Η συγκέντρωση του H2O2

Ας ρίξουμε μια ματιά στις συγκεντρώσεις του H2O2 σημασία αναλυτικά!

Όπως ίσως γνωρίζετε, το υδρογόνο δεν υπάρχει σε ελεύθερη κατάσταση στο περιβάλλον μας. Αντίθετα, παράγει μια ποικιλία ενώσεων λόγω των ασυνήθιστων δεσμευτικών ιδιοτήτων του. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια τέτοια βασική χημική ουσία. Οποιαδήποτε χημική ουσία με δύο άτομα οξυγόνου συνδεδεμένα μεταξύ τους αναφέρεται ως υπεροξείδιο. Το Ο-Ο αντιπροσωπεύει την ομάδα υπεροξειδίου της χημικής ομάδας. Το απλούστερο υπεροξείδιο είναι το υπεροξείδιο του υδρογόνου. Το H2O2 είναι ο χημικός τύπος για το υπεροξείδιο του υδρογόνου. Είναι ένα μόριο νερού με ένα επιπλέον άτομο οξυγόνου και χρησιμοποιείται για τα πάντα, από την απολύμανση μέχρι το προωθητικό πυραύλων.

Ιδιότητες του H 2 O 2

Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ένα σχεδόν διαυγές, ανοιχτό μπλε υγρό στην πιο καθαρή του μορφή.
Έχει μια οσμή που είναι συγκρίσιμη με το νιτρικό οξύ.
Το ιξώδες του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι υψηλότερο από αυτό του νερού. Έχει πυκνότητα περίπου 40% εκείνης του νερού.
Το σημείο βρασμού των συγκεντρώσεων του H 2 O 2 είναι περίπου 150°C. Από την άλλη, παθαίνει θερμική διάσπαση και έχει εκρηκτική αντίδραση σε αυτή τη θερμοκρασία. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το μεγαλύτερο μέρος του υπεροξειδίου του υδρογόνου διατηρείται σε υδατική μορφή. Το αποθηκεύουμε επίσης σε σκούρα δοχεία για να μην αντιδράσει στο φως. Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι δεν έχουμε πραγματική γνώση του σημείου βρασμού του υπεροξειδίου του υδρογόνου. Είναι μόνο μια υπόθεση σε αυτό το σημείο. Αυτό συμβαίνει γιατί εκρήγνυται πριν φτάσει στο σημείο βρασμού.
Είναι αναμίξιμο με νερό, πράγμα που σημαίνει ότι όταν αναμιγνύεται με νερό, δημιουργεί ένα ομοιογενές διάλυμα.
Έχει όξινο pH.
Υ 2 O 2 είναι ένας εξαιρετικά ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Ως υποπροϊόν, εγκαταλείπει ένα άτομο οξυγόνου και παράγει νερό.

PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O (σε όξινο μέσο)

2Fe + H2O2 → 2Fe + 2OH–(σε βασικό μέσο)

Εάν ένα από τα αντιδρώντα είναι ισχυρότερο οξειδωτικό από το υπεροξείδιο του υδρογόνου, μπορεί επίσης να λειτουργήσει ως αναγωγικό διάλυμα.

HOCl + H2O2 → H2O + Cl– + O2 (σε όξινο μέσο)

I2 + H2O2 + 2OH– → 2I– + 2H2O + O2

Χρήσεις του H 2 O 2

Η συγκέντρωση του H 2 O 2 χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό και την απολύμανση της επιχείρησης υγειονομικής περίθαλψης. Μπορεί να βρεθεί στα μη συνταγογραφούμενα (OTC) αντισηπτικά πρώτων βοηθειών που χρησιμοποιούνται για τον καθαρισμό των πληγών ως αντιβακτηριδιακό και οξειδωτικό παράγοντα. Επιπλέον, το υπεροξείδιο του υδρογόνου δρα ως οξειδωτικό συστατικό σε είδη προσωπικής περιποίησης και οικιακής χρήσης, όπως βαφές μαλλιών και χλωρίνη, οδοντόκρεμα, στοματικά διαλύματα, καθαριστικά μπάνιου και αφαίρεση λεκέδων πλυντηρίου, παρέχοντας λευκαντικό αποτέλεσμα.

Παρενέργειες του H2O2

Μπορεί να εμφανιστούν ορισμένες τοπικές ανεπιθύμητες ενέργειες υπεροξειδίου του υδρογόνου, αν και συνήθως δεν απαιτούν ιατρική θεραπεία. Καθώς το σώμα σας ανταποκρίνεται στο φάρμακο, αυτές οι παρενέργειες μπορεί να εξαφανιστούν κατά τη διάρκεια της θεραπείας. Επιπλέον, ο πάροχος υγειονομικής περίθαλψης μπορεί να είναι σε θέση να σας συμβουλεύσει για το πώς να αποφύγετε ή να μετριάζετε ορισμένες από αυτές τις ανεπιθύμητες ενέργειες.

Εάν κάποια από τις παρακάτω ανεπιθύμητες ενέργειες επιμένει ή γίνει ενοχλητική ή εάν έχετε οποιεσδήποτε ερωτήσεις σχετικά με αυτές, συμβουλευτείτε το γιατρό σας:

Πιο συχνές ανεπιθύμητες ενέργειες του th e συγκεντρώσεις Η 2 O 2

Αποχρωματισμός δέρματος
δέρμα που είναι ξηρό, ξεφλουδισμένο ή σχηματίζει κρούστα
φυσικό φωτισμό χρώματος δέρματος
λεύκανση περιοχών με σκουρόχρωμο δέρμα που έχουν υποβληθεί σε θεραπεία

Συγκεντρώσεις υπεροξειδίου του υδρογόνου που μπορεί να δείτε

Τα καφέ μπουκάλια στο φαρμακείο έχουν συνήθως συγκέντρωση 3 τοις εκατό. Το ΠΟΣΟΣΤΟ του υπεροξειδίου του υδρογόνου θα αναφέρεται στην ετικέτα.

Επομένως, ΜΗΝ προσθέτετε νερό σε ένα μπουκάλι με 3 τοις εκατό υπεροξείδιο για να το κάνετε 3 τοις εκατό. Χωρίς να το αραιώσουμε, είναι ήδη 3 τοις εκατό. Επομένως, μην προσπαθήσετε να το κάνετε 3 τοις εκατό προσθέτοντας 97 τοις εκατό νερό σε αυτό.

Πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα των υψηλότερων συγκεντρώσεων υπεροξειδίου του υδρογόνου

Ποιο να πάρω;

Αναρωτηθήκατε ποτέ γιατί υπάρχουν τόσες πολλές διαφορετικές συγκεντρώσεις; Ή, για να το θέσω αλλιώς, ποιο είναι «καλύτερο»;

Οποιαδήποτε επιλογή και αν επιλέξετε έχει πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα, όπως τα περισσότερα πράγματα.

Εάν αγοράσετε ένα προϊόν με σχετικά υψηλή συγκέντρωση (ας πούμε, 35 τοις εκατό):

Επειδή είναι πιο συγκεντρωμένο, έχει μικρότερο βάρος και καταλαμβάνει λιγότερο χώρο αποθήκευσης. (Καθώς το χρησιμοποιείτε, θα του προσθέτετε νερό.) Επειδή καταλαμβάνει λιγότερο χώρο, μπορείτε να το αγοράζετε λιγότερο συχνά και να το χρησιμοποιείτε για μεγαλύτερο χρονικό διάστημα. Επειδή είναι μικρότερο και ελαφρύτερο, μεταφέρεται πιο εύκολα.

Επειδή είναι επικίνδυνο υλικό, απαιτεί πρόσθετες χρεώσεις αποστολής (στις ΗΠΑ). Αυτό μπορεί να είναι μάλλον δαπανηρό.

Είναι πολύ πιο επικίνδυνη η χρήση και η αποθήκευση. Υπάρχει μεγαλύτερος κίνδυνος τυχαίας ζημιάς. Επομένως, απαιτούνται επιπλέον μέτρα.

Είναι πιο βολικό για εφαρμογές που απαιτούν πολλά υπεροξείδια, όπως επεξεργασία νερού, λουτρά και ψεκασμό ολόκληρου κήπου.

Ποιες συγκεντρώσεις υπεροξειδίου του υδρογόνου χρησιμοποιούν οι άνθρωποι;

Σε συγκεντρώσεις 3% ή μικρότερες, το υπεροξείδιο του υδρογόνου χρησιμοποιείται σε κάθε σπίτι. Συχνά, πολύ λιγότερο.

Το 3% χρησιμοποιείται σε ορισμένες εφαρμογές, όπως ο καθαρισμός δαπέδων, παραθύρων και πάγκων εργασίας. Οι σκληροί λεκέδες πλυντηρίου μπορεί να απαιτούν διάλυμα 6% ή πολλαπλές εφαρμογές 3%. Ωστόσο, δεν συγκεντρώνεται περισσότερο από αυτό. Σε αντίθεση με τη δημοφιλή πεποίθηση, η σωστή αραίωση του υπεροξειδίου του υδρογόνου για μια συγκεκριμένη εφαρμογή είναι ζωτικής σημασίας.

Συμπέρασμα

Η συγκέντρωση του H 2 O 2 στο αίμα και στο πλάσμα έχει μετρηθεί πολλές φορές, αλλά οι απόλυτες ποσότητες είναι ακόμα άγνωστες λόγω του ευρέος φάσματος των αποτελεσμάτων που δημοσιεύονται στη βιβλιογραφία. Η δυναμική του H 2 O 2 Η παραγωγή έναντι της αφαίρεσης διέπει τη συγκέντρωση του H 2 O 2 στο αίμα και στο πλάσμα, όπως ακριβώς συμβαίνει σε οποιονδήποτε άλλο ιστό.