Δομή του H2O2

Με τον χημικό τύπο H2O2, το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι κάπως πιο παχύρρευστο από το νερό. Παρουσία φωτός, είναι ασταθές και αποσυντίθεται. Μπορεί επίσης να υπάρχει στο ανθρώπινο σώμα.

Η δομή Lewis της σημασίας του H2O2 υποδεικνύει τη μοριακή του γεωμετρία/σχήμα, τη γωνία δεσμού , υβριδισμός και άλλα θέματα θα συζητηθούν. Είναι το H2O2 μη πολικό ή πολικό και ούτω καθεξής.

Το H2O2 είναι ένα άχρωμο υγρό με πικρή γεύση όταν είναι καθαρό. Είναι το πιο βασικό υπεροξείδιο, με μόνο έναν σύνδεσμο οξυγόνου-οξυγόνου. Όταν θερμαίνεται σε θερμοκρασίες βρασμού, το H2O2 γίνεται εξαιρετικά επικίνδυνο, ακόμη και να εκραγεί και να προκαλεί σοβαρά εγκαύματα.

Ας ρίξουμε μια ματιά στη δομή της σημασίας και της σημασίας του H2O2!

Χρήσιμες ιδιότητες του υπεροξειδίου του υδρογόνου

• Είναι ισχυρό οξειδωτικό.

• Έχει ξινή γεύση.

• Το H2O2 είναι άκαυστο.

• Έχει σημείο τήξεως 0,43 βαθμούς Κελσίου και σημείο βρασμού 150,2 βαθμούς Κελσίου.

• Στον πετρελαϊκό αιθέρα, είναι αδιάλυτο.

Χρήσεις υπεροξειδίου του υδρογόνου

• Χρησιμοποιείται για την πρόληψη μόλυνσης από κοψίματα ή εγκαύματα στο δέρμα.

• Είναι χρήσιμο κατά την απολύμανση του ιατρικού εξοπλισμού.

• Για να καθαρίσετε και να ξαναγεμίσετε το ψυγείο με τρόφιμα.

• Για την εξάλειψη της σκόνης από τα φρούτα και τα λαχανικά.

• Λειτουργεί ως απολυμαντικό.

Ποιος είναι ο καλύτερος τρόπος για να σκιαγραφήσετε τη δομή Lewis για το H2O2;

Δύο άτομα οξυγόνου και δύο άτομα υδρογόνου δημιουργούν δύο δεσμούς Ο-Η και έναν δεσμό Ο-Ο τη δομή Lewis του H2O2. Στη δομή Lewis του H2O2 που σημαίνει, υπάρχουν τέσσερα μοναχικά ζεύγη και τρία δεσμευμένα ζεύγη.

Η δομή κουκίδων Lewis με σημασία H2O2 είναι αρκετά απλή και η σκιαγράφησή της είναι παρόμοια με τη σχεδίαση άλλων μορίων. Ας δούμε λοιπόν πώς να το κάνετε αυτό βήμα προς βήμα.

Ακολουθήστε μερικά βήματα για να σχεδιάσετε το H2O2 Lewis dot structure

Προσδιορίστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους στο H2O2.

Το πρώτο βήμα είναι να υπολογίσετε πόσα ηλεκτρόνια σθένους υπάρχουν σε αυτό. Λοιπόν, ας δούμε τις περιοδικές ομάδες υδρογόνου και οξυγόνου.

Επειδή το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στη στιβάδα σθένους, ενώ το οξυγόνο ανήκει στη 16η ομάδα του περιοδικού πίνακα, η στιβάδα σθένους έχει έξι ηλεκτρόνια.

Το ηλεκτρόνιο σθένους του οξυγόνου είναι 6

ηλεκτρόνιο σθένους υδρογόνου =1

Συνολικός αριθμός διαθέσιμων ηλεκτρονίων σθένους για την κατάρτιση της δομής Lewis του H2O2 =12 + 2*6 =14

Τοποθετήστε το λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο στο κέντρο.

Όταν υπάρχει υδρογόνο σε ένα μόριο, δεν έχει σημασία ποιο άτομο είναι περισσότερο ή λιγότερο ηλεκτραρνητικό. Το υδρογόνο σχηματίζει πάντα μια δομή Lewis έξω από το μόριο και απαιτεί μόνο δύο ηλεκτρόνια για να συμπληρώσει το κέλυφος σθένους.

Κάντε μια ενιαία σύνδεση μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου.

Μετά την εισαγωγή του υδρογόνου και του οξυγόνου, ήρθε η ώρα να τα ενώσουμε με έναν μόνο δεσμό, έτσι ώστε η δομή του H2O2 να μπορεί να σχεδιαστεί περαιτέρω.

Ξεκινώντας με το εξωτερικό άτομο, τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους.

Πρέπει τώρα να τοποθετήσουμε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους στη διαμόρφωση που αναφέρθηκε παραπάνω, ξεκινώντας από το εξωτερικό άτομο.

Ωστόσο, το εξωτερικό άτομο στη δομή Lewis του H2O2 είναι υδρογόνο και το υδρογόνο απαιτεί μόνο δύο ηλεκτρόνια για να συμπληρώσει το κέλυφος σθένους.

 Στη δομή H2O2, το υδρογόνο μοιράζεται ήδη δύο ηλεκτρόνια με τη βοήθεια ενός μόνο δεσμού με ένα άτομο οξυγόνου.

Σαν αποτέλεσμα, τα εναπομείναντα ηλεκτρόνια σθένους διατάχθηκαν γύρω από το οξυγόνο για να ολοκληρωθεί ο κανόνας της οκτάδας.

Συμπληρώστε την οκτάδα του ατόμου πυρήνα και, εάν είναι απαραίτητο, σχηματίστε έναν ομοιοπολικό σύνδεσμο.

Αυτό είναι το τελευταίο στάδιο σχεδίασης της δομής Lewis του H2O2. Τοποθετήστε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια σθένους γύρω από τα άτομα οξυγόνου σε αυτή τη φάση για να ολοκληρώσετε τον κανόνα της οκτάδας.

Επειδή μας απομένουν μόνο οκτώ ηλεκτρόνια σθένους και το οξυγόνο απαιτεί 8 ηλεκτρόνια για να συμπληρώσει το εξωτερικό του περίβλημα. Επιπλέον, με τη βοήθεια απλών δεσμών, κάθε οξυγόνο μοιράζεται ήδη τέσσερα ηλεκτρόνια.

Σαν αποτέλεσμα, κάθε οξυγόνο απαιτεί μόνο τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους για να ολοκληρώσει τις οκτάδες του. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια σθένους που απομένουν θα πρέπει να τοποθετηθούν στο άτομο οξυγόνου.

Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία και ο υβριδισμός του H2O2;

Η μοριακή γεωμετρία του υπεροξειδίου του υδρογόνου (H2O2) είναι ένα μη επίπεδο μόριο και μάλιστα λέγεται ότι έχει δομή ανοιχτού βιβλίου.

Σύμφωνα με τη θεωρία VSEPR, τα ηλεκτρόνια μεμονωμένου ζεύγους σε άτομα οξυγόνου θα αντιταχθούν στο νέφος ηλεκτρονίων ενός άλλου ατόμου όσο το δυνατόν περισσότερο για να μειώσουν την απώθηση. Ως αποτέλεσμα, απεριόριστα ζεύγη ηλεκτρονίων ωθούν προς τα κάτω γειτονικά ζεύγη δεσμών.

Είναι υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2 ) πολικό ή μη πολικό;

Πολλοί άνθρωποι δεν είναι σίγουροι εάν το H2O2 είναι πολικό ή μη. Το H2O2 είναι πολικό μόριο επειδή η μοριακή του γεωμετρία είναι λυγισμένη και η παρουσία ενός μοναχικού ζεύγους στο άτομο του πυρήνα (οξυγόνο) οδηγεί σε άνιση κατανομή φορτίου, καθιστώντας το πολικό.

Συμπέρασμα

Το H2O2, ένα άχρωμο υγρό που δημιουργείται ως διάλυμα πολλών αντοχών, χρησιμοποιείται κυρίως για τη λεύκανση βαμβακιού και άλλων υφασμάτων, ξυλοπολτού, σύνθεση άλλων χημικών ουσιών, ως καύσιμο πυραύλων και καλλυντικές και θεραπευτικές χρήσεις. Ωστόσο, διαλύματα που περιέχουν περισσότερο από 8% υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι διαβρωτικά για το δέρμα.