Αντίδραση με υδροξείδιο του νατρίου

Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια στερεά ρευστή χημική ένωση πολύτιμη για βιομηχανικούς σκοπούς, κυρίως σε σαπούνια και καθαριστικά. Αν και το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι επίσης γνωστό ως σόδα ή αλισίβα, το οποίο δρα ως καθαριστικό αποχέτευσης σε αποφράξεις σωλήνων. Συχνά η ένωση αντιδρά με ισχυρά οξέα όπως νιτρικό, θειικό ή υδροχλωρικό μόνο για να διαθέσει μεγάλες ποσότητες θερμότητας στη διαδικασία. Μπορεί να αντιδράσει με πολλά άλλα πράγματα, όπως νερό, μέταλλα, σίδηρο και έτσι παρέχει διαφορετικές εξισώσεις και αποτελέσματα του πειράματος. Ομοίως, το νερό σε αντίδραση με το υδροξείδιο του νατρίου απαλλάσσει θερμότητα με άχρωμο και άοσμο τρόπο. Επίσης, χρησιμοποιείται ευρέως από σαπούνια και απορρυπαντικά, λόγω της ικανότητάς του να μεταβάλλει τα λίπη. Τώρα, ας συζητήσουμε αναλυτικά τις αντιδράσεις του.

Υδροξείδιο του νατρίου

Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια λευκή, άοσμη στερεή ένωση που αντιδρά επιθετικά με το νερό και άλλες χημικές ουσίες. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι διαβρωτικό κυρίως για την απορρόφηση της υγρασίας από το περιβάλλον. Η υγρασία σε αντίδραση με το υδροξείδιο του νατρίου διαλύει τη θερμότητα, η οποία μπορεί να προκαλέσει πυρκαγιά γύρω από εύφλεκτα υλικά. Ομοίως, όταν το στερεό τεθεί σε θερμοκρασία δωματίου, γίνεται άοσμο και άχρωμο.

Χρήσεις υδροξειδίου του νατρίου

Το υδροξείδιο του νατρίου παρέχει πολλαπλά οφέλη στην εφαρμογή του. Μερικά από αυτά είναι: 

• Είναι χρήσιμο για την κατασκευή χαρτιού
• Λειτουργεί στην παρασκευή σαπουνιών και απορρυπαντικών 
• Χρήσιμο για την κατασκευή τεχνητών υφαντικών ινών όπως το ρεγιόν
• Βοηθά στον καθαρισμό του μεταλλεύματος βωξίτη. Το μετάλλευμα βωξίτη εξάγει τα μέταλλα που υπάρχουν στο αλουμίνιο
• Είναι βελτιστοποιημένο στη διύλιση λαδιού ενώ παράγει βαφές, λευκαντικά, απολίπανση μετάλλων κ.λπ. 
• Το υδροξείδιο του νατρίου βοηθά στην εξαγωγή ρύπων και ακαθαρσιών από το αργό πετρέλαιο. Έτσι, η διαδικασία είναι γνωστή ως καυστική πλύση.
• Το NaOH είναι ευρέως αποδεκτό για την ικανότητά του να μεταβάλλει τα λίπη.

Τρόπος παρασκευής υδροξειδίου του νατρίου

Μπορεί κανείς να παρασκευάσει υδροξείδιο του νατρίου ή καυστική σόδα αναμειγνύοντας ανθρακικό νάτριο σε ζεστό γάλα ασβέστη σε μια σιδερένια δεξαμενή. Το υδατικό διάλυμα των ενώσεων NaOH και CO2 μπορεί να παρουσιαστεί ως- Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH

Εδώ, το Na2CO3 είναι ανθρακικό νάτριο και το Ca(OH)2 είναι ζεστό γάλα ασβέστη. Η διαδικασία αποκλείει το ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3) με διήθηση και χρησιμοποιεί το τελικό διάλυμα για σαπούνι, παραγωγή χαρτιού και απορρυπαντικά.

Προβλήματα που προκαλούνται από υδροξείδιο του νατρίου

• Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια επικίνδυνη ουσία που βλάπτει όταν έρχεται σε επαφή με το δέρμα. Η κατανάλωση υδροξειδίου του νατρίου οδηγεί σε εγκαύματα, έμετο, διάρροια, πόνο στο στομάχι και ναυτία.
• Συχνά ο λαιμός, το στόμα και το στομάχι είναι πιο πιθανό να καταστραφούν άμεσα. Η εισπνοή της μυρωδιάς του NaOH μπορεί να δημιουργήσει ερεθισμό στην αναπνευστική οδό και δυσκολία στη διαδικασία της αναπνοής.
• Επιπλέον, οι σοβαρές επιδράσεις του υδροξειδίου του νατρίου βασίζονται σε παράγοντες όπως η επαφή με την ένωση, η χρονική διάρκεια αποκάλυψης με την ένωση, η κατανάλωση ή η εισπνοή.
• Η παραμονή σε επαφή με το υδροξείδιο του νατρίου προκαλεί εγκαύματα στο στομάχι, τους πνεύμονες και τα μάτια, οδηγώντας σε θάνατο. Η συνεχής εισπνοή μπορεί να βλάψει μόνιμα τους πνεύμονες.

Αντιδράσεις

Η αντίδραση του υδροξειδίου του νατρίου με το διοξείδιο του άνθρακα, τον ψευδάργυρο και άλλα στοιχεία αποδίδει διαφορετικά αποτελέσματα. Κάθε επίδοξος μαθητής μπορεί να δοκιμάσει αυτά τα πειράματα για την προετοιμασία τους υπό επαγγελματική επίβλεψη. Οι δύο σημαντικές αντιδράσεις του υδροξειδίου του νατρίου είναι:

1.  Αντίδραση υδροξειδίου του νατρίου με διοξείδιο του άνθρακα
2.   Αντίδραση υδροξειδίου του νατρίου με ψευδάργυρο  

Η αντίδραση υδροξειδίου του νατρίου και διοξειδίου του άνθρακα (CO2)

Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια στερεή βάση και το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) είναι όξινο. Η παρουσία αλκαλιμετάλλου δημιουργεί μια ισχυρή βάση υδροξειδίου του νατρίου που αντιδρά αμέσως με όξινες ενώσεις όπως το CO2. Το διοξείδιο του άνθρακα σχηματίζει μια ένωση ασθενούς βάσης γνωστή ως ανθρακικό νάτριο σε αντίδραση με υδροξείδιο του νατρίου. Ο σχηματισμός στη συνέχεια δρα ως φραγμός για τη λήψη τελικών σημείων έκλουσης οξέος-βάσης. Μπορεί να οριστεί από την εξίσωση Na2CO3.

Η τελική αντίδραση που προκύπτει από την αντίδραση ισχυρής βάσης και όξινης ένωσης είναι:

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

Το συμπέρασμα που προκύπτει από την εξίσωση θα πρέπει να είναι:Το διοξείδιο του άνθρακα σε αντίδραση με το υδροξείδιο του νατρίου τείνει να σχηματίσει ανθρακικό νάτριο. Ο σχηματισμός στη συνέχεια διαλύεται σε νερό, συχνά γνωστό ως σόδα πλυσίματος.

Η αντίδραση υδροξειδίου του νατρίου με ψευδάργυρο

Η αντίδραση ψευδαργύρου και υδροξειδίου του νατρίου είναι γνωστή ως αντίδραση απλής μετατόπισης. Το υδροξείδιο του νατρίου αντιδρά με τον ψευδάργυρο και σχηματίζει ψευδάργυρο νάτριο και αέριο υδρογόνο. Το επίπεδο αντιδραστικότητας του ψευδαργύρου είναι συχνά μικρότερο από αυτό του υδροξειδίου του νατρίου. Έτσι, όταν ο ψευδάργυρος αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου, αντλεί την ακόλουθη εξίσωση.

Zn+2NaOH→2Na2ZnO2+H2

Συμπέρασμα 

Η χημική αντίδραση του υδροξειδίου του νατρίου με διάφορες άλλες ενώσεις είναι μια εξώθερμη διαδικασία. Από τη μία πλευρά, το διοξείδιο του άνθρακα στην αντίδραση του υδροξειδίου του νατρίου σχηματίζει ανθρακικό νάτριο. Από την άλλη πλευρά, η αντίδραση ψευδάργυρου και υδροξειδίου του νατρίου σχηματίζει αέριο υδρογόνο και ψευδάργυρο νατρίου. Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια πολύ δραστική ένωση, ωφέλιμη για βιομηχανικούς σκοπούς, όπως η παρασκευή σαπουνιών, απορρυπαντικών, χαρτιών, κραγιονιών κ.λπ. 

Είναι μια ισχυρή ένωση βάσης που αποτελείται από άοσμα και άχρωμα χαρακτηριστικά. Έχει μεγάλη σημασία σε εμπορικούς χώρους και εργαστήρια λόγω της ικανότητάς του να μεταβάλλει τα λίπη. Το NaOH είναι διαβρωτικό και προκαλεί κινδύνους όταν κάποιος έρχεται σε επαφή με αυτό. Επομένως, οι βιομηχανίες βελτιστοποιούν την ένωση υπό επαγγελματική επίβλεψη, ακολουθώντας τους κανονισμούς ασφαλείας.