωθεί ότι το χρωμυλοχλωρίδιο είναι εξαιρετικά καρκινογόνο, επομένως πρέπει να δίνεται προσοχή.
- Πρέπει να φυλάσσεται σε γυάλινο βάζο
- Ορισμένες αντιδράσεις μπορεί να περιλαμβάνουν την έκλυση θερμότητας, επομένως να είστε προσεκτικοί κατά τη διάρκεια τέτοιων αντιδράσεων.
Μηχανισμός αντίδρασης δοκιμής χρωμυλοχλωριδίου:
Βασίζεται σε έναν απλό βασικό μηχανισμό.
- Το διχρωμικό κάλιο, όταν αντιδρά με κάρτα θείου, παράγει τριοξείδιο χρωμικού. Το τριοξείδιο του χρωμικού είναι μια σκούρα κοκκινοκαφέ ένωση.
K2Cr2O7 + H2SO4 → CrO3 + H2O
- Στη συνέχεια, το χλωριούχο νάτριο αντιδρά με θειικό οξύ για να δώσει όξινο θειικό νάτριο μαζί με υδροχλωρικό οξύ.
NaCl +H2SO4 → NaHSO4 +HCl
- Στο τελικό βήμα, το τριοξείδιο του χρωμικού άλατος αφήνεται να αντιδράσει με υδροχλωρικό οξύ που παράγει χλωριούχο χρωμύλιο.
CrO3 + HCl → CrO2Cl2
Επιβεβαιωτική δοκιμή για δοκιμή χρωμυλοχλωριδίου:
Για τον σκοπό επιβεβαίωσης, το υδροξείδιο του νατρίου χρησιμοποιείται για να αφήσει τον κόκκινο ατμό να διαλυθεί σε αυτό. Αυτό χαρακτηρίζεται από τη μετατροπή και το σχηματισμό ενώσεων κίτρινου χρώματος.
CrO2Cl2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl +H2O
Αυτό επεξεργάζεται περαιτέρω με οξικό μόλυβδο και αραιό οξικό οξύ και σχηματίζει ένα κίτρινο ίζημα.
CrO42- + Pb(CH3COO)2 → PbCrO4 +CH3COONa
Ο σχηματισμός κίτρινου ιζήματος σημαίνει ότι η δοκιμή είναι επιτυχής.
Εξαιρέσεις και εναλλακτικές δοκιμές:
Δεδομένου ότι η δοκιμή χρωμυλοχλωριδίου δεν ισχύει για χλωριούχα υδράργυρο, ιωδιούχο, βρωμιούχο και άργυρο, χρησιμοποιούνται εναλλακτικές δοκιμές για την ανίχνευση της παρουσίας χλωρίου σε αυτά.
Αυτό μπορεί να επιτευχθεί με την παρασκευή εκχυλίσματος σόδας των δεδομένων ενώσεων, και στη συνέχεια κατεργασία τους με νιτρικό άργυρο που περαιτέρω καθιζάνει με τη μορφή χλωριούχου αργύρου. Στο τελικό στάδιο, προστίθεται αρσενικό νάτριο και στη συνέχεια ο δοκιμαστικός σωλήνας ανακινείται καλά. Ο σχηματισμός ενός κίτρινου ιζήματος υποδεικνύει ότι το πείραμα είναι ακριβές και ότι υπάρχει παρουσία ιόντων χλωρίου.
Συνέπεια της εισπνοής Chromyl chloride:
Το χρωμυλοχλωρίδιο είναι πολύ ισχυρό και μπορεί να ερεθίσει την αναπνευστική οδό. Η εισπνοή χλωριούχου χρωμίου μπορεί να είναι σοβαρή και θανατηφόρα. Μπορεί να προκαλέσει εγκαύματα στο αναπνευστικό και μπορεί να είναι επιβλαβές για τα νεφρά και το συκώτι, και επίσης προάγει τον καρκίνο του πνεύμονα και τους όγκους του γαστρεντερικού σωλήνα. Το χρωμυλοχλωρίδιο σχηματίζει γρήγορα φλόγες.
Συμπέρασμα :
Μπορούμε να επιβεβαιώσουμε την παρουσία ή την απουσία ιόντων χλωρίου σε ένα δεδομένο δείγμα χρησιμοποιώντας τη δοκιμή χρωμυλοχλωριδίου. Ωστόσο, ορισμένες ουσίες εξακολουθούν να μην μπορούν να εντοπιστούν και να ανιχνευθούν με τη δοκιμή χλωριούχου χρωμίου. Η μόνη εξαίρεση είναι το χλωριούχο υδράργυρο. Τα άλλα στοιχεία που δεν μπορούν να ανιχνευθούν για την αντίδρασή τους με το χλώριο είναι τα Hg, Sn, Ag, Pb και Sb. Ο λόγος είναι ότι αυτές οι ενώσεις είναι ομοιοπολικές και ως εκ τούτου δεν μπορούν να σχηματίσουν ιόντα χλωρίου. ως εκ τούτου η δοκιμή δεν είναι αποδεκτή σε αυτούς. Αυτό πρέπει να θυμάστε ότι η δοκιμή χρωμυλοχλωριδίου μπορεί να χρησιμοποιηθεί μόνο για τα μόρια που τείνουν να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς.
