Δομές Φθορίων και Οξειδίων του Ξένου

Σκοπεύετε να κερδίσετε υψηλούς βαθμούς στο IIT JEE Mains; Οι δομές των φθορίων και των οξειδίων του Xenon είναι ένα από τα βασικά θέματα στη χημεία για το IIT JEE (Mains). Για τους μαθητές που εμφανίζονται για εξετάσεις ή σχεδιάζουν να συμμετάσχουν σε εισαγωγικές εξετάσεις σε εθνικό επίπεδο, όπως το IIT JEE Mains, Advance ή NEET, οι δομές φθορίων και οξειδίων του Xenon είναι ένα κρίσιμο θέμα που καλύπτει ένα ευρύ μέρος της εργασίας τους. Έτσι, για να κατανοήσετε καλύτερα αυτό το θέμα, το Unacademy αποφάσισε να σας βοηθήσει σε όλη τη διαδικασία.

Το Unacademy έχει επιμεληθεί το καλύτερο υλικό μελέτης για όλους σας, το οποίο θα σας βοηθήσει να περάσετε καλά. Σήμερα, σε αυτό το άρθρο, θα εξηγήσουμε τις Δομές των φθορίων και των οξειδίων του Xenon και άλλα κρίσιμα θέματα που σχετίζονται με αυτά, γι' αυτό φροντίστε να μείνετε μαζί μας μέχρι το τέλος. Χωρίς καμία άλλη καθυστέρηση, ας βουτήξουμε σε αυτό.

Τι είναι τα φθόριο;

Το φθόριο είναι το αρνητικά φορτισμένο ιόν του στοιχείου φθορίου που δωρίζεται από τον F. το φθόριο συχνά δίνεται ως F-. Οποιαδήποτε οργανική ή ανόργανη ένωση που περιέχει φθόριο ονομάζεται φθόριο.

Τι είναι το Xenon;

Το ξένο είναι ένα από τα βαρύτερα αέρια της ομάδας 18 στον περιοδικό πίνακα. Συμβολίζεται από το Xe, είναι ένα χημικό στοιχείο, το οποίο έχει βρεθεί ότι αναπτύσσει αληθινές χημικές ενώσεις. Το Xenon είναι σχεδόν 5 φορές βαρύτερο από τον αέρα, άγευστο, άοσμο και άχρωμο.

Ιδιότητες του Xenon 

Ατομικό βάρος	131,29
Ατομικός αριθμός	54
Σημείο βρασμού	−108,0 °C (−162,4 °F)
Σημείο τήξης	−111,9 °C (−169,4 °F)
πυκνότητα (1 atm, 0 °C, 32 °F)	5,887 g/λίτρο (0,078 ουγγιά/γαλόνι)

Το Xenon εμφανίζεται εξαιρετικά χαμηλά ως αέρια στη γη σε βαθμό που υπάρχει μόνο μέχρι 1 μέρος στα 10 εκατομμύρια κατ' όγκο ή 0,0000086% του συνολικού ξηρού αέρα. Όπως τα περισσότερα ευγενή αέρια, το Xenon είναι μέρος των μετεωριτών. Χρησιμοποιώντας την κλασματική απόσταξη υγρού αέρα, το Xenon μπορεί να σχηματιστεί σε μικρή κλίμακα. Με σημείο βρασμού −108,0 °C, το Xenon είναι το πιο πτητικό ευγενές αέριο. Για την παραγωγή σύντομων αναλαμπών φωτός, το Xenon χρησιμοποιείται σε λαμπτήρες όπως στροβοσκόπια και πολλά φώτα για την εκπλήρωση του σκοπού της φωτογράφησης υψηλής ταχύτητας.

Ενώσεις 

Το 1962 ο Neil Bartlett ανακάλυψε ότι οι χημικές ενώσεις μπορούσαν να σχηματιστούν από το Xenon. Μετά το 1962, ανακαλύφθηκε και εξηγήθηκε μια τεράστια ποσότητα ενώσεων ξένον. Πιστεύεται ότι σχεδόν όλες οι γνωστές ενώσεις Xenon αποτελούνται από φθόριο ή οξυγόνο, τα ηλεκτραρνητικά άτομα. Σε σύγκριση με άλλα στοιχεία όπως το ιώδιο, η χημεία του ξένου σε όλες τις καταστάσεις οξείδωσης είναι ανάλογη.

Τι είναι οι καταστάσεις οξείδωσης;

Η κατάσταση οξείδωσης ή ευρέως γνωστή ως OS, είναι ένας συγκεκριμένος αριθμός που δίνεται σε διαφορετικά στοιχεία πολλών χημικών συνδυασμών. Αυτός ο αριθμός αντιπροσωπεύει την ποσότητα ηλεκτρονίων που λαμβάνεται ή χάνεται από το άτομο ενός στοιχείου. Το άλλο όνομα της κατάστασης οξείδωσης είναι ο αριθμός οξείδωσης που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό των αλλαγών που συμβαίνουν τακτικά σε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής. Η αριθμητική του αναπαράσταση είναι ίδια με αυτή των ηλεκτρονίων σθένους, αλλά δεν είναι ακριβώς η ίδια.

Για να κατανοήσουμε τι σημαίνει πραγματικά μια κατάσταση οξείδωσης, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε ότι τα στοιχεία υποτίθεται ότι συμπεριφέρονται ως παράγοντες μείωσης της οξείδωσης που οδηγούν στην απελευθέρωση ηλεκτρονίων.

Χαμηλότερη και υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης 

Αν και η οξείδωση περιλαμβάνει την ταχεία άνοδο της κατάστασης οξείδωσης, η μείωσή της δίνεται με αναγωγή. Με απλά λόγια, σε μια χημική αντίδραση, εάν η κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται, ονομάζεται οξείδωση, ενώ εάν η κατάσταση οξείδωσης μειώνεται, ονομάζεται αναγωγή. Το −4 έχει επισημανθεί ως η χαμηλότερη γνωστή κατάσταση οξείδωσης ή OS, ενώ η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης είναι +9 για το τετροξοϊρίδιο (IX).

Οξείδια και οξοαλογονίδια

Το τριοξείδιο του ξένου (XeO3) και το τετροξείδιο του ξένου (XeO4) (δύο από τους πιο επικίνδυνα ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες) και το διοξείδιο του ξένου (XeO2), είναι τα τρία πιο δημοφιλή οξείδια του Xenon εξετάστηκαν το 2011 με τον αριθμό συντονισμού ως 4. Εάν το ξένο Το τετραφθορίδιο αναμιγνύεται με πάγο, παράγει XeO. Η κρυσταλλική δομή του Xenon του επιτρέπει να υποκαταστήσει το πυρίτιο στο πυριτικό ορυκτό.

Δομές των Ενώσεων Xenon 

Οι δομές των ενώσεων Xenon μπορούν να γίνουν εύκολα κατανοητές με βάση την έννοια του υβριδισμού και τη θεωρία VSEPR. Παρακάτω, ο πίνακας παρουσιάζει τις δομές του Xenon και τις ενώσεις τους. Ας ρίξουμε μια ματιά- 

Σύνθετο	Τύπος	Οξείδωση Xe	Κατάσταση υβριδισμού	Δομή
Διφθοριούχο ξένο	XeF2	+2	sp3d	Γραμμική
Τετραφθοριούχο ξένο	XeF4	+4	sp3d2	Τετράγωνο επίπεδο
Εξαφθοριούχο ξένο	XeF6	+6	sp3d3	Παραμορφωμένο οκτάεδρο
Οξυδιφθοριούχο ξένο	XeOF2	+4	sp3d	Σε σχήμα T
Οξυτετραφθοριούχο ξένο	XeOF4	+6	sp3d2	Τετράγωνη πυραμίδα
Τριοξείδιο του ξένου	XeOF3	+6	sp3	Πυραμιδική

Εφαρμογή Xenon 

Ας κατανοήσουμε τις διάφορες χρήσεις του Xenon- 

• Οπτική και φωτισμός 

Λαμπτήρες εκκένωσης αερίου – Γνωστοί και ως λαμπτήρες φλας xenon, το Xenon χρησιμοποιείται ευρέως σε συσκευές που περιλαμβάνουν εκπομπή φωτός. Εκτός από αυτό, το Xenon είναι σημαντικό για τη φωτογραφία υψηλής ταχύτητας και τους στροβοσκοπικούς λαμπτήρες.

• Λέιζερ 

Το 1962, στα εργαστήρια Bell, μια ομάδα διάσημων ερευνητών ανέδειξε τη δράση λέιζερ στο Xenon. Αργότερα, συνήχθη το συμπέρασμα ότι το κέρδος λέιζερ βελτιωνόταν συνεχώς με την προσθήκη ηλίου σε αυτό.

Συμπέρασμα 

Αυτό περιλαμβάνει τα πάντα για τις Δομές των φθοριδίων και των οξειδίων του Xenon και άλλα σημαντικά θέματα που σχετίζονται με το ίδιο. Τώρα, μπορείτε να συνεχίσετε την πρακτική εκμάθησής σας περνώντας από άλλα άρθρα μας για διάφορα σημαντικά θέματα, καθώς το Unacademy τα κάλυψε όλα για εσάς. Το Unacademy φιλοξενεί μια σειρά από πολύτιμο εκπαιδευτικό υλικό που μπορεί να σας βοηθήσει να σημειώσετε υψηλούς βαθμούς στις επερχόμενες εξετάσεις συμβουλίου ή σε περαιτέρω εξετάσεις εισόδου.