Μερικές Βασικές Έννοιες στη Χημεία

Η χημεία είναι ένας σημαντικός κλάδος της επιστήμης. Η χημεία παίζει σημαντικό ρόλο στη ζωή μας. Υπάρχουν κάποιες βασικές έννοιες στη χημεία που πρέπει να κατανοήσει ένα άτομο. Μία από τις κύριες έννοιες στη χημεία είναι η ύλη, η οποία υπάρχει στο περιβάλλον μας με διάφορες μορφές. Σε αυτό το άρθρο, θα συζητήσουμε μερικές βασικές έννοιες στη χημεία και μερικά σχετικά θέματα λεπτομερώς.

Ας ξεκινήσουμε με τη σημασία της χημείας.

Σημασία της Χημείας

Η χημεία παίζει σημαντικό ρόλο στην επιστήμη και είναι αλληλένδετη με τους άλλους κλάδους της επιστήμης. Μπορεί να εφαρμοστεί σε διάφορους τομείς όπως η λειτουργία ηλεκτρονικών υπολογιστών, η κατασκευή και τα πεδία προστασίας βιομηχανιών όπως τα άλατα, οι βαφές, τα σαπούνια κ.λπ., οι καιρικές συνθήκες, η λειτουργία του εγκεφάλου και η παραγωγή φαρμάκων.

Η χημεία όχι μόνο βοηθά στην ανάπτυξη και την ανάπτυξη ενός έθνους, αλλά βοηθά επίσης στην εύρεση εναλλακτικών λύσεων για περιβαλλοντικά προβλήματα, όπως τα αέρια του θερμοκηπίου, όπως το διοξείδιο του άνθρακα.

Φύση της ύλης

• Η ύλη, οτιδήποτε καταλαμβάνει χώρο και έχει μάζα, διατίθεται σε τρεις διαφορετικές μορφές:Στερεό, Υγρό και Αέριο.
  • Το στερεό έχει καθορισμένο όγκο και σχήμα.
  • Το υγρό έχει καθορισμένο όγκο αλλά όχι συγκεκριμένο σχήμα.
  • Τα αέρια δεν έχουν καθορισμένο όγκο και σχήμα.
• Κατά τη θέρμανση, τα στερεά μετατρέπονται σε υγρά και τα υγρά μετατρέπονται σε αέριο.
• Υπάρχουν δύο τύποι ύλης:Μείγματα και Καθαρές Ουσίες.
  • Οι καθαρές ουσίες έχουν σωματίδια που είναι ίδιας χημικής φύσης.
  • Το μείγμα περιέχει σωματίδια δύο ή περισσότερων ουσιών.

Ιδιότητες της ύλης και η μέτρησή τους

• Υπάρχουν δύο τύποι ιδιοτήτων της ύλης. Είναι οι εξής: 

1. Φυσικές ιδιότητες:μπορούν να παρατηρηθούν και να μετρηθούν χωρίς να αλλοιωθεί η σύνθεση της ουσίας.
2. Χημικές ιδιότητες:μπορεί να παρατηρηθεί μετά τη χημική αλλαγή.

• Υπήρχαν δύο συστήματα μέτρησης που χρησιμοποιούνταν πριν από το σύστημα SI.
• Το σύστημα SI έχει επτά βασικές μονάδες. Για παράδειγμα, το κιλό είναι μια μονάδα SI για τη μάζα.
• Η μάζα μπορεί να οριστεί ως η ποσότητα της ύλης που υπάρχει σε μια ουσία, ενώ το βάρος είναι η δύναμη που οφείλεται στη βαρύτητα σε ένα αντικείμενο.
• Η μάζα είναι σταθερή ενώ το βάρος ποικίλλει λόγω αλλαγής της βαρύτητας.
• Ο όγκος μπορεί να οριστεί ως η ποσότητα του χώρου που καταλαμβάνει μια ουσία. Η μονάδα ενός όγκου είναι (μήκος) 3.
• Η πυκνότητα μιας ουσίας=massVolume , μονάδα πυκνότητας SI =kgm3
• Η θερμοκρασία μπορεί να μετρηθεί σε τρεις μονάδες:Kelvin, Fahrenheit και Celcius, όπου η μονάδα θερμοκρασίας SI είναι Kelvin.

Επιστημονική σημείωση

Στη χημεία, τα άτομα και τα μόρια έχουν εξαιρετικά χαμηλές μάζες με τόσα πολλά μηδενικά. Ο εκθετικός συμβολισμός οποιουδήποτε αριθμού αναπαρίσταται με τη μορφή N 10n, όπου n είναι ένας εκθέτης που έχει τιμές +ve και -ve. Για παράδειγμα, το 506.213 μπορεί να γραφτεί ως 5.06213 102 .

Υπολογισμοί του 

Πολλαπλασιασμοί:5,8 102 * 4,2 103 =24,36102+3 =24,36105

Διαίρεση:  5,8 106 1,9 102 =5,8 106 1,9 102 =5,81,9 106-2 =3 104

Πρόσθεση:  5,8 102 + 4,2 103 =(5,8+42) 102 =47,8 102

Αφαίρεση:5,8 103 – 4,2 102 =(58-4,2) 102 =53,8 102

Σημαντικά στοιχεία 

Αυτά είναι τα σημαντικά ψηφία που είναι γνωστά με βεβαιότητα. Τα αβέβαια ψηφία μπορούν να γραφτούν ως 1, όπου υπάρχουν ορισμένα συγκεκριμένα ψηφία και το 1 είναι ένα εκτιμώμενο ψηφίο. Για παράδειγμα, στα 50,7 κιλά, το 50 είναι ένας συγκεκριμένος αριθμός ενώ το 7 είναι ένα αβέβαιο ψηφίο. Υπάρχουν ορισμένοι κανόνες σχετικά με σημαντικά στοιχεία –

1. Εκτός από το μηδέν, όλα τα ψηφία είναι σημαντικά, π.χ. 659
2. Δύο μηδενικά μεταξύ μη μηδενικών αριθμών είναι σημαντικά, π.χ. 3.008
3. Το μηδέν στα δεξιά του δεκαδικού είναι σημαντικό, π.χ. 0,50
4. Το μηδέν στα αριστερά του μη μηδενικού αριθμού δεν είναι σημαντικό, π.χ. 0,05

Ανάλυση διαστάσεων

Είναι μια μέθοδος που χρησιμοποιείται για τη μετατροπή μονάδων από ένα σύστημα σε άλλο. Για παράδειγμα, πόσα λεπτά σε 2 ημέρες.

1 ώρα =60 λεπτά 1 ημέρα =24 ώρες; 2 ημέρες =48 ώρες. 2 ημέρες =48*60=2880 λεπτά

Νόμοι των χημικών συνδυασμών

Υπάρχουν πέντε νόμοι χημικών συνδυασμών. Είναι οι εξής:

1. Νόμος για τη διατήρηση της μάζας
2. Νόμος των καθορισμένων αναλογιών
3. Νόμος του Avogadro
4. Νόμος των πολλαπλών αναλογιών
5. Ο νόμος των αέριων όγκων του Gay Lussac

ΑΤΟΜΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΟΥ DALTON

Η ατομική θεωρία του Dalton δημοσιεύθηκε το 1808 από τον John Dalton υπό τη θεωρία «Ένα νέο σύστημα χημικής φιλοσοφίας». Η θεωρία του εξηγεί τους νόμους των χημικών συνδυασμών.

ΑΤΟΜΙΚΕΣ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΕΣ ΜΑΖΕΣ

Η ατομική μάζα μπορεί να οριστεί ως μια ποσότητα ύλης που περιέχεται σε ένα άτομο, ενώ η μοριακή μάζα είναι το άθροισμα των ατομικών μαζών ενός στοιχείου σε μόρια.

Η ΕΝΝΟΙΑ ΤΡΟΦΙΜΩΝ ΚΑΙ ΜΩΜΙΚΕΣ ΜΑΖΕΣ 

Η μάζα 1 mole της ουσίας είναι η μοριακή μάζα αυτής της ουσίας. Ένα mole περιέχει ακριβώς 6.022× 1023 στοιχειώδεις οντότητες. Mole (mol) είναι η μονάδα SI της ποσότητας μιας ουσίας.

ΣΥΝΘΕΣΗ ΠΟΣΟΣΤΟ

Μάζα % ενός στοιχείου =μάζα στοιχείου στην ένωση 100 μοριακή μάζα της ένωσης 

Συμπέρασμα

Ορισμένες βασικές έννοιες στη χημεία περιλαμβάνουν την ύλη, τη φύση, τις ιδιότητες και τις μετρήσεις της, τους νόμους των χημικών συνδυασμών κ.λπ. Η ύλη είναι μια βασική έννοια της χημείας και έχει δύο τύπους ιδιοτήτων. Η μονάδα SI είναι ένα καθολικά αποδεκτό σύστημα μέτρησης. Αυτό το υλικό μελέτης ορισμένων βασικών εννοιών στη χημεία πρέπει να έχει βοηθήσει στην κατανόηση των βασικών εννοιών της χημείας και των άλλων θεμάτων που εμπίπτουν σε αυτήν, όπως η ύλη, η ανάλυση διαστάσεων κ.λπ.