Τι είναι ο υβριδισμός της φωσφίνης
Σύμφωνα με τη δομή Lewis &τον κανόνα του στερεικού αριθμού, ο υβριδισμός στο PH3 μόριο φαίνεται να είναι sp3. Ωστόσο, το μόριο PH3 δεν έχει υβριδισμό. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι μόριο Drago. Τα μόρια του Drago είχαν τα μικρότερα μήκη δεσμού και κανένα υβριδισμό. Το PH3 δεν έχει υβριδισμό αφού κάνει όλες τις συνδέσεις του με τα πιο καθαρά τροχιακά του p. Τα δεδομένα ενέργειας του δεσμού του το δείχνουν αυτό, υποδεικνύοντας ότι τα μήκη των δεσμών του είναι 90 μοίρες.
Αν και ο υβριδισμός της φωσφίνης φαίνεται να είναι sp2, η ένωση δεν έχει υβριδισμό επειδή κάνει όλες τις αλληλεπιδράσεις να χρησιμοποιούν καθαρά τροχιακά p. Αυτό το άρθρο στοχεύει να παρέχει πληροφορίες σχετικά με τον υβριδισμό της σημασίας της φωσφίνης.
Ποιος είναι ο ορισμός του υβριδισμού;
Ένα από τα πιο σημαντικά θέματα στις τρέχουσες Εφαρμοσμένες Επιστήμες είναι ο τροχιακός υβριδισμός. Στη χημεία, ο τροχιακός υβριδισμός, συχνά γνωστός ως υβριδισμός, είναι μια έννοια που χρησιμοποιείται για να περιγράψει τη συγχώνευση ατομικών τροχιακών για να συνεχιστεί η παραγωγή τροχιακών. Σε σύγκριση με τα τροχιακά που ενώνονται για να τα δημιουργήσουν, αυτά τα νέα τροχιακά έχουν μοναδική διαμόρφωση και ενέργεια. Ως αποτέλεσμα, τα νέα τροχιακά ονομάστηκαν υβριδικά τροχιακά. Τα τροχιακά υβριδισμού είναι κατάλληλα για τη σύζευξη ηλεκτρονίων για τη δημιουργία χημικών δεσμών σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Σημαντικά πράγματα που πρέπει να έχετε υπόψη σας
Ο υβριδισμός δεν συμβαίνει στο PH3.
Ο δεσμός λαμβάνει χώρα στα καθαρισμένα τροχιακά p.
Τα ορθογώνια τροχιακά 3p της φωσφίνης συμπίπτουν με το τροχιακό 1s του H.
Λόγος υβριδισμού
Ο υβριδισμός φαίνεται να είναι μια χημική αντίδραση που περιλαμβάνει κάθε φορά που ηλεκτρόνια και από Τα τροχιακά s' &'p' συνδυάζονται για να συνδέσουν δύο άτομα. Τα επίπεδα συγκέντρωσης του ζεύγους ηλεκτρονίων γίνονται ανισόρροπα λόγω αυτού του τύπου χημικού δεσμού. Τα τροχιακά που συγκρατούν τα ηλεκτρόνια που απαιτούνται για το σχηματισμό δεσμών συνδυάζονται για να δημιουργήσουν ένα υβριδικό τροχιακό για να σταθεροποιήσουν αυτή τη διακύμανση στην ενεργειακή κατάσταση των ηλεκτρονίων από δύο ξεχωριστά κελύφη ηλεκτρονίων.
Τι είναι ο υβριδισμός της φωσφίνης;
Όταν σχηματίζεται η χημική ένωση φωσφίνη, τα καθαρότερα ρ τροχιακά συνδέονται και είναι μη υβριδοποιημένο. Το τροχιακό s κυριαρχεί στο τροχιακό μοναχικού ζεύγους. Τρία ζεύγη συγκόλλησης και ένα μοναχικό ζευγάρι σχηματίζονται από τον φώσφορο. Επομένως, αν κατανοήσετε τον κανόνα του Drago, ολόκληρη η ιδέα θα είναι πιο ξεκάθαρη. Αυτός ο κανόνας υποδεικνύει ότι ο υβριδισμός δεν θα συμβεί εάν πληρούνται οι ακόλουθες προϋποθέσεις:
Το κεντρικό άτομο είναι ένα τρίτο ή μεγαλύτερο.
Υπάρχει ένα μόνο ζεύγος στο κεντρικό άτομο.
Το τελευταίο άτομο έχει χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα από τον άνθρακα.
Το PH3 είναι μια ένωση Drago, και επίσης, τα p-τροχιακά έχουν τέτοια γωνία 90° σύμφωνα με τα δεδομένα ενέργειας του δεσμού. Η δομή Lewis του PH3 αποκαλύπτει ότι η διαμοριακή του δύναμη είναι τριγωνική πυραμιδική.
Δομή Lewis των φωσφαίνων
Η φωσφίνη είναι μια αέρια χημική ουσία που είναι εξαιρετικά δηλητηριώδης. Φαίνεται ότι υπάρχουν τρεις δεσμοί σίγμα και ένα μοναχικό ζεύγος γύρω από ιόντα φωσφόρου στη δομή lewis της φωσφίνης (PH3). Δεν υπάρχουν ηλεκτρόνια στα άτομα του φωσφόρου και του υδρογόνου. Το PH3 έχει τριγωνικό τριγωνικό σχήμα. Ο τετραεδρικός μοριακός τύπος περιβάλλει το στοιχείο του φωσφόρου. Γύρω από το άτομο του φωσφόρου, υπάρχουν τέσσερα ζεύγη ηλεκτρονίων σθένους.
Θα μάθουμε πώς να γράφουμε τη δομή Lewis του PH3 και να προσδιορίζουμε το μέγεθος του μορίου και η μοριακή γεωμετρία σε αυτό το μάθημα. Ως αποτέλεσμα, μπορούμε εύκολα να σχεδιάσουμε τη δομή Lewis της φωσφίνης.
Ο υβριδισμός του τριχλωριούχου φωσφόρου;
Το PCl3 έχει υβριδισμό sp3. Το εξωτερικό περίβλημα του φωσφόρου περιέχει πέντε ηλεκτρόνια. Ως αποτέλεσμα, δημιουργεί τρεις δεσμούς σίγμα που περιλαμβάνουν τρία άτομα χλωρίου κοντά. Τα δύο εναπομείναντα ηλεκτρόνια σχηματίζουν ένα μοναχικό ζεύγος στο άτομο του φωσφόρου. Αυτό το μόριο είναι υβριδισμένο sp3 επειδή έχει τρεις δεσμούς σίγμα και ένα μοναχικό ζεύγος.
Οι φυσικές ιδιότητες της φωσφίνης
Είναι ένα άχρωμο, απίστευτα επικίνδυνο αέριο.
Ο φώσφορος δεν είναι εύφλεκτος στην καθαρή του κατάσταση, όπως αναφέρθηκε προηγουμένως. Παρόλα αυτά, είναι εύφλεκτο, λόγω της επικράτησης των ατμών P4. Ο φώσφορος μπορεί να πάρει φωτιά κάθε φορά που έρχεται σε επαφή με οξειδωτικές χημικές ουσίες όπως το HNO3, το χλώριο ή τους ατμούς βρωμίου. Ακόμη και μια μικρή ποσότητα υπολειμμάτων αυτών των οξειδωτικών ουσιών μπορεί να προκαλέσει φωτιά.
Έχει έντονη μυρωδιά ψαριού που σαπίζει.
Είναι μόνο ένα smidgeon που διαλύεται στο νερό.
Το σημείο βρασμού του είναι –87,7 βαθμοί Κελσίου.
Εφαρμογές της Phosphine
Η χημική φωσφίνη χρησιμοποιείται για τη δημιουργία μεταλλικών φωσφιδίων.
Ο φώσφορος βρίσκεται στο σήμα και τις οθόνες καπνού του Holme.
Σήμα του Χολμ
Επειδή η φωσφίνη καίγεται αυθόρμητα, είναι ιδανικός υποψήφιος για το σήμα του Χολμ. Οι γεμάτες με καρβίδιο ασβεστίου και φωσφίδιο ασβεστίου μπουκάλια διατρυπώνται και εκτοξεύονται στον ωκεανό κάθε φορά που τα πλοία ζητούν βοήθεια λόγω της επαφής με το νερό, δημιουργήθηκαν αέρια ακετυλίνης και φωσφίνης. Κάθε φορά που αυτά τα αέρια αναφλέγονται στον αέρα, παράγουν ένα σήμα.
Smokescreen
Καθώς το φωσφίδιο ασβεστίου βυθίζεται στο νερό, παράγεται μια τεράστια φωσφίνη, δημιουργώντας ένα προπέτασμα καπνού. Χρησιμοποιήθηκε για να κρύψουν τους στρατιώτες τους από τον εχθρό σε όλη τη διάρκεια του αγώνα.
Οι υποκαπνιστές φωσφίνης χρησιμοποιούνται σε σκευάσματα καταπολέμησης τρωκτικών και εντόμων.
